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          【題目】鑒別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體最簡便的方法是（ ）
          A.萃取
          B.蒸餾
          C.過濾
          D.丁達爾效應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】解：膠體和溶液的區(qū)別是：氯化鐵膠體具有丁達爾效應(yīng)，而氯化鐵溶液不具備，可以據(jù)此來鑒別二者． 故選D．
          【考點精析】本題主要考查了膠體的重要性質(zhì)的相關(guān)知識點，需要掌握膠體的性質(zhì)：①丁達爾現(xiàn)象（可用來鑒別膠體和溶液） ②布朗運動 ③電泳現(xiàn)象 ④膠體聚沉（加入電解質(zhì)、加入帶異種電荷的膠體、加熱，均可使膠體聚沉）才能正確解答此題．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，三種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表。
          物質(zhì)
          Ag2CrO4
          AgCl
          AgBr
          Ksp
          1.0×10-12
          1.8×10-10
          7.7×10-13
          下列說法正確的是
          A. 向飽和AgCl溶液中通入少量HCl氣體，溶液中c(Ag+)不變
          B. 濃度均為1×10-6 molL﹣1的AgNO3、HBr溶液等體積混合后會生成AgBr沉淀
          C. 常溫下，以0.01 molL﹣1 AgNO3溶液滴定20mL0.01molL﹣1KCl和0.01molL﹣1K2CrO4的混合溶液，CrO42-先沉淀
          D. 常溫下,Ag2CrO4（s）+2Cl-（aq） 2AgCl（s）+CrO42-（aq）的平衡常數(shù)K=3.1×107
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為XY2(l)＋3O2(g)﹦XO2(g)＋2YO2(g)，冷卻后，在標(biāo)準狀況下測得生成物的體積是672 mL，密度是2.56 g·L－1。
          （1）反應(yīng)前O2的體積是________mL(標(biāo)準狀況下)。
          （2）化合物XY2的摩爾質(zhì)量是________。
          （3）若XY2分子中X、Y兩元素質(zhì)量比是3：16，則X、Y兩元素分別是________和________(填元素符號)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價鍵的是（ ）
          A.Na2OB.NaOHC.CH3COOHD.MgCl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是（ ）
          A. 加少量燒堿溶液 B. 加入少量CH3COONa晶體
          C. 加少量冰醋酸 D. 加水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖表示細胞內(nèi)某些有機物的元素組成和功能關(guān)系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ是細胞中重要的有機化合物，X、Y、Z、P是構(gòu)成生物大分子的基本單位�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）圖中A代表的元素是________，B代表的元素是_______。（用元素符號填寫）
          （2）Ⅰ在小麥種子中主要指__________。Ⅱ和Ⅲ統(tǒng)稱為_______。
          （3）鑒別細胞中Ⅱ、Ⅲ的分布，使用的試劑是________________________________，Ⅱ染色后顏色呈現(xiàn)________色。本實驗需用鹽酸處理細胞，鹽酸的作用是________________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖所示與對應(yīng)敘述相符的是
          A. 圖甲表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(FeS)>Ksp(CuS)
          B. 圖乙表示pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時的pH變化曲線，則酸性：甲酸<乙酸
          C. 圖丙表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL鹽酸的滴定曲線，則 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1
          D. 圖丁表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡時NH3體積分數(shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉(zhuǎn)化率：αA(H2)=αB(H2)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃HNO3溶液中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成了原電池，則在這兩個原電池中，正極分別為（ ）
          A.銅片、鋁片B.鋁片、銅片C.鋁片、鋁片D.銅片、銅片
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】滴定實驗是化學(xué)學(xué)科中最重要的定量實驗之一。常見的滴定實驗有酸堿中和滴定、氧化還原反應(yīng)滴定、沉淀滴定等等。 
          （1）酸堿中和滴定——用0.1000mol/LHCl標(biāo)準溶液測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度（用酚酞作指示劑），做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：
          實驗序號
          待測NaOH溶液的體積/mL
          0.1000mol/LHCl溶液的體積/mL
          滴定前刻度
          滴定后刻度
          1
          25.00
          0.00
          25.01
          2
          25.00
          1.56
          26.56
          3
          25.00
          0.21
          25.20
          計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________________________（小數(shù)點后保留四位）。
          （2）氧化還原滴定——葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定，葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：
          注：實驗中加入鹽酸的目的是將Na2S2O5全部轉(zhuǎn)化成SO2；滴定過程中發(fā)生的反應(yīng)是：I2 + SO2 + 2H2O  2HI + H2SO4 
          ①滴定時，I2溶液應(yīng)裝在__________(“酸”或“堿”)式滴定管中，判斷滴定終點的方法是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚馊芤簳r，溶液由_________________________，且保持30s不變。
          ②實驗消耗標(biāo)準I2溶液25.00mL，所測樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為___________g/L。
          ③下列情形會造成測定結(jié)果偏高的是_____________。
          A．滴定持續(xù)時間稍長，溶液中部分HI被空氣氧化 B．滴定前平視，滴定后俯視
          C．盛裝標(biāo)準I2溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后，未潤洗
          D．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
          （3）沉淀滴定——滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是_____________(填選項字母)。
          難溶物
          AgCl
          AgBr
          AgCN
          Ag2CrO4
          AgSCN
          顏色
          白
          淺黃
          白
          磚紅
          白
          Ksp
          1.77×10-10
          5.35×10-13
          1.21×10-16
          1.12×10-12
          1.0×10-12
          A．NaCl        B．NaBr        C．NaCN       D．Na2CrO4
          

			
          

			
          
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