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          【化學(xué)與技術(shù)】
          電鍍廠鍍銅廢水中含有CN-和Cr2O72-離子，需要處理達標后才能排放。該廠擬定下列流程進行廢水處理，回答下列問題：
           
          （1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是______。
          （2）②中反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為           。
          （3）步驟③中，每處理0.4mol Cr2O72-時轉(zhuǎn)移電子2.4mol，該反應(yīng)離子方程式為             。
          （4）取少量待測水樣于試管中，加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，再加Na2S溶液，藍色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀，請使用化學(xué)用語和文字解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因           。
          （5）目前處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO4·7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+，調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當于FeII[FeCr]O4（鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價態(tài)）的沉淀。處理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4?7H2O，下列結(jié)論正確的是_______。
          A．x ="0.5" ，a =8B．x =0.5，a = 10
          C．x =" 1.5" ，a =8D．x =" 1.5" ，a = 10
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）氧化還原法
          （2）CN-+ClO-=CNO-+Cl-
          （3）3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=6SO42-+8Cr3++13H2O
          （4）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓  Cu(OH)2(s)+S2-(aq)=CuS(s)+2OH-(aq)
          因為：KSP(CuS)<KSP[Cu(OH)2]    
          （5）D
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，關(guān)于下列各溶液的敘述正確的是
          A．pH＝7的醋酸鈉和醋酸的混合溶液中：c(CH3COO－）＞c(Na+) 
          B．0.1mol/L稀醋酸pH＝a，0.01mol/L的稀醋酸pH＝b，則a+1＝b 
          C．0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L的鹽酸10mL混合后溶液顯酸性：c(CH3COOH)－c(CH3COO－）＝2[c(OH－)－c(H+)] 
          D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF溶液與CH3COOK溶液中：[c(Na+)－c(F－)] ＞[c(K+)－c(CH3COO－)] 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （5分）向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl２溶液的試管中滴加２滴（1滴約0.05mL）２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl3溶液，靜置�？梢杂^察到的現(xiàn)象是               ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是                                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）在溫度t℃下，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12，向該溶液中逐滴加入pH=b的NaHSO4，測得混合溶液的部分pH如下表所示：
          序號
                     		氫氧化鋇的體積/mL
                     		硫酸氫鈉的體積/mL
                     		溶液的pH
           
          ①
                     		33.00
                     		0.00
                     		8
           
          ②
                     		33.00
                     		x
                     		7
           
          ③
                     		33.00
                     		33.00
                     		6
           
          （1）依據(jù)題意判斷，t℃___________25℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，該溫度下水的離子積常數(shù)Kw = ___________。
          （2）b=____________，x =" ______mL" 。
          （3）反應(yīng)③的離子方程式為____________________________
          （4）將此溫度下的Ba(OH)2溶液取出1mL，加水稀釋至1L，則稀釋后溶液中
          c(Ba2+)﹕c(OH－)=             ；
          （5） 與NaHSO4相同， NaHSO3和NaHCO3也為酸式鹽。已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈堿性�，F(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系(R表示S或C)，其中可能正確的是___________（填正確答案的標號）。
          　    　A．c()＞c()＞c()＞c()＞c()
          　　B．c()＋c()＝c()＋2c()＋c()
          　　C．c()＋c()＝c()＋c()
          　　D．兩溶液中c()、c()、c()分別相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。
          Ⅰ.鉻化學(xué)豐富多彩：
          ⑴在常溫下，鉻能緩慢與稀硫酸反應(yīng)，生成藍色溶液。與銅相比，其金屬活潑性              。（填“強”或“弱”）
          ⑵Cr( OH)3和Al( OH)3類似，也是兩性氫氧化物，在水中存在酸式和堿式電離平衡，其酸式電離方程式是                          。
          (3)工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一：將含K2Cr2O7酸性廢水放入電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進行電解。一段時間后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去(已知Ksp[ Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×l0-31)。已知電解后的溶液中c( Fe3+)為2.0×10－13mol/L，則溶液中c(Cr3+)為       mol/L。
          Ⅱ.物質(zhì)A～H有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物未列出)。A、E、F、G均為氣體，D為貴重金屬之一。

          請回答下列問題： 
          （1）A分子是        分子（填“極性”或“非極性”），C溶液中的陽離子是      (寫化學(xué)式，不考慮水的電離)。 
          （2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為         ；反應(yīng)③的離子方程式為             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）鍺及其某些化合物是導(dǎo)彈火箭制導(dǎo)中的重要光電材料，工業(yè)上生產(chǎn)鍺的流程如下：

          已知：GeO2與濃鹽酸反應(yīng)生成四氯化鍺（熔點為—51.5℃，沸點為86.6℃）。四氯化鍺易水解。
          （1）步驟②中濃鹽酸除了作為反應(yīng)物外，還有一個重要作用是                 。
          （2）步驟③控制的溫度范圍          。
          （3）寫出反應(yīng)的④、⑥的化學(xué)方程式
          ④                                  ；⑥                               。
          （4）生產(chǎn)過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是          （填化學(xué)式）
          （5）步驟①中產(chǎn)生的SO2可以用堿液吸收，請寫出離子反應(yīng)方程式             。
          （6）請簡要描述實驗室中操作a的過程                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          已知室溫時，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問題：
          (1)該溶液中c(H＋)＝       。
          (2)HA的電離平衡常數(shù)K＝       ；
          (3)升高溫度時，K       (填“增大”，“減小”或“不變”)。
          (4)由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的       倍。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
          實驗編號
                     		HA
                     		NaOH
                     		混合溶液的pH
           
          甲
                     		[HA]＝0.2   mol·L－1
                     		[NaOH]＝0.2   mol·L－1
                     		pH＝a
           
          乙
                     		[HA]＝c1 mol·L－1
                     		[NaOH]＝0.2 mol·L－1
                     		pH＝7
           
          丙
                     		[HA]＝0.1   mol·L－1
                     		[NaOH]＝0.1   mol·L－1
                     		pH＝9
           
          丁
                     		pH＝2
                     		pH＝12
                     		pH＝b
           
           
          請回答：
          (1)不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸？________________________________________________
          (2)c1________(填“＜”、“＞”或“＝”)0.2 mol·L－1。乙組實驗中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中[A－]與NaOH溶液中[Na＋]的關(guān)系是________(從下面選項中選擇填空)。
          A．前者大                       B．后者大
          C．二者相等                    D．無法判斷
          (3)從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________________，其中，[A－]＝________ mol·L－1(不能做近似計算，回答準確值，結(jié)果不一定要化簡)。
          (4)丁組實驗中，HA和NaOH溶液混合前[HA]________(填“＜”、“＞”或“＝”)[NaOH]，b________(填“＜”、“＞”或“＝”)7。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          (1)在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2＋。在提純時為了除去Fe2＋，常加入合適的氧化劑，使Fe2＋被氧化為Fe3＋，下列物質(zhì)可采用的是________。
          A．KMnO4　　B．H2O2　　C．氯水　　D．HNO3
          然后再加入適當物質(zhì)調(diào)整至溶液pH＝4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3＋而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的________。
          A．NaOH     B．KOH    C．CuO  D．Cu(OH)2
          (2)甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH＝4不一定能達到除去Fe3＋而不損失Cu2＋的目的。乙同學(xué)認為可以通過計算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp＝8.0×10－38，Cu(OH)2的溶度積Ksp＝3.0×10－20，通常殘留在溶液中的離子濃度小于1×10－5mol·L－1時就認為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L－1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________，F(xiàn)e3＋完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定上述方案________。(填“可行”或“不可行”)。
          

			
          

			
          
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