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          【題目】在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)+CO(g) 1/2N2(g)+CO2(g)；△H＝-373.2kJ·mol-1 ,達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和提高NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是
          A. 加催化劑同時(shí)升高溫度 B. 升高溫度同時(shí)充入N2
          C. 加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng) D. 降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A.使用催化劑能增大反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，不能提高NO的轉(zhuǎn)化率；升高溫度能增大反應(yīng)速率，但使該平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，使NO轉(zhuǎn)化率減小，所以加催化劑同時(shí)升高溫度將減小NO轉(zhuǎn)化率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
          B.升高溫度能增大反應(yīng)速率，但使該平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，使NO轉(zhuǎn)化率減��；容積不變時(shí)充入N2，增大了生成物濃度，反應(yīng)速率增大，該平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率減小，所以升高溫度同時(shí)充入N2將使NO轉(zhuǎn)化率減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
          C.使用催化劑能增大反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，不能提高NO的轉(zhuǎn)化率；增大壓強(qiáng)能增大反應(yīng)速率，同時(shí)使該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大，所以加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)既能提高反應(yīng)速率又能提高NO的轉(zhuǎn)化率，C項(xiàng)正確；
          D.降低溫度減小反應(yīng)速率，同時(shí)使該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率增大；增大壓強(qiáng)能增大反應(yīng)速率，同時(shí)使該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大，由于降低溫度和增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響相反，不能確定最終反應(yīng)速率是否一定增大，所以降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)不一定能提高反應(yīng)速率，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列分離和提純的實(shí)驗(yàn)中，所選用的方法或儀器不正確的是（　�。� 
          序號(hào)
          A
          B
          C
          D
          實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>
          分離食鹽水與泥沙
          分離水和CCl4
          制取蒸餾水
          從濃食鹽水中得到氯化鈉晶體
          分離方法
          過濾
          萃取
          蒸餾
          蒸發(fā)
          選用儀器
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是
          A. 已知冰的熔化熱為6.0kJ·mol－1，冰中氫鍵鍵能為20kJmol－1，假設(shè)每摩爾冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
          B. 已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為a，Ka=(ca)2/c(1－a)。若加水稀釋，，則CH3COOHCH3COO－+H+向右移動(dòng)，a增大，Ka不變
          C. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為－890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－890.3kJ·mol－1
          D. 500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物的含量顯得尤為重要。
          I.氮氧化物研究
          （1）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列各項(xiàng)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ________________（填字母代號(hào)） 。
          a．體系壓強(qiáng)保持不變 b．混合氣體顏色保持不變
          c．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變 d．每消耗1 molO2同時(shí)生成2 molNO2
          （2）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)會(huì)引起N2和O2的反應(yīng)：N2 +O22NO，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。在T1、T2溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如右圖所示，根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)的△H__________0(填“＞”或“＜”)。
          Ⅱ．碳氧化物研究
          （1）體積可變（活塞與容器之間的摩擦力忽略不計(jì)）的密閉容器如右圖所示，現(xiàn)將3molH2和2molCO放入容器中，移動(dòng)活塞至體積V為2L，用鉚釘固定在A、B點(diǎn)，發(fā)生合成甲醇的反應(yīng)如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
          測(cè)定不同條件、不同時(shí)間段內(nèi)的CO的轉(zhuǎn)化率，得到如下數(shù)據(jù)：
          T（℃）
          10min
          20min
          30min
          40min
          T1
          20%
          55%
          65%
          65%
          T2
          35%
          50%
          a1
          a2
          ①根據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)比較T1_________T2(選填“>”、“<”或“=”)；T2℃下，第30min 時(shí)，a1=________，該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為__________________。
          ②T2℃下，第40min時(shí)，拔去鉚釘（容器密封性良好）后，活塞沒有發(fā)生移動(dòng)，再向容器中通入6molCO，此時(shí)v(正）________v(逆）(選填“>”、“<”或“=”)。
          （2）一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染。常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計(jì)），充分反應(yīng)后，溶液中存在2c(Ba2+)＝c(CH3COO-)，則根據(jù)溶液中的電荷平衡可知，溶液的pH=___________，則可以求出醋酸的電離常數(shù)Ka =____________ (用含a和b的代數(shù)式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在甲、乙兩燒杯中分別加入含等物質(zhì)的量的硫酸溶液，再向甲燒杯中加入m g鎂，向乙燒杯中加入m g鋅。完全反應(yīng)后，有一燒杯中仍有金屬未溶解，則每一燒杯中反應(yīng)前H2SO4的物質(zhì)的量X的值是（　�。�
          A.m/24＜X＜m/65B.X≥m/24
          C.m/24＞X≥m/65D.X≤m/65
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機(jī)物Y(乙酰氧基胡椒酚乙酸酯)具有抗氧化、抗腫瘤作用，可由化合物X在一定條件下合成：
          下列說法正確的是(　　)
          A. X分子中所有原子一定在同一平面上
          B. X、Y分子中均含有1個(gè)手性碳原子
          C. 1molX與溴水充分反應(yīng)，最多消耗Br2的物質(zhì)的量為2mol
          D. 1molY與NaOH溶液充分反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為4mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室可用濃鹽酸與二氧化錳固體制備氯氣。取0.2mol二氧化錳固體加入200g36%的濃鹽酸（過量）中，完全反應(yīng)。
          （1）濃鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為多少？_______________
          （2）產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？（不考慮氯氣溶于水）____________
          （3）在反應(yīng)后溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成的AgCl沉淀的質(zhì)量是多少克？_____________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】300 ℃時(shí)，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH<0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：
          t/min
          2
          4
          7
          9
          n(Y)/mol
          0.12
          0.11
          0.10
          0.10
          下列說法正確的是
          A. 前2 min的平均反應(yīng)速率v(X)＝2.0×10－2 mol/(L·min)
          B. 該反應(yīng)在300 ℃時(shí)的平衡常數(shù)為1.44
          C. 當(dāng)v逆(Y)＝2v正(Z)時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡
          D. 其他條件不變，再充入0.1 mol X和0.1 mol Y，再次平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用無水Na2SO3固體配制 250 mL 0.1000 mol·L－1溶液的步驟如下圖，請(qǐng)回答：
          （1）在配制過程中必要的儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平和____________；
          （2）下列操作不會(huì)使配得的Na2SO3溶液濃度偏低的是__________。
          A．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干
          B．圖③沒有用蒸餾水洗燒杯 2-3 次，并轉(zhuǎn)移洗液
          C.圖⑤時(shí)仰視容量瓶的刻度線
          D.圖⑥后，發(fā)現(xiàn)液面略低于刻度線，再滴加少量水使液面凹面與刻度線相切
          

			
          

			
          
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