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        1. 【題目】實驗室需要0.3 mol·L1 NaOH溶液480 mL0.5 mol·L1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:

          1如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。

          2在配制NaOH溶液時:

          ①根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g

          ②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時,灑落了少許,則所得溶液濃度 ________(“>”、“<””)0.3 mol·L1

          ③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶洗燒杯洗滌液移入容量瓶定容,則所得溶液濃度________(“ >”、“<””)0.3 mol·L1

          3在配制硫酸溶液時:

          ①所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm 3的濃硫酸的體積為 ________ mL (計算結(jié)果保留一位小數(shù))mL

          ②如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒,應(yīng)選用________mL量筒最好。

          【答案】 AC 燒杯、玻璃棒 6.0 < > 13.6 15

          【解析】(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用的儀器有:托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管,不需要的儀器有燒瓶和分液漏斗,還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒;答案為:AC;燒杯和玻璃棒;

          (2)①配制0.3 mol·L1 NaOH溶液480 mL,應(yīng)選擇容量瓶,實際配制溶液,需要氫氧化鈉質(zhì)量m=0.3 mol·L1 L40g/mol=6.0 g;答案為:6.0;

          ②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時,灑落了少許,導致部分溶質(zhì)損耗,根據(jù)溶液濃度偏低,所以所得溶液濃度0.3 mol·L1;答案為:;

          ③氫氧化鈉溶解產(chǎn)生大量的熱,未冷卻就進行定容操作,冷卻后溶液體積偏小,根據(jù)溶液濃度偏高,所以所得溶液濃度0.3 mol·L1因此,答案是:>

          (3))濃硫酸的物質(zhì)的量濃度,設(shè)需要濃硫酸體積為V(),則根據(jù)溶液稀釋過程溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得:c()V()()V(),mol()molL,V()6mL;答案為:13.6;
          ②量取濃硫酸,應(yīng)選擇量筒;答案為:15;

          練習冊系列答案
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          回答下列問題.

          (1)D的電子式為
          (2)H的化學式為
          (3)寫出反應(yīng)①的化學方程式
          (4)寫出反應(yīng)②的離子方程式

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          (1)800℃時,0~5min內(nèi),以B表示的平均反應(yīng)速率為
          (2)利用圖中數(shù)據(jù)計算在800℃時的平衡常數(shù)的數(shù)值為
          (3)若700℃,反應(yīng)達平衡時,A的濃度為0.55mol/L,則該反應(yīng)為反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).
          (4)800℃時,某時刻測得體系中物質(zhì)的量濃度如下:c(A)=0.06molL1 , c(B)=0.50molL1 , c(C)=0.20molL1 , c(D)=0.018molL1 , 則此時該反應(yīng)(填“向正方向進行”、“向逆方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”).

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