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        1. 【題目】(配置480mL 0.1molL1CuSO4溶液為例,所需容量瓶的規(guī)格 , 需稱量膽礬的質(zhì)量是 g,配置成功后從容量瓶中取出10mL于試管中,則試管中溶液的濃度是 molL1

          【答案】500mL;12.5;0.1
          【解析】解:配置480mL 0.1molL1CuSO4溶液,實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL容量瓶,應(yīng)選擇500mL容量瓶,實(shí)際配制500mL溶液,需要膽礬的質(zhì)量m=0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g;
          溶液具有均一性,濃度與溶液體積無(wú)關(guān),所以配制成功后從容量瓶中取出10mL于試管中,則試管中溶液的濃度是0.1molL1
          所以答案是:500mL;12.5;0.1.

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的說(shuō)法中正確的是

          A.有電子的轉(zhuǎn)移 B.有氧元素參加

          C.有元素化合價(jià)的變化 D.有氧化劑和還原劑

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】一定條件下的密閉容器中:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=905.9 kJ/mol,下列敘述正確的是(

          A. 4 mol NH35 mol O2反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為905.9 kJ

          B. 平衡時(shí)v(O2)=4/5v(NO)

          C. 平衡后降低壓強(qiáng),混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大

          D. 平衡后升高溫度,混合氣體中NO含量降低

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲(chǔ)能電池,電池結(jié)構(gòu)如圖所示,工作原理為Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+。下列說(shuō)法一定正確的是( )

          A.電池充電時(shí),陰極的電極反應(yīng)式為Cr3++e===Cr2+

          B.電池放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe2+-e===Fe3+

          C.電池放電時(shí),Cl從負(fù)極穿過(guò)選擇性透過(guò)膜移向正極

          D.電池放電時(shí),電路中每通過(guò)0.1 mol電子,F(xiàn)e3+濃度降低0.1 mol·L-1

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】相同條件下,下列各反應(yīng)均為放熱反應(yīng),其中△H最小的是(  )
          A.2A(l)+B(l)═2C(g)△H
          B.2A(g)+B(g)═2C(g)△H
          C.2A(l)+B(l)═2C(l)△H
          D.2A(g)+B(g)═2C(l)△H

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】已知乙炔(C2H2)、苯(C6H6)、乙醛(C2H4O)的混合氣體中含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%,則混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

          A. 84B. 60C. 91D. 42

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示,圖中有機(jī)廢水中有機(jī)物用C6H10O5表示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

          A.b電極為該電池的負(fù)極

          B.b電極附近溶液的pH減小

          C.a(chǎn)電極反應(yīng)式:C6H10O5-24e+7H2O===6CO2↑+24H

          D.中間室:Na移向左室,Cl移向右室

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】(Ⅰ)部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

          弱酸

          HCOOH

          HClO

          H2CO3

          H2SO3

          電離平衡常數(shù)(25 ℃)

          Ka=1.77

          ×10-4

          Ka=4.0

          ×10-8

          Ka1=4.3×10-7

          Ka2=4.7×10-11

          Ka1=1.54×10-2

          Ka2=1.02×10-7

          (1)室溫下①0.1 mol·L-1 HCOONa,②0.1 mol·L-1 NaClO,③0.1 mol·L-1 Na2CO3,④0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH由大到小的關(guān)系為______________________。

          (2)濃度均為0.1 mol·L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序?yàn)?/span>____________________。

          (3)少量CO2通入到過(guò)量的NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________。

          (4)常溫下,pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________________。

          (Ⅱ)某小組運(yùn)用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理,用如下圖所示裝置電解K2SO4溶液。

          ①該電解槽中通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)_______(填“>”“<”或“一”)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù);

          ②圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH,則a、b、c、d由小到大的順序?yàn)?_____________;

          ③電解一段時(shí)間后,B出口與C出口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為______________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】各能級(jí)最多容納的電子數(shù),是該能級(jí)原子軌道數(shù)的二倍,支撐這一結(jié)論的理論是

          A. 構(gòu)造原理 B. 泡利原理 C. 洪特規(guī)則 D. 能量最低原理

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          同步練習(xí)冊(cè)答案