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          實驗測得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為3 916 kJ·mol-1、3 747 kJ·mol-1和3 265 kJ·mol-1,寫出這三種物質(zhì)燃燒時燃燒熱的熱化學(xué)方程式。
          (1)環(huán)己烷:　_______________________。 
          (2)環(huán)己烯:　_______________________。 
          (3)苯:　_______________________。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)C6H12(l)+9O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH="-3" 916 kJ·mol-1
          (2)C6H10(l)+O2(g)6CO2(g)+5H2O(l)　ΔH="-3" 747 kJ·mol-1
          (3)C6H6(l)+O2(g)6CO2(g)+3H2O(l)　ΔH="-3" 265 kJ·mol-1
          本題主要考查燃燒熱的概念及燃燒熱的熱化學(xué)方程式書寫注意的事項,如水的狀態(tài)為液態(tài),CCO2(g)等。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))，現(xiàn)用中和滴定測定其濃度。
          （1）滴定：①用      式滴定管盛裝c mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。如圖表示某次滴定時50 mL滴定管中前后液面的位置。請將用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積填入③表空格中，此時滴定管中液體的體積         mL。 
          ②下表是4種常見指示劑的變色范圍：

          指示劑
          		石蕊
          		甲基橙
          		甲基紅
          		酚酞
          變色范圍（pH）
          		5．0—8．0
          		3．1—4．4
          		4．4—6．2
          		8．2—10．0
           
          該實驗應(yīng)選用       作指示劑；
          ③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
          滴定序號
          		待測液體積(mL)
          		所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)
          滴定前
          		滴定后
          		消耗的體積
          1
          		V
          		0．50
          		25．80
          		25．30
          2
          		V
          		 
          		 
          		 
          3
          		V
          		6．00
          		31．35
          		25．35
           
          （2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度的表達式(不必化簡)c =                    。
          （3）對下列幾種假定情況進行討論：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)
          A．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結(jié)果         ；
          B．讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結(jié)果         ；
          C．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結(jié)果         ；
          D．滴加鹽酸速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，則會使測定結(jié)果         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，將0．4mol/L HA溶液和0．2mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合時溶液體積的變化）測得混合溶液的pH=5，則下列說法（或關(guān)系式）正確的是
          A．混合溶液中由水電離出的c(H+) =1×10-5 mol/L 
          B．c(A-) + c(HA) ="2c" (Na+) = 0．4 mol/L
          C．HA溶液中與上述混合溶液中相等
          D．c(A-)－c(HA)  =" 2" c (OH-)－2c (H+) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是（  ）
          A．氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol·－1，則水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l)=2H2＋O2(g)ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1
          B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1，則石墨的燃燒熱為110.5 kJ·mol－1
          C．已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，
          則在一定條件下將1 mol N2和3 mol H2置于一密閉容器中充分反應(yīng)后最多可放出92.4 kJ的熱量
          D．已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1 366.8 kJ·mol－1和1 411.0 kJ·mol－1，則乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式為：C2H4(g)＋H2O(l)=C2H5OH(l)　ΔH＝－44.2 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          水的電離過程為H2OH++OH-,在25 ℃時水的離子積為KW=1.0×10-14,在35 ℃時水的離子積為KW=2.1×10-14,則下列敘述正確的是(　　)
          A．c(H+)隨著溫度的升高而降低
          B．35 ℃時c(H+)>c(OH-)
          C．35 ℃時的水比25 ℃時的水電離程度小
          D．水的電離是個吸熱過程
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱下劃線處表示燃燒熱的是(　　)
          A．NH3(g)+O2(g) NO(g)+H2O(g)　ΔH="-a" kJ·mol-1
          B．C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH="-b" kJ·mol-1
          C．2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH="-c" kJ·mol-1
          D．CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)　ΔH="-d" kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有常溫下的0.1 mol/l純堿溶液。
          （1）該溶液呈堿性是因為存在水解平衡，相關(guān)離子方程式是：________________。為證明存在上述平衡，進行如下實驗：在0.1 mol·l－1純堿溶液中滴加酚酞，溶液顯紅色，再往溶液中滴加     （填化學(xué)式）溶液，紅色逐漸退為無色，說明上述觀點成立。
          （2）同學(xué)甲查閱資料得知0.1 mol/LNa2CO3中，發(fā)生水解的CO32—不超過其總量的10%。請設(shè)計實驗加以證明（寫出實驗方案及預(yù)期觀察到的現(xiàn)象）。答：                                     。
          （3）同學(xué)乙就該溶液中粒子濃度關(guān)系寫出五個關(guān)系式，其中不正確的是         。
          A．c(Na＋)＞2c(CO32—)
          B．c(CO32—)＞c(OH－)＞c(HCO3—)＞c(H2CO3)
          C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3—)＋2c(H2CO3)
          D．c(CO32—)＋c(HCO3—)="0.1" mol·L－1
          E．c(H＋)+ c(Na＋)＝ c(OH－)＋c(HCO3—)＋c(CO32—)
          （4）室溫下pH均為a的Na2CO3和NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的c(OH—)之比=       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          水的電離平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是              (　　)
          A．圖中對應(yīng)點的溫度關(guān)系為A>B
          B．水的電離常數(shù)KW數(shù)值大小關(guān)系為B>D
          C．溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從C點變到A點
          D．在B點對應(yīng)溫度下，將pH＝2的H2SO4與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯酸性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有濃度均為0．1mol的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水，請回答下列問題：
          (l)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的濃度由大到小的順序是___________________
          _____________________________________（填序號）。
          （2）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是_________________（填序號）。
          （3）將③和④按體積比l：2混合后，溶液的pH>7，則混合液中各離子濃度由大到小的順序是________________________________________。
          （4）已知t℃時，Kw=1×10，則t℃__________（填“>”、“<”或“=”）25℃。在t℃時將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則 a:b=______________。
          

			
          

			
          
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