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        1. 已知298K時(shí),2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g);△H =—Q1kJ/mol,在相同溫度下,向密閉容器中通入4molSO2和1molO2,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2 kJ,則下列關(guān)系式正確的是
          A. Q2=2Q1B. Q2<2Q1C. Q2Q1D.Q2Q1
          D
          因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)不可以全部反應(yīng),所以Q2Q1
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(  )
          A.2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6 kJ·mol1
          B.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=+393.5 kJ·mol1
          C.H2(g)+Cl2(g)===HCl(g) ΔH=-92.5 kJ·mol1
          D.H(aq)+OH(aq)===H2O(l) ΔH=+57.3 kJ

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

          (10分)已知 2 mol SO2 (g) 氧化為2 mol SO3 (g) 的能量變化如圖所示:

          (1)寫出SO2 (g) 氧化為SO3 (g) 的熱化學(xué)方程式:                                                      
          (2)氧化SO2時(shí),工業(yè)上常加入V2O5作催化劑,其反應(yīng)機(jī)理可表示為
          SO2 + V2O5 = SO3 + 2VO2,   4VO2 + O2 = 2V2O5
          上圖中表示加入V2O5的反應(yīng)曲線為            (填“a”或“b”)。
          (3)若在容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2 (g)和1 mol O2 (g),如圖甲所示,經(jīng)2 min達(dá)到平衡,測(cè)得放出熱量為178.2 kJ,則:

          ①2 min內(nèi) O2的化學(xué)反應(yīng)速率v(O2)=                          ;
          ②若再充入1 mol O2重新達(dá)到平衡時(shí),SO3平衡濃度的取值范圍是:                  。
          (4)若將2 mol SO2 (g)和1 mol O2 (g)充入容積可變的容器乙中,初始體積為2 L,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q kJ,則Q     178.2 kJ(填“>”,“=”或“<”)。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (6分)Ⅰ、已知在101 kPa時(shí),CH4完全燃燒生成1mol液態(tài)水,放出的熱量為QkJ,則CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是:                            。
          Ⅱ、在銅片、鋅片和400 mL稀硫酸組成的原電池中,若電路中通過0.2 mol電子,H2SO4恰好反應(yīng)完畢。試計(jì)算:
          (1)生成氣體的體積(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下);
          (2)原400 mL稀硫酸的物質(zhì)的量濃度(不考慮溶液的體積變化)。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          已知16g硫變成硫蒸汽需要吸收akJ的熱量,而2mol硫蒸汽完全燃燒會(huì)放出bkJ的熱量,則下列熱化學(xué)方程式正確的是
          A.S(s) + O2(g) =SO2(g);H=-kJ/mol
          B.S(g) + O2(g) =SO2(g)H=-kJ/mol
          C.S(s) + O2(g) =SO2(g);H=-(2a-)kJ/mol
          D.S(s) + O2(g) =SO2(g);H=-(b-a)kJ/mol

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          1 g炭與適量水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣,需吸收10.94 kJ的熱量,相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          A.C+H2O=CO+H2 ΔH =" +10.9" kJ/ mol
          B.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH =" +10.94" kJ/ mol
          C.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH =" +131.28" kJ/ mol
          D.1/2C(s)+ 1/2H2O(g)=" 1/2CO(g)+" 1/2H2(g ) ΔH =" +" 65.64 kJ/ mol

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (8分)(1)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知:N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol1,H-H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol1;由N2和H2合成1molNH3時(shí)可放出46.2kJ的熱量。N-H鍵的鍵能是              。
          (2)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得,但可通過間接的方法測(cè)定,F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
          Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)        △H=-24.8 kJ·mol1
          3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)    △H=-47.2 kJ·mol1
          Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)       △H=+640.5 kJ·mol1
          寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
          _________________                                                           。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          符合如圖所示的熱化學(xué)方程式是 (    )
          A.CO+H2O=CO2+H2;△H="+41" kJ/mol
          B.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g);;△H= ?41 kJ/mol
          C.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g);△H="+41" kJ/mol
          D.CO2(g)+H2(g) =CO(g)+H2O(g);△H=?41 kJ/mol

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          已知:CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-Q1 kJ/mol;
          2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g)        ΔH=-Q2 kJ/mol;
          H2O(g) == H2O(l)               ΔH=-Q3 kJ/mol  
           常溫下取體積比為4:1的甲烷和H2的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫,則放出的熱量為(  )
          A.4Q1+0.5Q2B.4Q1+Q2+10Q3C.4Q1+2Q2D.4Q1+0.5Q2+9Q3

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          同步練習(xí)冊(cè)答案