Question

（1）在飽和氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)沉淀逐漸轉變?yōu)榧t褐色，并產(chǎn)生無色氣體。用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因                                    。

（2）在飽和氯化鐵溶液中加入一種單質，也會產(chǎn)生類似上述現(xiàn)象的反應，這種單質是           

    A．磷               B．硫               C．鎂               D．銅

（3）在Fe(OH)₃膠體中，逐滴加入HI稀溶液。出現(xiàn)的現(xiàn)象是：先產(chǎn)生紅褐色沉淀，其原因是                           ，隨后沉淀溶解，其離子方程式是                                    。

（4）向物質的量之和為0.1mol的FeCl₃和AlCl₃混合溶液中加入90mL4mol/L的NaOH溶液，使其充分反應。假設原溶液中Al³⁺的物質的量與Al³⁺和Fe³⁺的總物質的量之比為X。

①當X=0.4時，溶液中產(chǎn)生的沉淀是                ，其物質的量為              。

②當沉淀只有Fe(OH)₃時，X的取值范圍為                    。

Answer 1

（1）Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺  CaCO₃+2H⁺===Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

（2）C

（3）HI是強電解質，使膠體聚沉；2Fe(OH)₃+6H⁺+2I^-===2Fe²⁺+I₂+6H₂O

（4）①Fe(OH)₃, 0.06mol；②0<X≤0.6