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          對(duì)于達(dá)到平衡的反應(yīng)：2A(g)+B(g)  nC(g)，C的含量隨時(shí)間變化情況符合右圖所示，下列結(jié)論正確的是：
          　　　
          A．P1＞P2，n＞3B．P1＞P2，n＜3
          C．P1＜P2，n＞3D．P1＜P2，n＜3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：根據(jù)圖像可知，P2首先達(dá)到平衡狀態(tài)，所以壓強(qiáng)是P1＜P2。但壓強(qiáng)越大，C的含量越低，這說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即正方應(yīng)是體積增大的，則n＞3，答案選C。
          點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題貼近高考，基礎(chǔ)性強(qiáng)。在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)鞏固和訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)。該類(lèi)試題需要注意的是在分析有關(guān)圖像時(shí)應(yīng)該注意：一、ν－t 圖像或 c－t 圖像：1.ν－t 圖像：分清正逆反應(yīng)，分清各因素(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑)對(duì)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響。 二、平衡圖像 1.出現(xiàn)拐點(diǎn)的圖像：分析依據(jù)“先拐先平”。在轉(zhuǎn)化率－時(shí)間圖像或物質(zhì)的百分含量－時(shí)間圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線(xiàn)先達(dá)到平衡(代表溫度高或壓強(qiáng)大或使用合適的催化劑等)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知某可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）   xC（g），在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示反應(yīng)在不同時(shí)間t、溫度T和壓強(qiáng)P與C在混合氣體中的百分含量（C%）的關(guān)系曲線(xiàn)，則正確的是（   ）
          A．T1＞T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x，正反應(yīng)放熱 
          B．T1＜T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x，正反應(yīng)吸熱
          C．T1＞T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x，正反應(yīng)放熱
          D．T1＜T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x，正反應(yīng)吸熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，不能表明可逆反應(yīng)A(g) + 2B(g)C(g) + D(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 
          A．混合氣體的壓強(qiáng)
          B．混合氣體的密度
          C．B的物質(zhì)的量濃度
          D．反應(yīng)放出的熱量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）下列方法可以證明2HI（g）H2（g）＋I(xiàn)2（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是        
          ①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI；
          ②一個(gè)H－H 鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H－I鍵斷裂；
          ③反應(yīng)速率v（H2）＝v（I2）＝0.5v（HI）時(shí)；
          ④C（HI）＝c（H2）＝c（I2）＝2：1：1且保持不變；
          ⑤溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化；
          ⑥溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化； 
          ⑦溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)混合氣體密度不再變化
          （2）硫酸生產(chǎn)中爐氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。研究發(fā)現(xiàn)，

          SO3的體積分?jǐn)?shù)（SO3%）隨溫度（T）的變化如上圖所示：
          下列判斷正確的是            
          A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          B.曲線(xiàn)I上A、C兩點(diǎn)反應(yīng)速率的關(guān)系是：VA>VC
          C. 反應(yīng)達(dá)到B點(diǎn)時(shí)，2V正（O2）＝V逆（SO3）
          D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5作催化劑的曲線(xiàn)，則II是Fe2O3作催化劑的曲線(xiàn)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          已知反應(yīng)FeO(s)＋CO(g)  Fe(s)＋CO2(g) 的Kc＝0.5（1273K）。若起始濃度c(CO) ＝ 0.05 mol·L－1，c(CO2) ＝ 0.01 mol·L－1，請(qǐng)回答：
          （1）判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向并計(jì)算反應(yīng)物、生成物的平衡濃度。
          （2）CO的轉(zhuǎn)化率是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下的密閉容器中，加入2molSO2和1molO2，充分反應(yīng)后能證明反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 是可逆反應(yīng)的事實(shí)是
          A．O2仍為1molB．SO2仍為2mol
          C．SO2完全轉(zhuǎn)化為 SO3D．SO2、O2、 SO3同時(shí)存在
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和 2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是            (　　)
          A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
          B．v正(X)＝v逆(Z)
          C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2
          D．單位時(shí)間消耗0.1mol X同時(shí)生成0.2mol Z
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一個(gè)的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng):2 SO2 +  O2  2 SO3   達(dá)到平衡的標(biāo)志是
          A．SO2、O2、SO3的濃度之比為 2 : 1 : 2
          B．SO2、O2、SO3的濃度均不再變化
          C．單位時(shí)間內(nèi)消耗1molO2同時(shí)生成2molSO3
          D．SO2、O2、SO3共存
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          利用原料氣在合成塔中合成NH3，為加快正反應(yīng)速率，且提高N2的轉(zhuǎn)化率所采取的措施是 （   ）。
          A．加壓B．移走氨氣 C．使用催化劑 D．充入N2
          

			
          

			
          
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