Question

（1）Cl₂是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴(yán)重的環(huán)境污染．化工廠可用濃氨水來檢驗(yàn)Cl₂是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl₂（氣）+8NH₃（氣）=6NH₄Cl（固）+N₂（氣）．若反應(yīng)中消耗Cl₂ 1.5mol，則被氧化的NH₃在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

 

L．
（2）ClO₂是一種消毒殺菌效率高、污染小的水處理劑，它在食品保鮮方面也有廣泛應(yīng)用．
①實(shí)驗(yàn)室制備ClO₂的方法之一為：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄

△   .

2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O（H₂C₂O₄俗稱草酸，其中H為+1價(jià)、O為-2價(jià)），則下列說法正確的是

 

A．KClO₃在反應(yīng)中得到電子B．ClO₂是氧化產(chǎn)物
C．H₂C₂O₄在反應(yīng)中被氧化D．1molKClO₃參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移
②KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)也會生成綠黃色的二氧化氯．其變化可表示為：2KClO₃+4HCl=2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O已知每產(chǎn)生0.1molCl₂，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol．ClO₂具有很強(qiáng)的氧化性，因此常被用作消毒劑，其消毒后的還原產(chǎn)物是氯離子，則其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl₂的

 

倍．

Answer 1

分析：（1）由反應(yīng)可知，Cl元素的化合價(jià)降低，N元素的化合價(jià)升高，則3molCl₂氧化2molNH₃，消耗1.5molCl₂氧化1molNH₃；
（2）①2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄

△   .

2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O中，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+4價(jià)；
②作消毒劑，其消毒后的還原產(chǎn)物是氯離子，利用化合價(jià)的變化計(jì)算消毒效率．

解答：解：（1）由反應(yīng)可知，Cl元素的化合價(jià)降低，N元素的化合價(jià)升高，則3molCl₂氧化2molNH₃，消耗1.5molCl₂氧化1molNH₃，則被氧化的NH₃在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，故答案為：22.4；
（2）①2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄

△   .

2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O中，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+4價(jià)，
A．KClO₃在反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)降低，得到電子，故A正確；
B．ClO₂是還原產(chǎn)物，故B錯誤
C．H₂C₂O₄在反應(yīng)中，C元素的化合價(jià)升高，則被氧化，故C正確；
D．1molKClO₃參加反應(yīng)，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，有1mol電子轉(zhuǎn)移，故D錯誤；
故答案為：AC；
②作消毒劑，其消毒后的還原產(chǎn)物是氯離子，則消毒效率為

m 67.5 ×5

m 71 ×2×1

=2.63，故答案為：2.63．

點(diǎn)評：本題以氯及其化合物考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的考查，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答的關(guān)鍵，注重知識的遷移應(yīng)用，題目難度不大．