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        1. 某溫度下,將Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s) 分別置于蒸餾水中達到沉淀溶解平衡后,金屬陽離子濃度隨溶液的變化如下圖所示。下列判斷正確的是(     ) 
          A.加適量濃NHH2O可使溶液由點變到
          B.兩點代表的溶液中乘積不相等
          C.Cu(OH)2點比在d點代表的溶液中溶解程度小
          D.該溫度下,氫氧化鐵的
          A
          a點到b點的堿性增強,而氨水顯堿性,所以A正確;只要溫度一定,就一定,故C不正確;溶度積曲線上的點代表的溶液都已飽和,曲線左下方的點都不飽和,右上方的點都是,沉淀要析出,故C不正確。b、c兩點金屬陽離子的濃度相等,都設為x,,,則,,故,D不正確;答案選A。
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          常溫下,AgCl、AgBr、AgI的溶度積常數(shù)(Ksp)依次為1.8×10-10、5.0×10-13、8.3×1017。下列有關說法錯誤的是(  )
          A.常溫下在水中的溶解能力:AgCl>AgBr>AgI
          B.在AgCl飽和溶液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成
          C.在AgBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成
          D.在AgI飽和溶液中加入NaI固體有AgI沉淀析出

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法不正確的是(   )
          A.不溶于水的物質溶解度為0  
          B.絕對不溶解的物質是不存在的
          C.當殘留在溶液中的離子濃度小于10-5 mol?L-1時就認為沉淀完全
          D.習慣上將溶解度小于0.01g的電解質稱為難溶電解質

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (6分)某種工業(yè)廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們易被人體吸收積累而導致肝癌。污水處理廠常用還原沉淀法處理含鉻廢水,其流程如下:

          (1)已知第①步存在平衡:2CrO42—(黃色)+2H+Cr2O72—(橙色)+H2O
          ①Cr2O72-中Cr的化合價是         
          ②若平衡體系的pH=10,則溶液顯           色。
          (2)第②步發(fā)生反應的離子方程式為   _______             ,還原1mol Cr2O72—離子,需要_______mol的FeSO4·7H2O;
          (3)常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應調至         。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          已知某溫度下,Ksp(AgCl)=1.56×1010 mol2·L2,Ksp(Ag2CrO4)=1×1012 mol3·L3,下列敘述正確的是      
          A.飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比,前者的c(Ag)大
          B.向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液,氯化銀的Ksp減小
          C.向0.0008 mol·L 1的K2CrO4溶液中加入等體積的0.002 mol/L AgNO3 溶液,則CrO42完全沉淀
          D.將0.001 mol·L 1的AgNO3 溶液滴入0.001 mol·L 1的KCl和0.001 mol·L 1的K2CrO4溶液,則先產生AgCl沉淀

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          某溫度下,分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后,改變溶液,金屬陽離子濃度的辯護如圖所示。據(jù)圖分析,下列判斷錯誤的是
          A.
          B.加適量固體可使溶液由點變到
          C.兩點代表的溶液中乘積相等
          D.、分別在兩點代表的溶液中達到飽和

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列物質與水作用形成的溶液能與NH4CI反應生成 NH3的是
          A.二氧化氮B.鈉C.硫酸鎂D.二氧化硅

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法正確的是
          A.根據(jù)Ksp(AgCl)=1.77×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12,可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大
          B.0.1mol·L-1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氫氣體,最終得不到ZnS沉淀。是因為溶液中c(Zn2+)·c(S2-)>Ksp(ZnS)
          C.向硫酸鋇沉淀中加入碳酸鈉溶液,沉淀發(fā)生轉化,據(jù)此可推知碳酸鋇的Ksp比硫酸鋇的小
          D.AgCl在10mL 0.05mol·L-1的KCl溶液中比在20mL0.01mol·L-1的AgNO3溶液中溶解的質量少

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          常溫下,AgI的溶度積是8.3×10-17,在該溫度下把0.01L濃度為8.0× 10-6mol/L的AgNO3溶液和0.01L濃度為4.0×10-7 mol/L的KCl溶液混合,下列說法正確的是(溶液體積變化忽略不計)                                                    (     )
          A.不能確定有無AgI沉淀生成B.沒有AgI沉淀生成
          C.有KNO3晶體析出D.有AgI沉淀生成

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