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        1. 在1L密閉容器中,把l mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應(yīng):
          3A(g) + B(g) XC(g) + 2D(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),生成0.4 mol D,并測得C的平衡濃度為0.4 mol/L,則下列敘述不正確的是 

          A.x的值為2 B.A的轉(zhuǎn)化率為40%
          C.B的平衡濃度為0.8 mol/L D.達(dá)到平衡時(shí)D的體積分?jǐn)?shù)為20%

          B

          解析試題分析:根據(jù)三行式計(jì)算;3A(g) + B(g) XC(g) + 2D(g) 
          起始濃度(mol/L):     1      1                 0        0
          轉(zhuǎn)化濃度(mol/L):     0.6    0.2              0.4  0.4
          平衡濃度(mol/L):     0.4    0.8               0.4   0.4
          A、x的值為2 ,正確;B、A的轉(zhuǎn)化率為60% ,錯(cuò)誤;C、B的平衡濃度為0.8 mol/L,正確; D、D的體積分?jǐn)?shù)為20%,正確。
          考點(diǎn):考查化學(xué)平衡的計(jì)算。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          在一體積為10 L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):
          CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  △H<0。
          (1)CO和H2O濃度變化如圖,則在該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=       。

          0~4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=   mol·L-1·min-1。若降低溫度,該反應(yīng)的K值將      ,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將     (填“增大”“減小”或“不變”)。
          (2)在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),當(dāng)溫度高于850℃時(shí),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表。

          時(shí)間(min)
          CO
          H2O
          CO2
          H2
          0
          0.200
          0.300
          0
          0
          2
          0.138
          0.238
          0.062
          0.062
          3
          c1
          c2
          c3
          c3
          4
          c1
          c2
          c3
          c3
          5
          0.116
          0.216
          0.084
           
          6
          0.096
          0.266
          0.104
           
           
          ①表中3 min~4 min之間反應(yīng)處于       狀態(tài);cl數(shù)值   0.08  mol·L-1(填大于、小于或等于)。
          ②反應(yīng)在4 min~5 min之間,平衡向逆方向移動(dòng),可能的原因是
          a.增加水蒸氣    b.降低溫度     c.使用催化劑    d.增加氫氣濃度
          (3)在相同溫度下(850℃),若起始時(shí)c(CO)=1mol·L-1,C(H2O)=2mol·L-1,反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,測得H2的濃度為0.5 mol·L-1,則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)       (填“是”與“否”),此時(shí)v(正)       v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”),你判斷的依據(jù)是        。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          反應(yīng)2SO2+O22SO3經(jīng)一段時(shí)間后,SO3的濃度增加了0.4 mol·L-1,在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 mol·L-1·s-1,則這段時(shí)間為 (  )

          A.0.1 s B.2.5 s C.5 s D.10 s 

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng):Z(?)+W(?)X(g)+Y(?) ΔH,在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡,在t2時(shí)刻縮小容器體積,t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中正確的是

          A.Z和W在該條件下至少有一個(gè)是為氣態(tài)
          B.t1~t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后,兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量可能相等也可能不等
          C.若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(X),則t1~t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度不相等
          D.若該反應(yīng)只在某溫度T以上自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          反應(yīng)N2+3H22NH3剛開始時(shí),N2的濃度為3 mol/L,H2的濃度為5 mol/L,3 min后測得NH3濃度為0.6 mol/L,則此時(shí)間內(nèi),下列反應(yīng)速率表示正確的是     

          A.v(NH3)="0.2" mol/(L·s)B.v(N2)="1.0" mol/(L·min)
          C.v(H2)="1.67" mol/(L·min)D.v(H2)="0.3" mol/(L·min)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          一定條件下,C0與H2反應(yīng)可生成乙醇:2CO+4H2? CH3CH20H+H20。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是

          A.增大CO的濃度能減小反應(yīng)速率
          B.升高體系溫度能增大反應(yīng)速率
          C.使用合適的催化劑可增大反應(yīng)速率
          D.若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,H2和C0不能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例,研究濃度、催化劑對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)②的反應(yīng)物應(yīng)為

          實(shí)驗(yàn)編號
          反應(yīng)物
          催化劑

          10 mL 2% H2O2溶液


           


          10 mL 5% H2O2溶液
          MnO2固體
           
          A.5 mL 2% H2O2溶液        B.10 mL 5% H2O2溶液
          C.10 mL 2% H2O2溶液       D.5 mL 10% H2O2溶液

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          T℃時(shí)在2L剛性密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示;若保持其他條件不變,溫度分別為Tl和T2時(shí),Y的體積分?jǐn)?shù)(Y)與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

          A.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為:3X(g)+Y(g)2Z(g)
          B.反應(yīng)進(jìn)行的前4min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率v(X)=0.15mo1?(L?min)—1
          C.保持其他條件不變,升高溫度,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小
          D.若改變反應(yīng)條件,使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示,則改變的條件是使用催化劑

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          在密閉容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

          A.平衡狀態(tài)A與C相比,平衡狀態(tài)A的c(CO)小
          B.在T2時(shí),若反應(yīng)處于狀態(tài)D,則一定有v<v
          C.反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H>0
          D.若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2

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