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          關于下列圖示的說法中正確的是                                              （   ）

          A．圖①表示可逆反應“CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）”中的△H大于0
          B．圖②為電解硫酸銅溶液的裝置，一定時間內(nèi)兩電極產(chǎn)生單質(zhì)的物質(zhì)的量之比一定為1：1
          C．圖③實驗裝置可完成比較乙酸、碳酸、苯酚酸性強弱的實驗
          D．圖④量取0．10 mol·L-1KMnO4溶液20．00mL
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          H2O中加入等物質(zhì)的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-，該溶液放在惰性電極的電解槽中通電片刻后，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是  (    )            
          A．1∶8B．8∶1C．35.5∶108D．108∶35.5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下。
          信息① 原子半徑大小：A>B>C>D
          信息② 四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：

          請根據(jù)上述信息回答下列問題。
          （1）①C元素在周期表中的位置         ， 請寫出BC2分子的電子式____________。
          ②A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生反應的離子方程式___________________。
          ③以Pt為電極，KOH為電解質(zhì)溶液,兩極分別通入乙和C的單質(zhì)可組成燃料電池，寫出電池的電極反應式。負極__________；正極（2）A所在周期中, E元素的單質(zhì)還原性最強,A、E單質(zhì)反應得到的化合物M是一種重要的化工原料，如圖是電解100ml飽和M溶液的裝置，

          X、Y都是惰性電極，實驗開始時，同時在兩邊各滴入
          幾滴酚酞試液，則
          ①電解池中Y極上的電極反應式                。
          檢驗Y電極反應產(chǎn)物的方法是           
          ②電解一段時間后，若陰極收集到112ml標準狀況下的氣體，
          此時電解液的PH為      （假設電解液的體積保持不變,常溫下）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將鋁制品與鐵棒作電極，以NaHCO3溶液作電解液進行電解，通電后在鋁制品與電解液的接觸面上逐漸形成一層Al(OH)3薄膜，薄膜的某些部位存在著小孔，電解液從小孔通過并產(chǎn)生熱量，使氫氧化鋁分解，從而在鋁制品表面形成一層較厚的氧化膜.對于這一電解過程中敘述不正確的是
          A．鋁是陽極，鐵是陰極
          B．使用NaHCO3溶液作為電解液，能減緩陰極區(qū)的pH增大
          C．電解液必須保持pH的相當穩(wěn)定
          D．該電解過程中陽極反應式是：Al-3e-=Al3+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如下圖所示，X為鐵、Y是石墨電極，a是飽和食鹽水，實驗開始前，在U形管的兩邊同時各滴入幾滴酚酞試液，下列敘述錯誤的是
          A．合上K1、斷開K2，該裝置可以將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
          B．合上K1、斷開K2，X是陰極，Y電極附近溶液慢慢變?yōu)榧t色
          C．合上K2、斷開K1，濕潤的KI淀粉試紙靠近Y電極管口，試紙變藍
          D．合上K2、斷開K1，電解一段時間，X電極附近溶液呈紅色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (14分）在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。 I.工業(yè)上用鈦礦石(,含等雜質(zhì)）經(jīng)過下述反應制得：

          其中，步驟②發(fā)生的反應為：
          (1)凈化鈦礦石時，是否需要除去雜質(zhì)FeO? ______ (填“需要”或“不需要”)。
          (2)  凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，寫出該過程中發(fā)生反應的化學方程式: __________________
          II. TiO2可通過下述兩種方法制備金屬鈦：
          “方法一”是電解TiO2來獲得Th將處理過的TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解液，用碳塊作電解槽池。
          (3)陰極反應的電極反應式為__________________
          “方法二”是先將TiO2與 Cl2、C反應得到TiCl4,再用鎂還原得到TL因下述反應難于發(fā)生：
          所以不能直接由Ti02和Cl2反應（即氯化反應）來制取TiCl4。當往氯化反應體系中加入碳后，碳與上述反應發(fā)生耦合，使得反應在高溫條件下能順利進行。
          (4)  己知:
          請寫出與Cl2、C反應制取TiO4的熱化學方程式：____________
          (5)從化學平衡的角度解釋：往氯化反應體系中加入碳時，氯化反應能順利進行的原因________________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          (12分)在25 ℃時，用石墨電極電解2.0  L，2.5 mol/LCuSO4溶液。5 min后，在一個石墨電極上有6.4  g Cu生成。試回答下列問題：
          （1）有多少摩爾電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，得到O2的體積（標準狀況）是多少升？
          （2）溶液的pH是多少？
          （3）如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質(zhì)量相差多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如右圖所示，銅片、鋅片和石墨棒用導線連接后插入番茄里，電流計中有電流通過，則下列說法正確的是（      ）
                          
          A．鋅片是負極B．兩個銅片上都發(fā)生氧化反應
          C．石墨是陰極D．兩個番茄都形成原電池
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖是電解飽和食鹽水的裝置，下列有關判斷正確的是
          A．電解時陽極得到氯氣，陰極得到金屬鈉
          B．若在陽極附近的溶液中，滴入KI溶液，溶液顯棕黃色
          C．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液顯無色
          D．電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性
          

			
          

			
          
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