Question

（12分）下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號元素。已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列全）。

請回答下列問題：
（1）B的電子式為       。
（2）J、K是同種金屬的氯化物，且K為白色沉淀。寫出SO₂還原J生成K的離子方程式      。
（3）汽車尾氣中常含有D。B與D在加熱和催化劑存在的條件下，發(fā)生反應(yīng)生成兩種對空氣無污染的物質(zhì)。請寫出該反應(yīng)的化學方程式        。
（4）有人認為：“表面化學”研究成果能使B和D的反應(yīng)在催化劑表面進行時的效率大大提高，從而使污染物D的轉(zhuǎn)化率大大提高。請你應(yīng)用化學基本理論對此觀點進行評價：        。

Answer 1

（1）    （2）2Cu^2＋＋2Cl^－＋SO₂＋2H₂O＝2CuCl↓＋4H^＋＋SO₄^2－
（3）6NO＋4NH₃ 5N₂＋6H₂O 
（4）該研究只能提高化學反應(yīng)速率，不能使化學平衡發(fā)生移動 （每空3分，共12分）

本題是無機框圖題，關(guān)鍵是找準突破點。E為紅色金屬單質(zhì)，所以E是Cu；B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，則B是氨氣，C是氧化銅，F(xiàn)是氮氣；G能溶解單質(zhì)銅，所以A是氧氣，D是NO，G是硝酸，H是硝酸銅，I是氫氧化銅，J是氯化銅。SO₂具有還原性，能含有氯化銅，所以生成K的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，則K是氯化亞銅。
（1）氨氣是含有極性鍵的化合物，電子式是。
（2）SO₂含有氯化銅生成氯化亞銅，而SO₂被氧化生成硫酸，方程式是2Cu^2＋＋2Cl^－＋SO₂＋2H₂O＝2CuCl↓＋4H^＋＋SO₄^2－。
（3）NO具有氧化性，能氧化氨氣生成氮氣和水，方程式是6NO＋4NH₃ 5N₂＋6H₂O。
（4）催化劑只能改變反應(yīng)速率，但不能影響化學平衡狀態(tài)，即該研究只能提高化學反應(yīng)速率，不能使化學平衡發(fā)生移動。