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          一定溫度下,在2 L密閉容器中發(fā)生下列反應:4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g);已知該反應的平衡常數:K300 >K350 ,且n(NO2)(單位:mol)隨時間變化如下表:
          時間(s)
          0
          500
          1000
          1500
          t1
          20
          13.96
          10.08
          10.08
          t2
          20
          a
          b
          c
           
          下列說法一定正確的是(  )
          A.正反應為吸熱反應
          B.如果t2℃<t1℃,那么a>b=c,且a=10+0.5b
          C.如果t2℃<t1℃,那么t2℃達到平衡的時間介于1 000 s至1 500 s之間
          D.如果t2℃>t1℃,那么b>10.08
          D
          A項,溫度越低,平衡常數越大,說明正反應為放熱反應,錯誤;B項,降溫,反應速率減慢,1 000 s時未平衡,b與c不相等,錯誤;C項,t2℃時,由于反應速率減小,達到平衡所用時間長,大于1 000 s,但無法確定達到平衡所需時間;D項,升溫,平衡左移,致使b>10.08,正確。
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          中國鍋爐燃煤采用沸騰爐逐漸增多,采用沸騰爐好處在于( 。
          A.增大煤炭燃燒時的燃燒熱并形成清潔能源
          B.減少爐中雜質氣體(如SO2等)的形成
          C.提高煤炭的熱效率并減少CO的排放
          D.使得燃料燃燒充分,從而提高燃料的利用率

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在體積相同的A和B兩個帶活塞的玻璃容器中,如分別注入
          1
          4
          容積顏色相同的NO2(存在2NO2?N2O4平衡)和Br2蒸氣,然后將活塞同時向外拉出到
          1
          2
          處(快速)過一會兒可以看出( 。
          ①A中顏色比B中淺;②A中顏色比B中深;
          ③A和B顏色深淺相同;④A和B顏色都比開始時淺.
          A.①②B.②③C.②④D.③④

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (14分)我國有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示(圖中某些轉化
          步驟及生成物未列出):

          (1)“造合成氣”發(fā)生的熱化學方程式是CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g);△H>0
          在恒溫恒容的條件下,欲提高CH4的反應速率和轉化率,下列措施可行的是     。
          A、增大壓強    B、升高溫度     C、充入He氣    D、增大水蒸氣濃度
          溫度/℃
          400
          500
          800
          平衡常數K
          9.94
          9
          1
          (2)“轉化一氧化碳”發(fā)生的方程式是H2O(g) +CO(g) H2(g)+CO2(g),該反應平衡常數隨溫度的變化如下:
          提高氫碳比[ n(H2O)/n(CO)],K值   (填“增大”、“不變”或“減小”);若該反應在400℃時進行,起始通入等物質的量的H2O和CO,反應進行到某一時刻時CO和CO2的濃度比為1∶3,此時v(正)   v(逆)(填“>”、“=”或“<”)。
          (3)有關合成氨工業(yè)的說法中正確的是     。
          A、該反應屬于人工固氮
          B、合成氨工業(yè)中使用催化劑能提高反應物的利用率
          C、合成氨反應溫度控制在500℃左右,目的是使化學平衡向正反應方向移動
          D、合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作的主要原因是為了加快反應速率
          (4)生產尿素過程中,理論上n(NH3)∶n(CO2)的最佳配比為  ,而實際生產過程中,往往使n(NH3)∶n(CO2)≥3,這是因為     。
          (5)當甲烷合成氨氣的轉化率為60%時,以3.0×108 L甲烷為原料能夠合成     L 氨氣。(假設體積均在標準狀況下測定)

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在一定條件下的恒容密閉容器中發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),圖1表示反應過程中能量的變化,圖2表示反應過程中物質濃度的變化。下列有關說法正確的是
          A.該反應的焓變和熵變:ΔH>0,ΔS<0
          B.溫度降低,該反應的平衡常數K增大
          C.升高溫度,n(CH3OH)/n(CO2)增大
          D.從反應開始到平衡,用氫氣表示的平均反應速率為2.25 mol/(L·min)

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。現(xiàn)將氫氣和氮氣充入某密閉容器中,在一定條件下反應的有關數據為:
          項目
          H2
          N2
          NH3
          起始時
          5 mol·L1
          3 mol·L1
          0
          2 s末
          2 mol·L1
           
           
           
          (1)氫氣和氮氣反應生成氨氣(在2 s內)的反應速率v(H2)=__________。若此時已達平衡,則可求得平衡常數為__________。
          (2)下圖表示合成NH3反應在時間t0→t6中反應速率與反應過程曲線圖,則在下列達到化學平衡的時間段中,化學平衡常數最大的一段時間是__________。
          ①t0→t1、趖2→t3、踭3→t4 ④t5→t6

          若t1時改變的條件是升高溫度,則說明合成NH3反應的焓變ΔH________0(填“大于”或“小于”)。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法不正確的是(  )。
          A.原電池負極被氧化
          B.任何化學反應都能設計成原電池
          C.化學反應的速率和限度均可通過改變化學反應條件而改變
          D.化學反應達到平衡狀態(tài)時,只要條件不改變,各物質的濃度就不再改變

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          氨的催化氧化過程主要有以下兩個反應:
          (ⅰ)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.5 kJ·mol-1
          (ⅱ)4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1267 kJ·mol-1
          測得溫度對NO、N2產率的影響如圖所示。下列說法錯誤的是(  )
          A.升高溫度,反應(ⅰ)和(ⅱ)的平衡常數均減小
          B.840 ℃后升高溫度,反應(ⅰ)的正反應速率減小,反應(ⅱ)的正反應速率增大
          C.900 ℃后,NO產率下降的主要原因是反應(ⅰ)平衡逆向移動
          D.800 ℃左右時,氨的催化氧化主要按照(ⅰ)進行

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) +92.4 kJ。恒容時,體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖示。下列說法錯誤的是
          A.前20分鐘反應內放出的熱量為46.2kJ
          B.第25分鐘改變的條件是將NH3從反應體系中分離出去
          C.若第60分鐘時反應又達到了平衡,則時段Ⅲ改變的條件是增大壓強
          D.時段Ⅰ僅將初始投放的物質濃度增至原來的2倍,則反應物的轉化率增大,平衡常數不變

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