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          已知298K時(shí)，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；△H =—Q1kJ/mol，在相同溫度下，向密閉容器中通入4molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2 kJ，則下列關(guān)系式正確的是
          A． Q2=2Q1B． Q2＜2Q1C． Q2＝Q1D．Q2＜Q1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)不可以全部反應(yīng)，所以Q2＜Q1
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(　　)
          A．2SO2＋O22SO3　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
          B．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1
          C．H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH＝－92.5 kJ·mol－1
          D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝＋57.3 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （10分）已知 2 mol SO2 (g) 氧化為2 mol SO3 (g) 的能量變化如圖所示：

          （1）寫出SO2 (g) 氧化為SO3 (g) 的熱化學(xué)方程式：                                                      
          （2）氧化SO2時(shí)，工業(yè)上常加入V2O5作催化劑，其反應(yīng)機(jī)理可表示為
          SO2 + V2O5 = SO3 + 2VO2，   4VO2 + O2 = 2V2O5；
          上圖中表示加入V2O5的反應(yīng)曲線為            （填“a”或“b”）。
          （3）若在容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2 (g)和1 mol O2 (g)，如圖甲所示，經(jīng)2 min達(dá)到平衡，測(cè)得放出熱量為178.2 kJ，則：

          ①2 min內(nèi) O2的化學(xué)反應(yīng)速率v(O2)=                          ；
          ②若再充入1 mol O2重新達(dá)到平衡時(shí)，SO3平衡濃度的取值范圍是：                  。
          （4）若將2 mol SO2 (g)和1 mol O2 (g)充入容積可變的容器乙中，初始體積為2 L，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q kJ，則Q     178.2 kJ（填“>”，“=”或“<”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）Ⅰ、已知在101 kPa時(shí)，CH4完全燃燒生成1mol液態(tài)水，放出的熱量為QkJ，則CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：                            。
          Ⅱ、在銅片、鋅片和400 mL稀硫酸組成的原電池中，若電路中通過0.2 mol電子，H2SO4恰好反應(yīng)完畢。試計(jì)算：
          （1）生成氣體的體積（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；
          （2）原400 mL稀硫酸的物質(zhì)的量濃度（不考慮溶液的體積變化）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知16g硫變成硫蒸汽需要吸收akJ的熱量，而2mol硫蒸汽完全燃燒會(huì)放出bkJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是
          A．S(s) + O2(g) ＝SO2(g)；H=－kJ/mol
          B．S(g) + O2(g) ＝SO2(g)；H=－kJ/mol
          C．S(s) + O2(g) ＝SO2(g)；H=－(2a-)kJ/mol
          D．S(s) + O2(g) ＝SO2(g)；H=－(b-a)kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          1 g炭與適量水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，需吸收10.94 kJ的熱量，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          A．C+H2O=CO+H2 ΔH =" +10.9" kJ/ mol
          B．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH =" +10.94" kJ/ mol 
          C．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH =" +131.28" kJ/ mol
          D．1/2C(s)+ 1/2H2O(g)=" 1/2CO(g)+" 1/2H2(g ) ΔH =" +" 65.64 kJ/ mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）（1）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol－1，H－H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1molNH3時(shí)可放出46.2kJ的熱量。N－H鍵的鍵能是      　       。
          （2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得，但可通過間接的方法測(cè)定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
          Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝－24.8 kJ·mol－1
          3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)    △H＝－47.2 kJ·mol－1
          Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)       △H＝＋640.5 kJ·mol－1
          寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
          _________________                                                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          符合如圖所示的熱化學(xué)方程式是 （    ）
          A．CO+H2O=CO2+H2；△H="+41" kJ/mol
          B．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g);；△H= ?41 kJ/mol
          C．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)；△H="+41" kJ/mol
          D．CO2(g)+H2(g) =CO(g)+H2O(g)；△H=?41 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－Q1 kJ/mol；
          2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g)        ΔH＝－Q2 kJ/mol；
          H2O(g) == H2O(l)               ΔH＝－Q3 kJ/mol  
           常溫下取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為（　　）
          A．4Q1+0.5Q2B．4Q1+Q2+10Q3C．4Q1+2Q2D．4Q1+0.5Q2+9Q3
          

			
          

			
          
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