【題目】常溫時，有關(guān)稀氨水、銨鹽溶液的敘述正確的是
A. 已知0 .10 mo1/ L氨水的電離度為1.32％，該溶液的pH=12
B. 向含有NaOH和NH3·H2O的溶液中加入稀鹽酸，溶液呈中性時c(Na＋)=c(Cl－)
C. 向10 mL0.1 mo1/L的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中，
將增大
D. 濃度均為0.1 mol/L的下列溶液①NH4HSO4②NH4Al(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2SO4中c(NH4＋)的大小關(guān)系為①>②>④>③
【答案】C
【解析】
A. 已知0.10 mo1/L氨水的電離度為1.32％，根據(jù)電離方程式：NH3H2ONH4++OH-，c(OH-)=0.10 mo1/L×1.32％=1.32×10-3mol/L，則溶液中的c(H+)=
=7.58×10-12mol/L，則溶液的pH=-lg c(H+)=-[lg7.58+lg10-12]=(12- lg7.58)<12，故A錯誤；
B. 加入鹽酸至pH=7時，溶液呈中性，即c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒得：c（NH4+）+c（Na+）=c（Cl-），即c（Cl-）>c（Na+），故B錯誤；
C. 向10mL濃度為0.1mo1·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中水的電離程度先增大，隨著氨水濃度的增加水的電離被抑制，水的電離程度減小，當向CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，開始時溶液為CH3COOH和CH3COONH4的混合物，由CH3COONH4的水解常數(shù)Kh= 
可知，隨著氨水的加入，c（OH-）逐漸增大，Kh不變，則
逐漸增大，故C正確；
D. ①NH4HSO4②NH4Al(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2SO4溶液中銨根離子濃度④最大，①溶液中氫離子抑制銨根離子水解，③中氯離子對銨根離子水解無影響，②中Al3+也發(fā)生水解，在一定程度上抑制銨根離子水解，所以銨根離子濃度為：④＞①＞③＞②，故D錯誤，
故選C。
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【題目】Y形管是一種特殊的儀器，與其他儀器組合可以進行某些實驗探究。利用如圖裝置可以探究SO2與BaCl2反應生成BaSO3沉淀的條件。下列判斷正確的是
A. e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體
B. 玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進入廣口瓶，參與反應
C. c、d兩根導管都必須插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2+充分接觸
D. Y形管乙中產(chǎn)生的為氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀
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【題目】用1.500mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
實驗編號 | 待測NaOH溶液的體積/mL | HCl溶液的體積/mL |
1 | 25.00 | 24.41 |
2 | 25.00 | 24.39 |
3 | 25.00 | 25.90 |
回答下列問題：
(1)量取待測液時，使用25.00ml移液管或______滴定管；
(2)實驗中，需要潤洗的儀器是：____________________；
(3)取待測液NaOH溶液25.00ml 于錐形瓶中，使用酚酞做指示劑。滴定終點的判斷依據(jù)是_____________________；
(4)若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，將使所測結(jié)果__________(填“偏高”“偏低”“不變”，下同)；若讀酸式滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后正確讀數(shù)，則所測結(jié)果____________。
(5)未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為__________ mol/L(保留小數(shù)點后3位有效數(shù)字)。
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【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g)，反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關(guān)圖像作出的判斷正確的是（ ）
A | B | C | D |
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升高溫度， | 0～3s內(nèi)，反應速率為： | t1時僅加入催化劑， | 達平衡時，僅改變x，則x為c(O2) |
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【題目】有一酸性溶液可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+ 等微粒，對該酸性溶液分別進行實驗：
（1）加熱，放出的氣體可以使品紅溶液褪色；
（2）取原溶液加堿，調(diào)至溶液呈堿性，加熱，放出的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；
（3）取原溶液加氯水，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
對于下列微粒不能確認其在原溶液中是否存在的是
A.SO42-B.Br-C.H2SO3D.NH4+
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【題目】常溫下，pH=11的NaOH溶液和CH3COONa溶液各5 mL，分別稀釋至500mL，溶液的pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是
A. a>9
B. 稀釋后的溶液耗酸量相等
C. 曲線y表示NaOH溶液的變化
D. N、P、M點對應的溶液中水的電離程度依次增大
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【題目】1942年，我國化工專家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿，他的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。有關(guān)反應的化學方程式如下：
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
（1）“侯氏制堿法”把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn)，請寫出工業(yè)合成氨的化學反應方程式_____。
（2）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是______。
a.碳酸氫鈉難溶于水
b.碳酸氫鈉受熱易分解
c.碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
（3）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，欲制備碳酸氫鈉，同學們按各自設計的方案進行實驗。
第一位同學：將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。
請回答：
①寫出甲中發(fā)生反應的離子方程式______。
②乙裝置中的試劑是______。
③實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是______（填分離操作的名稱）。
（4）第二位同學：用圖中戊裝置進行實驗（其它裝置未畫出）。
①為提高二氧化碳在此反應溶液中被吸收的程度，實驗時，須先從a管通入______氣體，再從b管中通入______氣體。
②裝置c中的試劑為______（選填字母）。
e.堿石灰 f.濃硫酸 g.無水氯化鈣
③若該同學進行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g，實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.04g，則NaHCO3的產(chǎn)率為______。
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【題目】某興趣小組探究 SO2 氣體還原 Fe3+，他們使用的藥品和裝置如圖所示，下列說法不合理的是( )
A.為了驗證 A 中發(fā)生了氧化還原反應，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去
B.為了驗證 A 中發(fā)生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
C.能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色
D.裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣
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【題目】氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3 )為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下，下列說法正確的是（ ）
A. MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為CO32-+2H＋=CO2↑+H2O
B. 加入H2O2氧化的離子方程式為Fe2+ + H2O2+2H+ =Fe3+ + 2H2O
C. 濾渣2的成分是Fe(OH)3 和Mg(OH)2
D. 流程圖中過濾與煅燒之間有一系列的的實驗操作，最后得到MgSO4·7H2O晶體，對MgSO4·7H2O晶體直接加熱可以得到無水MgSO4固體
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