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          【題目】在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
          物質(zhì)
          X
          Y
          Z
          初始濃度/mol·L-1
          0.1
          0.2
          0
          平衡濃度/mol·L-1
          0.05
          0.05
          0.1
          下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：
          A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％ B. 反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600 C. 增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大 D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題由表可知平衡時(shí)，X的濃度變化量是0.05mol/L，Z的變化量是0.15mol/L，Z的變化量是0.1mol/L，反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比等于濃度變化量之比，參與反應(yīng)的n（X） : n（Y） : n（Z） = 1:3:2，所以反應(yīng)可以表示為X+3Y2Z。C項(xiàng)，該反應(yīng)正反應(yīng)方向是體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡右移，但是平衡常數(shù)不變，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；A項(xiàng)，平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為0.05/0.1*100%=50%，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，平衡常數(shù)K=（0.12）/（0.053*0.05）=1600，故B項(xiàng)正確；D項(xiàng)，平衡常數(shù)只與反應(yīng)本身和溫度有關(guān)，改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】改變0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示[已知]。
          下列敘述錯(cuò)誤的是
          A. pH=1.2時(shí)，c(H2A)=c(HA-)
          B. lg[K2(H2A)]=-4.2
          C. pH =2.7時(shí)，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)
          D. pH=4.2時(shí)，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能影響水的電離平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是（ ）
          A. 向水中通入SO2 B. 將水加熱煮沸
          C. 向純水中投入一小塊金屬鈉 D. 向水中加入NaCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）通過(guò)NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量，其工作原理示意圖如下：
          ①Pt電極上發(fā)生的是_______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。
          ②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：___________________________________。
          （2）下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol·L－1的氯化銅溶液的裝置示意圖：
          請(qǐng)回答：①甲烷燃料電池負(fù)極反應(yīng)式是_______________________________________。
          ②當(dāng)線路中有0.1 mol電子通過(guò)時(shí)，________(填“a”或“b”)極增重________ g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞硫酸鈉中有+4價(jià)的硫，它既有氧化性又有還原性,現(xiàn)有試劑：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。
          (1)要證明Na2SO3具有還原性,應(yīng)選用的試劑有______,看到的現(xiàn)象是_______,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
          (2)要證明Na2SO3具有氧化性,應(yīng)選用的試劑有_____,看到的現(xiàn)象是________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
          A. 點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的小
          B. 點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
          C. 點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)不一樣
          D. 點(diǎn)e處反應(yīng)達(dá)到平衡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I.下表是室溫下，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb):
          請(qǐng)回答下面問(wèn)題:
          (1)用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液,下列選項(xiàng)中一定變小的是_____
          A.c(H+) B.c(H+)·c(OH-) C.  
          (2)CH3COONH4的水溶液呈_______(選填酸性”、“中性"或“堿性”)。
          (3)濃度為0.10mol/L檸檬酸氫二鈉(Na2HC6H5O7)溶液顯酸性,通過(guò)計(jì)算說(shuō)明其原因______。
          (4)工業(yè)中常用碳酸鎳制備氧化鎳。已知:Ksp(NiCO3)=1.4×10-7，當(dāng)Ni,2+恰好完全轉(zhuǎn)化為NiCO3沉淀[即溶液中c(Ni2+)=1×10-5mol·L-1]時(shí),溶液中c(CO32-)=_____mol/L。
          II.(1)乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇。
          2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H=akJ/mol
          在一定壓強(qiáng)下,測(cè)得.上述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析:
          ①上述反應(yīng)的a_____0(填"大于”或“小于”)。
          ②在一定溫度下.提高氫碳[即]比,平衡常數(shù)K值_____(填“增大”、“減小”、或"不變”)。
          (2)催化劑存在的條件下,在固定容積的密閉容器中投入一定量的CO和H2,同樣可制得乙醇(可逆反應(yīng))。該反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示;
          根據(jù)上圖,寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在元素周期表中，位于第二周期第ⅥA族的元素是
          A. O B. N C. C D. F
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將粗硅轉(zhuǎn)化成三氯硅烷（SiHCl3），進(jìn)一步反應(yīng)也可以制得粗硅。其反應(yīng)為：SiHCl3（g）＋H2（g）Si（s）＋3HCl（g）。不同溫度下，SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)物的投料比（反應(yīng)初始時(shí)各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比）的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
          A. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          B. 橫坐標(biāo)表示的投料比應(yīng)該是
          C. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大
          D. 實(shí)際生產(chǎn)中為提高SiHCl3的利用率，可以適當(dāng)增大壓強(qiáng)
          

			
          

			
          
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