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        1. 對(duì)于達(dá)到平衡的反應(yīng):2A(g)+B(g)  nC(g),C的含量隨時(shí)間變化情況符合右圖所示,下列結(jié)論正確的是:
             
          A.P1>P2,n>3B.P1>P2,n<3
          C.P1<P2,n>3D.P1<P2,n<3
          C

          試題分析:根據(jù)圖像可知,P2首先達(dá)到平衡狀態(tài),所以壓強(qiáng)是P1<P2。但壓強(qiáng)越大,C的含量越低,這說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),即正方應(yīng)是體積增大的,則n>3,答案選C。
          點(diǎn)評(píng):該題是中等難度的試題,試題貼近高考,基礎(chǔ)性強(qiáng)。在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)鞏固和訓(xùn)練的同時(shí),側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)。該類(lèi)試題需要注意的是在分析有關(guān)圖像時(shí)應(yīng)該注意:一、ν-t 圖像或 c-t 圖像:1.ν-t 圖像:分清正逆反應(yīng),分清各因素(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑)對(duì)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響。 二、平衡圖像 1.出現(xiàn)拐點(diǎn)的圖像:分析依據(jù)“先拐先平”。在轉(zhuǎn)化率-時(shí)間圖像或物質(zhì)的百分含量-時(shí)間圖像中,先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線(xiàn)先達(dá)到平衡(代表溫度高或壓強(qiáng)大或使用合適的催化劑等)。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          已知某可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)   xC(g),在密閉容器中進(jìn)行,下圖表示反應(yīng)在不同時(shí)間t、溫度T和壓強(qiáng)P與C在混合氣體中的百分含量(C%)的關(guān)系曲線(xiàn),則正確的是(   )
          A.T1>T2 ,P1>P2 ,m+n>x,正反應(yīng)放熱
          B.T1<T2 ,P1<P2 ,m+n<x,正反應(yīng)吸熱
          C.T1>T2 ,P1<P2 ,m+n<x,正反應(yīng)放熱
          D.T1<T2 ,P1>P2 ,m+n>x,正反應(yīng)吸熱

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          在一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),不能表明可逆反應(yīng)A(g) + 2B(g)C(g) + D(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          A.混合氣體的壓強(qiáng)
          B.混合氣體的密度
          C.B的物質(zhì)的量濃度
          D.反應(yīng)放出的熱量

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (1)下列方法可以證明2HI(g)H2(g)+I(xiàn)2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是        
          ①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI;
          ②一個(gè)H-H 鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂;
          ③反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)時(shí);
          ④C(HI)=c(H2)=c(I2)=2:1:1且保持不變;
          ⑤溫度和體積一定時(shí),某一生成物濃度不再變化;
          ⑥溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化;
          ⑦溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)混合氣體密度不再變化
          (2)硫酸生產(chǎn)中爐氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)為:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。研究發(fā)現(xiàn),

          SO3的體積分?jǐn)?shù)(SO3%)隨溫度(T)的變化如上圖所示:
          下列判斷正確的是            
          A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          B.曲線(xiàn)I上A、C兩點(diǎn)反應(yīng)速率的關(guān)系是:VA>VC
          C. 反應(yīng)達(dá)到B點(diǎn)時(shí),2V(O2)=V(SO3
          D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好,若I表示用V2O5作催化劑的曲線(xiàn),則II是Fe2O3作催化劑的曲線(xiàn)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

          已知反應(yīng)FeO(s)+CO(g)  Fe(s)+CO2(g) 的Kc=0.5(1273K)。若起始濃度c(CO) = 0.05 mol·L-1,c(CO2) = 0.01 mol·L-1,請(qǐng)回答:
          (1)判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向并計(jì)算反應(yīng)物、生成物的平衡濃度。
          (2)CO的轉(zhuǎn)化率是多少?

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          在一定條件下的密閉容器中,加入2molSO2和1molO2,充分反應(yīng)后能證明反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 是可逆反應(yīng)的事實(shí)是
          A.O2仍為1molB.SO2仍為2mol
          C.SO2完全轉(zhuǎn)化為 SO3D.SO2、O2、 SO3同時(shí)存在

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          在一定溫度下,向a L密閉容器中加入1mol X氣體和 2mol Y氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g) 2Z(g),此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是            (  )
          A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
          B.v(X)=v(Z)
          C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2
          D.單位時(shí)間消耗0.1mol X同時(shí)生成0.2mol Z

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          在一個(gè)的固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng):2 SO+  O2  2 SO3   達(dá)到平衡的標(biāo)志是
          A.SO2、O2、SO3的濃度之比為 2 : 1 : 2
          B.SO2、O2、SO3的濃度均不再變化
          C.單位時(shí)間內(nèi)消耗1molO2同時(shí)生成2molSO3
          D.SO2、O2、SO3共存

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          利用原料氣在合成塔中合成NH3,為加快正反應(yīng)速率,且提高N2的轉(zhuǎn)化率所采取的措施是 (   )。
          A.加壓B.移走氨氣 C.使用催化劑 D.充入N2

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          同步練習(xí)冊(cè)答案