在1L密閉容器中,把l mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應(yīng):
3A(g) + B(g) XC(g) + 2D(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),生成0.4 mol D,并測得C的平衡濃度為0.4 mol/L,則下列敘述不正確的是
A.x的值為2 | B.A的轉(zhuǎn)化率為40% |
C.B的平衡濃度為0.8 mol/L | D.達(dá)到平衡時(shí)D的體積分?jǐn)?shù)為20% |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
在一體積為10 L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0。
(1)CO和H2O濃度變化如圖,則在該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。
0~4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)= mol·L-1·min-1。若降低溫度,該反應(yīng)的K值將 ,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將 (填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),當(dāng)溫度高于850℃時(shí),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表。
時(shí)間(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 | |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
反應(yīng)2SO2+O22SO3經(jīng)一段時(shí)間后,SO3的濃度增加了0.4 mol·L-1,在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 mol·L-1·s-1,則這段時(shí)間為 ( )
A.0.1 s | B.2.5 s | C.5 s | D.10 s |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng):Z(?)+W(?)X(g)+Y(?) ΔH,在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡,在t2時(shí)刻縮小容器體積,t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中正確的是
A.Z和W在該條件下至少有一個(gè)是為氣態(tài) |
B.t1~t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后,兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量可能相等也可能不等 |
C.若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(X),則t1~t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度不相等 |
D.若該反應(yīng)只在某溫度T以上自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
反應(yīng)N2+3H22NH3剛開始時(shí),N2的濃度為3 mol/L,H2的濃度為5 mol/L,3 min后測得NH3濃度為0.6 mol/L,則此時(shí)間內(nèi),下列反應(yīng)速率表示正確的是
A.v(NH3)="0.2" mol/(L·s) | B.v(N2)="1.0" mol/(L·min) |
C.v(H2)="1.67" mol/(L·min) | D.v(H2)="0.3" mol/(L·min) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
一定條件下,C0與H2反應(yīng)可生成乙醇:2CO+4H2? CH3CH20H+H20。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是
A.增大CO的濃度能減小反應(yīng)速率 |
B.升高體系溫度能增大反應(yīng)速率 |
C.使用合適的催化劑可增大反應(yīng)速率 |
D.若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,H2和C0不能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例,研究濃度、催化劑對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)②的反應(yīng)物應(yīng)為
實(shí)驗(yàn)編號 | 反應(yīng)物 | 催化劑 |
① | 10 mL 2% H2O2溶液 | 無 |
② | | 無 |
③ | 10 mL 5% H2O2溶液 | MnO2固體 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
T℃時(shí)在2L剛性密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示;若保持其他條件不變,溫度分別為Tl和T2時(shí),Y的體積分?jǐn)?shù)(Y)與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是
A.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為:3X(g)+Y(g)![]() |
B.反應(yīng)進(jìn)行的前4min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率v(X)=0.15mo1?(L?min)—1 |
C.保持其他條件不變,升高溫度,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小 |
D.若改變反應(yīng)條件,使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示,則改變的條件是使用催化劑 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
在密閉容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A.平衡狀態(tài)A與C相比,平衡狀態(tài)A的c(CO)小 |
B.在T2時(shí),若反應(yīng)處于狀態(tài)D,則一定有v正<v逆 |
C.反應(yīng)CO(g)+H2O(g)![]() |
D.若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2 |
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