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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】為了探究外界條件對反應aX（g）+bY（g）cZ（g）的影響，以X和Y物質的量比為a：b開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質的量分數(shù)，實驗結果如圖所示．以下判斷正確的是（　�。� 
          A.△H＞0，a+b＞c
          B.△H＞0，a+b＜c
          C.△H＜0，a+b＞c
          D.△H＜0，a+b＜c
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：由圖象可知，降低溫度，Z的物質的量分數(shù)增大，說明降低溫度平衡向正反應方向移動，所以正反應是放熱的，則△H＜0， 
          降低壓強，Z的物質的量分數(shù)減小，說明壓強減小，平衡向著逆反應方向移動，減小壓強，化學平衡是向著氣體系數(shù)和增加的方向進行的，所以有a+b＞c，
          故選C．
          【考點精析】本題主要考查了化學平衡狀態(tài)本質及特征的相關知識點，需要掌握化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）才能正確解答此題．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】科學史上每一次重大發(fā)現(xiàn)都極大地推進了科學的發(fā)展。門捷列夫對化學的貢獻在于（ ）
          A.提取了治瘧藥物青蒿素
          B.開發(fā)了合成氨的生產工藝
          C.揭示了燃燒的本質
          D.提出了元素周期律
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨氣在工農業(yè)生產和國防科技中有著重要應用，科研工作者對其進行著廣泛研究。請回答:
          (1)某課題組實現(xiàn)了在常溫常壓下，以氮氣和液態(tài)水為原料制備氨氣，同時有氧氣生成。
          已知，在一定溫度和壓強下，由最穩(wěn)定的單質生成1mol純物質的熱效應，稱為該物質的生成熱(△H)。常溫常壓下、相關物質的生成熱如下表所示：
          物質
          NH3(g)
          H2O(l)
          △H /kJ·mol-1
          -46
          -242
          上述合成氨反應的熱化學方程式為______________________________________。
          (2)利用生物電池，以H2、N2為原料合成氨的裝置如下圖所示。
          Q、R均為能化劑，據圖示判斷，負極反應的催化劑為______(填“Q”或“R”)；正極的電極反應式為_________________________________________。
          (3)氨氣是工業(yè)制硝酸的主要原料之一，催化氧化步驟中發(fā)生的主要反應如下：
          I. 4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=-906kJ/mol
          II.4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266kJ/mol
          將固定比例NH3和O2 的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器，反應產率與溫度的關系如圖1所示。
          ①催化氧化步驟中，最適宜的溫度為_________________(填“T1”或“T2”)。
          ②低于T1℃時，NO的產率較低的原因為_____________________________________。
          ③高于T2℃時，NO的產率降低的可能原因為______________(填選項字母)
          A.催化劑活性降低 B.平衡常數(shù)減小
          C.反應活化能增大 D.氨氣溶于水
          ④T2℃(T1>T2)時，向20L恒容密閉容器中充人2molNH3和2.75molO2，發(fā)生反應
          I.反應過程中各物質的物質的量的隨時間(t)變化關系如圖2所示。
          T2℃時，該反應的平衡常數(shù)K=________________；5min時，改變了某一外界條件，所改變的條件可能為_________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫和鈣的相關化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用�；卮鹣铝袉栴}:
          （1）基態(tài)Ca原子中,核外電子占據最高能層的符號是________，該能層為次外層時最多可以容納的電子數(shù)為_________。元素Ca和S相比,第一電離能較大的是______(填元素符號)。
          （2）鈣元素的焰色反應呈磚紅色,其中紅色對應的輻射與鉀元素的焰色反應對應顏色的輻射波長,較短的是_______(填元素符號)。
          （3）H2S和H2O分子構型都為V形,中心原子的雜化形式都是______,但H2O分子鍵角大于H2S分子,原因是________________。
          （4）鈣元素和錳元素屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同,但金屬鈣的熔點、沸點等都比金屬錳低,原因是________________。
          （5）Ca、Mn、Mg的氧化物和硫化物都具是NaCl型結構的離子晶體，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式,X射線衍射實驗測得它們的晶胞參數(shù)如下表:
          氧化物晶體
          CaO
          MnO
          MgO
          a/nm
          0.421
          0.444
          0.480
          硫化物晶體
          MgS
          MnS
          CaS
          a/nm
          0.520
          0.520
          0.568
          由表可知:r(S2-)____r(O2-)(填“>”或“<”),r(Mg2+)、r(Ca2+)、r(Mn2+)由大到小的的順序是__________,r(S2-)為_____nm,r(Ca2+)為_____nm。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知H2的燃燒熱是akJ/mol，由H2、CO按3：1比例組成的混合物2mol，完全燃燒并恢復到常溫吋，放出的熱量為bkJ，則CO的燃燒熱為（kJ/mol）為（　�。�
          A.2b﹣3a
          B.3a﹣2b
          C. （2b﹣3a）
          D. （a﹣2b）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于常見有機物的說法不正確的是
          A. 乙醇與乙酸都可以與鈉反應
          B. 油脂是油和脂肪的統(tǒng)稱，都是高級脂肪酸與甘油形成的酯
          C. 1mol有機物一定條件下能和6molNaOH反應
          D. 分于式為C4H7ClO2，可與NaHCO3溶液反應產生CO2的有機物可能結構有6種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組元素全部是微量元素的是 （ ）
          A. Na 、K、Cl、S、O B. Fe、Zn、Cu、B
          C. N、H、P、C D. Ge、CA、Cu、Mg、C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【題目】生產上用過量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO)，過濾后得到濾液用NaHCO3溶液處理，測得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下:
          下列有關說法不正確的是
          A. 原NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.8moL/L
          B. a點水的電離程度小于c點水的電離程度
          C. a點溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+(OH-)
          D. 生成沉淀的離子方程式為：HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中不正確的是（ ）
          A.硫是一種黃色的能溶于水的固體
          B.硫在自然界中既有化合態(tài)又有游離態(tài)存在
          C.硫跟鐵反應生成硫化亞鐵
          D.硫在空氣中的燃燒產物是二氧化硫
          

			
          

			
          
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