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          【題目】隨鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（ ）
          A. 單質(zhì)的熔沸點逐漸降低B. 鹵素陰離子的還原性逐漸增強
          C. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強D. 單質(zhì)的氧化性逐漸增強
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. 鹵素單質(zhì)均為分子構(gòu)成的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量大的沸點大，則隨著鹵素原子半徑的增大，單質(zhì)的熔沸點逐漸增大，故A錯誤；
          B. 鹵族元素從上到下，得電子能力逐漸減弱，則單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，鹵素陰離子的還原性逐漸增強，故B正確；
          C. 鹵族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，故C錯誤；
          D．鹵族元素從上到下，得電子能力逐漸減弱，則單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，故D錯誤；
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A.1H，2H，3H互為同素異形體
          B.O2、O3互為同位素
          C.乙烷、乙烯互為同系物
          D.正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】衡量石油化工發(fā)展水平的標志是（ ）
          A. 乙烯產(chǎn)量 B. 丙烯產(chǎn)量 C. 汽油產(chǎn)量 D. 丁二烯產(chǎn)量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列元素中，金屬性最強的是（ ）
          A. K B. Al C. He D. S
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銀鋅電池廣泛用于各種電子儀器的電源，它的充放電過程可表示為：2Ag+Zn（OH）2 Ag2O+Zn+H2O回答下列有關(guān)問題．
          （1）電池的放電過程是（填“①”或“②”）．
          （2）該電池屬于性電池（填“酸”、“堿”或“中”）．
          （3）寫出充電時陽極的電極反應式：
          （4）充電時，電池的正極應接電源的極．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電﹣Fenton法是用于水體里有機污染物降解的高級氧化技術(shù)，其反應原理如圖所示，其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應：Fe2++H2O2=Fe3++OH﹣+OH，生成的烴基自由基（OH）能氧化降解有機污染物．下列說法不正確的是（ ） 
          A.電源的A極是負極
          B.電解池中只有O2、Fe3+發(fā)生還原反應
          C.陽極上發(fā)生電極反應：H2O﹣e﹣=OH+H+ ， 
          D.消耗1molO2 ， 可以產(chǎn)生4molOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A、B、C均為短周期元素形成的單質(zhì)，且元素A、B同周期，A元素原子半徑大于B元素原子半徑，在一定條件下單質(zhì)A和單質(zhì)B、單質(zhì)A和C都按物質(zhì)的量2：1反應，分別生成X和Y，在產(chǎn)物中B、C兩元素呈負價． 分別取3份完全相同且質(zhì)量均為1.52g由單質(zhì)A和單質(zhì)B組成的混和物進行下列實驗：
          ①在第一份樣品中加入過量鹽酸，充分攪拌后在標準狀況下放出0.896L H2 ， 殘留不溶于酸的固體0.56g
          ②在第二份樣品中加入過量濃NaOH溶液，微熱充分反應后在標準狀況下放出0.896L H2殘留不溶于堿的固體0.96g
          ③將第三份樣品隔絕空氣加強熱生成化合物X，將X投入稀鹽酸中，X溶解且放出在空氣中能自燃的氣體a L
          根據(jù)上述題給信息和實驗記錄解答下列問題
          （1）寫出下列元素的名稱：A：；C：；
          （2）混和物中B的質(zhì)量分數(shù)是：
          （3）計算：a= ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學物I是治療失眠癥藥物雷美替胺的中間體，其合成路線如下： 
          （1）反應①的類型為： ， 反應④的類型為： ．
          （2）物質(zhì)F中含氧官能團的名稱為 ．
          （3）反應③會生成與D互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，該反應的方程式為 ．
          （4）若未設計反應⑥，則化合物I中可能混有雜質(zhì)，該雜質(zhì)同樣含有一個六元環(huán)和兩個五元環(huán)，其結(jié)構(gòu)簡式為 ．
          （5）寫出同時滿足下列條件的物質(zhì)I的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ． ①能發(fā)生銀鏡反應；②能發(fā)生水解反應；③分子的核磁共振氫譜有5個峰．
          （6）已知：CH2=CHCH2OH  CH2=CHCOOH 以CH2=CHCH=CH2、  為原料，合成  ，寫出合成流程圖（無機試劑任用）．合成
          流程圖示例如下：CH2=CH2  CH3CH2Br  CH3CH2OH． ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，已知H2CO3H++HCO3﹣K1=4.3×l0﹣7；
          HCO3﹣H++CO32﹣K2=5.6×l0﹣11；
          H2OH++OH﹣Kw=1.0×l0﹣14
          現(xiàn)取10.6g Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是（　　）

          A.W點所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（OH﹣）+c（HCO3﹣）
          B.pH=4的溶液中：c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）=0.1 molL﹣1
          C.pH=8的溶液中：c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3﹣）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）
          D.pH=11的溶液中：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣K=1.8×l0﹣4
          

			
          

			
          
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