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          【題目】用98%的濃硫酸(ρ＝1.84 g·mL－1)配制1∶5的稀硫酸(ρ＝1.19 g·mL－1)。
          (1)濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是________。
          (2)稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是________。
          (3)稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】18.4 mol·L－1 3.2 mol·L－1 26.4% 
          【解析】
          根據(jù)公式c=和c=進(jìn)行計算。
          （1）密度為ρ＝1.84 g·mL-1質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的濃度為：c==18.4 mol·L-1,答案：18.4 mol·L-1；
          (2)設(shè)濃硫酸的體積為1 L，則水的體積為5 L；1 L濃硫酸中n(H2SO4)＝
          ＝＝18.4 mol，混合后溶液的體積：V=-3L/mL＝5.75 L，c(H2SO4)＝＝＝3.2 mol·L-1；答案：3.2 mol·L-1；
          (3)根據(jù)公式可得：ω(H2SO4)＝×100%＝26.4%。答案：26.4%。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上通常采用N2(g)和H2(g)催化成NH3(g)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=﹣92.4 kJmol﹣1。
          （1）在一定溫度下，若將10amol N2和30amol H2放入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測得平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為60%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________（用含a的代數(shù)式表示）。若此時再向該容器中投入10amol N2、20amol H2和20amol NH3，判斷平衡移動的方向是______（填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）。
          （2）若反應(yīng)起始時N2、H2、NH3的濃度分別為0.1 mol·L﹣1、0.3 mol·L﹣1、0.1 mol·L﹣1，則NH3達(dá)到平衡時濃度的范圍為_____；若平衡時N2、H2、NH3的濃度分別為0.1 mol·L﹣1、0.3 mol·L﹣1、0.1 mol·L﹣1，則NH3起始時濃度的范圍為_____。
          （3）一定條件下，在容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
          容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
          容器
          反應(yīng)物投入量
          甲
          乙
          丙
          1molN2、3molH2
          2molNH3
          4molNH3
          平衡時數(shù)據(jù)
          反應(yīng)能量變化的絕對值(kJ)
          Q1
          Q1
          Q1
          反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
          a1
          a2
          a3
          體系壓強(qiáng)(Pa)
          p1
          p2
          p3
          則Q1+Q2=___kJ；a1+a2___l（填“＜”“＞”或“=”，下同），2p2___p3。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度時，X、Y、Z在一個容積為2L的密閉容器中反應(yīng)，這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。
          根據(jù)圖中數(shù)據(jù)回答下列問題：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
          （2）在前2min內(nèi)，氣體Z的化學(xué)反應(yīng)速率為___。
          （3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時：
          ①壓強(qiáng)是開始時的___倍；
          ②若此時將容器的容積減小為原來的，再次達(dá)到平衡時，容器內(nèi)溫度升高(容器不與外界進(jìn)行熱交換)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
          （4）若上述反應(yīng)在第2min后的t1~t6內(nèi)反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如下，在每一時刻均只改變一個條件，則____。
          A．在t1時增大了壓強(qiáng) B．在t3時加入了催化劑
          C．在t4時降低了溫度 D．在t2~t3時X的轉(zhuǎn)化率最高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在溫度不變、恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)2HIH2+I2(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，反應(yīng)物的濃度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L，需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需時間為( )
          A.等于10 sB.等于12 sC.大于12 sD.小于12 s
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由一氧化碳和二氧化碳組成的混合氣體為6.72 L，質(zhì)量為12g，此混合物中一氧化碳和二氧化碳物質(zhì)的量之比是__________，一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)是__________，一氧化碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________，碳原子和氧原子個數(shù)比是__________，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是__________，密度是__________g·L－1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于銅生銹反應(yīng)2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3的說法錯誤的是
          A.消耗32gCu轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB.1.8g H2O含有的質(zhì)子數(shù)為NA
          C.22g CO2的共用電子對數(shù)為NAD.標(biāo)況下，11.2LO2和CO2混合氣體中O原子數(shù)為NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（任務(wù)一）探究墨粉中鐵的氧化物。墨粉是由樹脂和炭黑、電荷劑、磁粉(鐵氧化物)等組成。
          (1)向一定量墨粉中加入適量的稀硫酸充分振蕩后，向試管中緩緩壓入棉花團(tuán)至試管底部，棉花團(tuán)所起的作用是___________。
          (2)取(1)中水層部分清液，把清液分裝兩試管，一試管中加入適量溶液，出現(xiàn)_________，證明有Fe3＋，另一試管中加入鐵氰化鉀溶液，立即出現(xiàn)______，證明有Fe2＋。
          （任務(wù)二）設(shè)計實驗方案，測定墨粉中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取墨粉經(jīng)過一系列操作，配制成溶液(溶液中鐵元素全部轉(zhuǎn)化為Fe3＋)，取出溶液，用的溶液滴定。
          (1)滴定過程中，選擇的指示劑是______。
          a.淀粉溶液 b. 溶液 c.溶液 d.溶液
          (2)若滴定過程中消耗溶液，則墨粉中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(百分?jǐn)?shù)保留兩位整數(shù))。
          （任務(wù)三）了解的工業(yè)制備。復(fù)印機(jī)使用的墨粉的主要成分是，如圖是利用硫鐵礦燒渣制備高純的工藝流程。
          已知：
          ①；
          ②在水中可溶，在乙醇中難溶；
          ③在乙醇與水的混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線如圖所示：
          回答下列問題：
          (1)①浸出液中含有的金屬陽離子為______________，操作②中加入鐵屑的目的是_________。
          (2)步驟③用作氧化劑的優(yōu)點是_______。
          (3)經(jīng)步驟⑤后，一般需要對所得晶體進(jìn)行洗滌和干燥處理。請說出選擇乙醇和水的混合液作為洗滌液的理由___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）如圖是298K、101 kPa時，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____。
           
          （2）化學(xué)反應(yīng)N2＋3H22NH3的能量變化如圖所示(假設(shè)該反應(yīng)反應(yīng)完全)，試寫出N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成NH3(l)的熱化學(xué)方程式：____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是(　　)
          A.能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色
          B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣
          C.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去
          D.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
          

			
          

			
          
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