下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )A．2H2O2 =2H2O + O2↑B．2Na+Cl2 =2NaClC．HCl+NaOH=NaCl+H2OD．3Fe+2O2= Fe3O4 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　�。�

A．2H₂O₂=2H₂O + O₂↑	B．2Na+Cl₂=2NaCl
C．HCl+NaOH=NaCl+H₂O	D．3Fe+2O₂= Fe₃O₄

氧化還原反應(yīng)的特征是參加反應(yīng)的化合價(jià)發(fā)生改變.利用這一特征,可以對(duì)是否是氧化還原反應(yīng)進(jìn)行判斷.A中氧元素化合價(jià)發(fā)生改變,屬于氧化還原反應(yīng)中的自身氧化還原.B中鈉元素和氯元素化合價(jià)發(fā)生改變.D中鐵元素和氧元素化合價(jià)發(fā)生改變.只有C酸堿中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng),沒(méi)有元素化合價(jià)改變,不是氧化還原反應(yīng),所以正確選項(xiàng)為C.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）為防止碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量碘酸鉀（KIO₃），碘酸鉀和碘化鉀在酸性溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)。請(qǐng)配平化學(xué)方程式，用雙線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。
□KI+□KIO₃+□H₂SO₄——□I₂+□K₂SO₄+□H₂O
此反應(yīng)中，氧化劑是，還原劑是。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(6分)用雙線(xiàn)橋法標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并回答下列相關(guān)問(wèn)題：
2KMnO₄ + 16HCl(濃) =" 2KCl" + 5Cl₂↑ + 2MnCl₂ + 8H₂O
（１）該反應(yīng)中，氧化劑是               ，           元素被氧化；
（２）若反應(yīng)消耗1 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是        mol；
（３）該反應(yīng)的離子方程式是                                                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某含Cr₂O₇²^－的含鉻廢水用硫亞鐵銨［(NH₄)₂ SO₄·FeSO₄·6H₂O］處理，反應(yīng)中鐵元素和
鉻元素(+3價(jià))完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO·Fe_yCr_xO₃。不考慮處理過(guò)
程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是：

A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n(2-x)mol	B．處理廢水中Cr₂O₇²^－的物質(zhì)的量為 mol
C．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx mol	D．在FeO·Fe_yCr_xO₃中3x=y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]可用于消除汽車(chē)尾氣中的NO₂。其反應(yīng)原理為：
① C₃N₃(OH)₃3HNCO
② 8HNCO+6NO₂

7N₂+8CO₂+4H₂O
（兩個(gè)方程式中所有碳元素的化合價(jià)均為+4）
下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)①、②均是氧化還原反應(yīng)

B．反應(yīng)②中N₂既是氧化產(chǎn)物、又是還原產(chǎn)物

C．反應(yīng)②中，每轉(zhuǎn)移1mol電子，NO₂被氧化0.25 mol

D．反應(yīng)②中氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng)O₃+I^-+H⁺—I₂+O₂+H₂O（未配平），下列說(shuō)法正確的是

A．O₂和H₂O是還原產(chǎn)物

B．該反應(yīng)能說(shuō)明O₂氧化性大于I₂

C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1：1

D．配平后的化學(xué)方程式為：2O₃+2I^-+4H⁺= I₂+2O₂+2H₂O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。某氧化還原反應(yīng)的一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式為：S₂O

+2e^－

2SO

，該反應(yīng)中另一重要反應(yīng)物可能是KMnO₄、Na₂CO₃、MnSO₄、KNO₃四種物質(zhì)中的一種。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

A．S₂O

中S顯+7價(jià)，說(shuō)明S的最外層有7個(gè)電子

B．該反應(yīng)中另一重要反應(yīng)物為KMnO₄

C．該反應(yīng)的氧化過(guò)程可表示為：Mn²⁺－5e^－+4H₂O

MnO

+8H⁺

D．若有5mol S₂O

參與反應(yīng)，溶液中會(huì)生成8 mol H⁺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有相同條件下的三個(gè)反應(yīng)：
①2A^－+B₂＝2B^－+A₂ ②2C^－+A₂＝2A^－+C₂ ③2B^－+D₂＝2D^－+B₂
由此得出，下列判斷不正確的是（）

A．氧化性：A₂ >B₂>C₂>D₂	B．還原性：C^－>A^－>B^－>D^－
C．2A^－+D₂＝2D^－+A₂該反應(yīng)可以進(jìn)行	D．2C^－+B₂＝2B^－+C₂該反應(yīng)也能進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（13分）復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)都是重要的反應(yīng)類(lèi)型�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
�。�1）“鹽＋酸—→新鹽＋新酸”是復(fù)分解反應(yīng)中的一種類(lèi)型。在Na₂SiO₃溶液中滴入鹽酸，生成的新酸是　　　　　　　（寫(xiě)化學(xué)式）。
�。�2）硫化鋁投入水中發(fā)生反應(yīng)：Al₂S₃+6H₂O====2Al(OH)₃↓+3H₂S↑，該反應(yīng)　　　（填“屬于”或“不屬于”）復(fù)分解反應(yīng)。
　（3）Ca(HCO₃)₂與Ca(OH)₂反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　
；
（4）工業(yè)上可用氨與Cl₂反應(yīng)檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣，反應(yīng)方程式如下：
8NH₃+3Cl₂====6NH₄Cl+N₂。
①請(qǐng)?jiān)谏鲜龇匠淌街斜硎境鲭娮愚D(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
②該反應(yīng)中，___

_____ __是還原劑；若反應(yīng)中有1.5mol氧化劑參與反應(yīng)，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____ _mol，被氧化的物質(zhì)有　　　　mol。
（5）若將Cl₂通入KI溶液中會(huì)發(fā)現(xiàn)無(wú)色溶液變成棕黃色后又褪色。這

是因?yàn)榘l(fā)生如下2個(gè)反應(yīng)：
　① ；
　　 ②I₂＋Cl₂＋H₂O=====HIO₃＋　　　　（不必配平）。

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