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          在1L密閉容器中，把l mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應：
          3A(g) + B(g) XC(g) + 2D(g)。當反應達到平衡時，生成0.4 mol D，并測得C的平衡濃度為0.4 mol/L，則下列敘述不正確的是 
          A．x的值為2 B．A的轉化率為40% 
          C．B的平衡濃度為0.8 mol/L D．達到平衡時D的體積分數(shù)為20% 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：根據(jù)三行式計算；3A(g) + B(g) XC(g) + 2D(g) 
          起始濃度（mol/L）：     1      1                 0        0
          轉化濃度（mol/L）：     0.6    0.2              0.4  0.4
          平衡濃度（mol/L）：     0.4    0.8               0.4   0.4
          A、x的值為2 ，正確；B、A的轉化率為60% ，錯誤；C、B的平衡濃度為0.8 mol/L，正確； D、D的體積分數(shù)為20%，正確。
          考點：考查化學平衡的計算。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：
           CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  △H<0。
          （1）CO和H2O濃度變化如圖，則在該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=       。

          0～4 min的平均反應速率v(CO)=   mol·L-1·min-1。若降低溫度，該反應的K值將      ，該反應的化學反應速率將     (填“增大”“減小”或“不變”)。
          （2）在相同容器中發(fā)生上述反應，當溫度高于850℃時，容器內各物質的濃度變化如下表。
          時間(min)
          		CO
          		H2O
          		CO2
          		H2
          0
          		0.200
          		0.300
          		0
          		0
          2
          		0.138
          		0.238
          		0.062
          		0.062
          3
          		c1
          		c2
          		c3
          		c3
          4
          		c1
          		c2
          		c3
          		c3
          5
          		0.116
          		0.216
          		0.084
          		 
          6
          		0.096
          		0.266
          		0.104
          		 
           
          ①表中3 min~4 min之間反應處于       狀態(tài)；cl數(shù)值   0．08  mol·L-1(填大于、小于或等于)。
          ②反應在4 min~5 min之間，平衡向逆方向移動，可能的原因是
          a．增加水蒸氣    b．降低溫度     c．使用催化劑    d．增加氫氣濃度
          （3）在相同溫度下(850℃)，若起始時c(CO)=1mol·L-1，C(H2O)=2mol·L-1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5 mol·L-1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)       (填“是”與“否”)，此時v(正)       v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，你判斷的依據(jù)是        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          反應2SO2＋O22SO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4 mol·L－1，在這段時間內用O2表示的反應速率為0.04 mol·L－1·s－1，則這段時間為 (　　)
          A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應：Z(？)＋W(？)X(g)＋Y(？) ΔH，在t1時刻反應達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關說法中正確的是
          A．Z和W在該條件下至少有一個是為氣態(tài) 
          B．t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質量可能相等也可能不等 
          C．若在該溫度下此反應平衡常數(shù)表達式為K＝c(X)，則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等 
          D．若該反應只在某溫度T以上自發(fā)進行，則該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          反應N2+3H22NH3剛開始時，N2的濃度為3 mol/L，H2的濃度為5 mol/L，3 min后測得NH3濃度為0.6 mol/L，則此時間內，下列反應速率表示正確的是     
          A．v(NH3)="0.2" mol/（L·s）B．v(N2)="1.0" mol/（L·min）
          C．v(H2)="1.67" mol/（L·min）D．v(H2)="0.3" mol/（L·min）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，C0與H2反應可生成乙醇：2CO+4H2? CH3CH20H+H20。下列關于該反應的說法錯誤的是
          A．增大CO的濃度能減小反應速率 
          B．升高體系溫度能增大反應速率 
          C．使用合適的催化劑可增大反應速率 
          D．若反應在密閉容器中進行，H2和C0不能全部轉化為產(chǎn)物 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。實驗②的反應物應為
          實驗編號
                     		反應物
                     		催化劑
           
          ①
                     		10 mL 2% H2O2溶液
                     		無
           
          ②
                     		 
                     		無
           
          ③
                     		10 mL 5% H2O2溶液
                     		MnO2固體
           
           
          A．5 mL 2% H2O2溶液        B．10 mL 5% H2O2溶液
          C．10 mL 2% H2O2溶液       D．5 mL 10% H2O2溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          T℃時在2L剛性密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的物質的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為Tl和T2時，Y的體積分數(shù)(Y)與時間的關系如圖2所示。則下列結論錯誤的是
          A．容器中發(fā)生的反應可表示為：3X(g)+Y(g)2Z(g)
          B．反應進行的前4min內，用X表示的反應速率v(X)=0.15mo1?(L?min)—1
          C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數(shù)K減小
          D．若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是使用催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中存在下列平衡：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），CO2（g）的平衡物質的量濃度c（CO2）與溫度T的關系如圖所示。下列說法錯誤的是
          A．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c（CO）小
          B．在T2時，若反應處于狀態(tài)D，則一定有v正＜v逆
          C．反應CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）△H＞0
          D．若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2
          

			
          

			
          
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