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          【題目】下列屬于取代反應(yīng)的是( )
          A．乙烯通入溴水中 
          B．甲烷與氧氣混合點燃
          C．苯與液溴混合后撒入鐵粉 
          D．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：A．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，該反應(yīng)為加成反應(yīng)，不屬于取代反應(yīng)，故A錯誤；B．甲烷與氧氣混合點燃，甲烷燃燒生成二氧化碳與水，該反應(yīng)為屬于氧化反應(yīng)，不屬于取代反應(yīng)，故B錯誤；C．苯與液溴混合后撒入鐵粉，苯與液溴反應(yīng)，苯環(huán)上的氫原子溴原子取代生成溴苯，屬于取代反應(yīng)，故C正確； D．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)，該反應(yīng)為加成反應(yīng)，不屬于取代反應(yīng)，故D錯誤。故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化曲線如圖，下列表述中正確的是
          A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2M
          B．t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡
          C．t3時，保持恒溫恒容，再充入N，N的轉(zhuǎn)化率保持不變
          D．t3時，其他條件不變，改變溫度，平衡一定發(fā)生移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中錯誤的是( )
          A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化
          B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
          C．反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量
          D．大多數(shù)化合反應(yīng)是放出能量的反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
          B. 任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)
          C. 反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱
          D. 吸熱反應(yīng)只能在加熱的條件下才能進行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列過程是非自發(fā)的是（ ）
          A．水由高處向低處流 B．天然氣的燃燒
          C．鐵在潮濕空氣中生銹 D．室溫下水結(jié)成冰
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分物質(zhì)已經(jīng)略去）。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。
          （1）寫出C→E的化學(xué)方程式： 。
          （2）實驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C，其化學(xué)方程式為： ，干燥C常用 （填寫試劑名稱）。
          （3）E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時，會觀察到 現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為 （填寫物質(zhì)的化學(xué)式）。
          （4）寫出F→G的離子方程式： 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各化合物的命名正確的是（ ）
          A．CH2═CH﹣CH═CH2 1，3﹣二丁烯
          B．CH3COOCH2CH2OOCCH3乙二酸二乙酯
          C．CH3CH2CH（OH）CH3 3﹣丁醇
          D． 2﹣甲基丁烷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，現(xiàn)在實驗室模擬該反應(yīng)并進行分析。
          （1）下列各項中，不能夠說明該反應(yīng)已達到平衡的是__________（填序號）。
          a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
          b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
          c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
          d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗2 mol CO，同時生成1 mol CH3OH
          （2）右圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。
          ① 該反應(yīng)的焓變ΔH____________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
          ② T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1____________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
          ③ 若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________。
          a．升高溫度
          b．將CH3OH(g)從體系中分離
          c．使用合適的催化劑
          d．充入He，使體系總壓強增大
          （3）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，甲醇燃料電池的工作原理如右圖所示。
          ①請寫出c口通入的物質(zhì)發(fā)生的相應(yīng)電極反應(yīng)式_________
          ②工作一段時間后，當(dāng)0.2 mol甲醇完全反應(yīng)生成CO2 時，有___________個電子轉(zhuǎn)移
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳、硫和氮元素及其化合物的處理，是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。
          （1）CO可轉(zhuǎn)化成二甲醚，原理為：2CO(g)+4H2(g)  CH3OCH3(g)+H2O(g)
          已知一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[n(H2)/n(CO)]的變化曲線
           
          若溫度升高，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K將 （填“增大”、“減小”或“不變”）；
          （2）SO2的水溶液呈酸性，某溫度下，0.02mol·L-1亞硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亞硫酸的二級電離和H2O的電離，則該溫度下亞硫酸的一級電離常數(shù)Ka1= 。
          （3）已知：反應(yīng)1：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH1；
          反應(yīng)2：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH2；
          若ΔH1<ΔH2<0，則反應(yīng)3：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)屬于  （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
          （4）若用少量NaOH溶液吸收SO2氣體，對產(chǎn)物NaHSO3進一步電解可制得硫酸，電解原理示意圖（見右圖）。電解時陽極的電極反應(yīng)式為 。
          （5）在恒溫密閉容器中通入SO2和NO2各1mol發(fā)生反應(yīng)3：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)，當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，維持溫度和容積不變，10min時再通入各1mol的SO2和NO2的混合氣體，20min時再次平衡。兩次平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率α1   α2（填“>”、“<”、“=”）；請在上圖中畫出正反應(yīng)速率v正在10至30min間隨時間變化的曲線圖。
          

			
          

			
          
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