Question

200 mL 2 mol·L^-1的NaCl溶液（ρ="1.10" g·mL^-1）在銅電極的電解池中不斷攪拌下進行電解。當在陰極上有22.4 L的氣體放出時停止電解。電解后溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為(   )

A．12.72%

B．7.96%

C．8.30%

D．無法計算

Answer 1

A

這是一道重在考查考生審題能力、分析能力的題目，要求考生在審題時注意銅電極和惰性電極的差異。用銅電極電解NaCl溶液時，陽極反應(yīng)式Cu-2e^-Cu²⁺，陰極反應(yīng)式：2H⁺+2e^-H₂↑，電解總反應(yīng)式：Cu+2H₂OCu(OH)₂↓+H₂↑，可見，原NaCl溶液損失的僅僅是H₂O。由反應(yīng)式可知陰極上生成22.4 L H₂時消耗的H₂O為2 mol，即36 g。電解前m〔NaCl(aq)〕="1.10" g·mL^-1×200 mL="220" g,電解后m〔NaCl(aq)〕="220" g-36 g="184" g，m(NaCl)="0.2" L×2 mol·L^-1×58.5 g·mol^-1="23.4" g。
w(NaCl)=×100%=12.72%。