日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          下列有關金屬的工業(yè)制法中，正確的是（　�。�
          A．煉銅：用黃銅礦（主要成分為CuFeS2）直接電解精煉得到純度為99.9%的銅
          B．制鋁：工業(yè)上電解氯化鋁來制備鋁
          C．制鈉：電解飽和NaCl溶液
          D．煉鐵：用CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A．黃銅礦（主要成分為CuFeS2）經過炲煉后得到粗銅，粗銅進行電解得到99.9%的銅，故A錯誤；
          B．工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁來制備金屬鋁：3CO+Fe2O3
          高溫
          .
          2Fe+3CO2，故B錯誤；
          C．工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉制鈉：2NaCl
          通電
          .
          2Na+Cl2↑，而電解飽和NaCl溶液：2NaCl+2H2O
          通電
          .
          2NaOH+H2↑+Cl2↑，得不到鈉，故C錯誤；
          D．工業(yè)上常用用CO在高溫下還原鐵礦石煉鐵：2Al2O3
          通電
          .
          4Al+3O2↑，故D正確；
          故選：D；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          新型NaBH4/H2O2燃料電池（DBFC）的結構如圖所示，（已知硼氫化鈉中氫為-1價），有關該電池的說法正確的是（　�。�
          A．電極B材料中含MnO2層，MnO2可增強導電性
          B．電池負極區(qū)的電極反應：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O
          C．放電過程中，Na+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移
          D．在電池反應中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理論上流過電路中的電子為6NA個

          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關于化學能與電能相互轉化的說法正確的是（　�。�
          A．在原電池中，化學能轉變?yōu)殡娔埽娮友貙Ь�由正極流向負極
          B．雙液原電池中兩個隔離的半電池通過鹽橋連接，KCl鹽橋中K+朝正極定向遷移
          C．在電解池中，與電源負極相連的電極稱為陰極，該極發(fā)生氧化反應
          D．電解氯化銅溶液，在陰極上產生的氣體能使?jié)駶櫟腒I-淀粉試紙變藍
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          原電池正、負電極的名稱不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關．下列由不同材料組成的原電池，電極反應正確的是（　　）
          A．由Fe、Cu與稀硫酸溶液組成的原電池，其負極反應式為：Fe-3e-═Fe3+
          B．由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負極反應式為：Mg-2e-+2OH-═Mg（OH）2
          C．由Pb、Cu與氯化鐵溶液組成的原電池，其正極反應式為：Cu-2e-═Cu2+
          D．由Al、Cu與濃硝酸組成的原電池，其負極反應式為：Cu-2e-═Cu2+
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對如圖的鋅錳電池，下列說法正確的是（　　）
          A．MnO2是氧化劑，被氧化
          B．碳棒為負極、鋅筒為正極
          C．放電過程中NH4+向鋅極移動
          D．負極反應為：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應原理不符合工業(yè)冶煉金屬的實際情況的是（　�。�
          A．2Al+WO3
          高溫
          .
          Al2O3+W
          B．2Ag2O
          △
          .
          4Ag+O2↑
          C．3CO+Fe2O3
          高溫
          .
          2Fe+3CO2
          D．2AlCl3（熔融）
          電解
          .
          2Al+3Cl2↑
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          金屬鎂的制取主要有兩種途徑，大約60%的鎂是從海水中提取的，其余來自于含鎂豐富的礦石，比如菱鎂礦（主要成分為MgCO3）．從不同途徑獲得鎂的流程如圖所示：

          回答下列問題：
          （1）試劑a的化學式是______．
          （2）加入試劑b發(fā)生反應的離子方程式是______．
          （3）操作A是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、______．
          （4）在電爐中參加反應的n（Cl2）：n（焦炭）=1：1，則該反應的化學方程式是______．
          （5）上述制鎂的流程中，為降低成本、減少污染可采取的措施是______．（寫出一種即可）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂，其流程如下圖所示：

          （1）上述流程中生成氫氧化鎂沉淀的離子方程式為______．氫氧化鎂沉淀和鹽酸反應的離子方程式為______．
          （2）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明這三種情況下使用玻璃棒的作用：溶解時：______；過濾時：______；蒸發(fā)時：______．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          ．（16分）欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉化為Cr(OH)3沉淀除去。三種金屬離子生成沉淀的pH如表。
           
          		開始沉淀的pH
          		完全沉淀的pH
          Fe(OH)2
          		7.0
          		9.0
          Fe(OH)3
          		1.9
          		3.2
          Cr(OH)3
          		6.0
          		8.0
           
          （1）某含鉻廢水處理的主要流程如下圖所示：

          ①初沉池中加入明礬作沉降劑，其作用的原理是（用離子方程式表示）           。
          ②請補充并配平以下反應池中發(fā)生主要反應的離子方程式：
            Cr2O72-+  HSO3-+    ==   Cr3++   SO42-+    H2O。
          ③根據“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發(fā)生主要反應的離子方程式是：H++OH-=H2O和                        。證明Cr3+沉淀完全的方法是                           。
          （2）工業(yè)可用電解法來處理含Cr2O72-廢水。實驗室利用如圖模擬處理含Cr2O72-的廢水，陽極反應是Fe-2e-=Fe2+，陰極反應式是2H++2e-=H2↑。

          ①Fe2+與酸性溶液中的Cr2O72-反應的離子方程式是                             ，
          ②上述反應得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從其對水的電離平衡角度解釋其原因            
                             。
          ③若溶液中含有0.01mol Cr2O72-，則陽離子全部生成沉淀的物質的量是_______mol。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案