【題目】一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行可逆反應:A(g)+2B(g)
C(g)+D(g)，當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到該條件下的最大限度的是（ ）
①容器內(nèi)氣體的壓強
②混合氣體的密度
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
④v正(B)=2v逆(C)
A.只有④B.②③C.②③④D.①③④
【答案】D
【解析】
反應達到平衡狀態(tài)時，同一物質(zhì)的正逆反應速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、百分含量等不再發(fā)生變化。
①該反應是反應前后氣體體積變化的反應，容器中的壓強始終不發(fā)生變化，所以能證明達到了平衡狀態(tài)，故正確；
②該容器的體積保持不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應前后混合氣體的質(zhì)量不變，所以容器內(nèi)氣體的密度不變，當容器中氣體的密度不再發(fā)生變化時，不能表明達到化學平衡狀態(tài)，故錯誤；
③該反應是一個反應前后物質(zhì)的量改變的反應，反應前后混合氣體的質(zhì)量不變，所以當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化時，一定平衡，故正確；
④v正(B)=2v逆(C)，用不同物質(zhì)表示的速率之比，等于方程式的計量數(shù)之比，表明該反應已達到該條件下的最大限度，故正確；
故選D。
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【題目】下列反應中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2的是 ( )
A. 3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O
B. 2CH3COOH+Ca (ClO )2═2HClO+Ca (CH3COO )2
C. I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
D. 4HCl (濃 )+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O
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【題目】純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關系如圖所示，下列判斷正確的是( )
A. X可能是金屬銅 B. Y不可能是氫氣
C. Z可能是氯化鈉 D. Z可能是三氧化硫
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【題目】根據(jù)下列實驗過程，請回答：
（1）在常溫下，將氯氣通入氫氧化鈉溶液中，所發(fā)生反應的離子方程式為：__；所得溶液具有漂白性，其有效成分的名稱為__。
（2）將上述呈堿性的溶液與FeCl3溶液混合，可制得一種新型綠色消毒劑——高鐵酸鈉（Na2FeO4），反應如下：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O則該反應中的氧化產(chǎn)物是__(填離子符號)，當反應中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是0.3NA時，所消耗的氧化劑的物質(zhì)的量為__。
（3）證實最終所得溶液中含有Na+的操作是：進行焰色實驗時，火焰呈現(xiàn)__色。
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【題目】分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是
A. 分子中含有2種官能團
B. 可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同
C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
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【題目】氮氣是大氣中含量最多的氣體，研究氮及其化合物對人類有重要的意義。
（1）合成氨的原理為N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1。
①將一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達到平衡，平衡時測得N2為0.1mol，H2為0.4mol，NH3為0.1mol。該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為__。此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=___。
②欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是___。
a.向容器中按原比例再充入原料氣
b.向容器中再充入惰性氣體
c.改變反應的催化劑
d.液化生成物分離出氨
（2）在2L密閉容器中，800℃時反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＜0體系中，各成分物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。
①用O2表示0～2s內(nèi)該反應的平均速率v=___。
②能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是___。
a.容器內(nèi)壓強保持不變
b.2v(NO2)=v(O2)
c.v逆(NO)=2v正(O2)
d.容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變
③能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是__。
a.及時分離出NO2氣體
b.適當升高溫度
c.增大O2的濃度
d.將容器的體積縮小至1L
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【題目】氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為
從而具有膠黏性。某種氰基丙烯酸酯（G）的合成路線如下：
已知：
①A的相對分子質(zhì)量為58，氧元素質(zhì)量分數(shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰
②
回答下列問題：
（1）A 的化學名稱為__________________，。
（2）B的結構簡式為____________________。其核磁共振氫譜顯示為______組峰，峰面積比為_______。
（3）由C生成D的反應類型為_____________。
（4）由D生成E的化學方程式為__________________________________________________________。
（5）G中的官能團有__________、__________、__________。（填官能團名稱）
（6）G的同分異構體中，與G具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應的共有___________種。（不含立體結構）
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【題目】Q、R、X、Y、Z為前20號元素中的五種，Q的低價氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子結構相同且Y的原子序數(shù)小于Z。
(1)Q的最高價氧化物，其固態(tài)屬于 晶體，俗名叫 ；
(2)R的氫化物分子的空間構型是 ，屬于 分子(填“極性”或“非極性”)；它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學式是 ；
(3)X的常見氫化物的空間構型是 ，它的另一氫化物X2H4是一種火箭燃料的成分，其電子式是 ；
(4)Q分別與Y、Z形成的共價化合物的化學式是 和 ，Q與Y形成的分子的電子式是 ，屬于 分子(填“極性”或“非極性”)。
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【題目】常溫下，將鹽酸滴加到Na2X溶液中，混合溶液的pOH[pOH=—lgc(OH-)]與離子濃度變化的關系如圖所示。
下列敘述正確的是
A. 曲線N表示pOH與
兩者的變化關系
B. NaHX溶液中c(X2-)>c(H2X)
C. 當混合溶液呈中性時，c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)
D. 常溫下，Na2X的第一步水解常數(shù)Kh1=1.0×10-4
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