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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          一定溫度下，在2 L密閉容器中發(fā)生下列反應：4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g)；已知該反應的平衡常數：K300 ℃＞K350 ℃，且n(NO2)(單位：mol)隨時間變化如下表：
          時間(s)
          		0
          		500
          		1000
          		1500
          t1℃
          		20
          		13.96
          		10.08
          		10.08
          t2℃
          		20
          		a
          		b
          		c
           
          下列說法一定正確的是（  ）
          A．正反應為吸熱反應
          B．如果t2℃＜t1℃，那么a＞b＝c，且a＝10＋0.5b
          C．如果t2℃＜t1℃，那么t2℃達到平衡的時間介于1 000 s至1 500 s之間
          D．如果t2℃＞t1℃，那么b＞10.08
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          A項，溫度越低，平衡常數越大，說明正反應為放熱反應，錯誤；B項，降溫，反應速率減慢，1 000 s時未平衡，b與c不相等，錯誤；C項，t2℃時，由于反應速率減小，達到平衡所用時間長，大于1 000 s，但無法確定達到平衡所需時間；D項，升溫，平衡左移，致使b＞10.08，正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          中國鍋爐燃煤采用沸騰爐逐漸增多，采用沸騰爐好處在于（　�。�
          A．增大煤炭燃燒時的燃燒熱并形成清潔能源
          B．減少爐中雜質氣體（如SO2等）的形成
          C．提高煤炭的熱效率并減少CO的排放
          D．使得燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在體積相同的A和B兩個帶活塞的玻璃容器中，如分別注入
          1
          4
          容積顏色相同的NO2（存在2NO2?N2O4平衡）和Br2蒸氣，然后將活塞同時向外拉出到
          1
          2
          處（快速）過一會兒可以看出（　�。�
          ①A中顏色比B中淺；②A中顏色比B中深；
          ③A和B顏色深淺相同；④A和B顏色都比開始時淺．
          A．①②B．②③C．②④D．③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)我國有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉化
          步驟及生成物未列出）：

          （1）“造合成氣”發(fā)生的熱化學方程式是CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)；△H＞0
          在恒溫恒容的條件下，欲提高CH4的反應速率和轉化率，下列措施可行的是     。
          A、增大壓強    B、升高溫度     C、充入He氣    D、增大水蒸氣濃度
          溫度/℃
          		400
          		500
          		800
          平衡常數K
          		9.94
          		9
          		1
          （2）“轉化一氧化碳”發(fā)生的方程式是H2O(g) +CO(g) H2(g)+CO2(g)，該反應平衡常數隨溫度的變化如下：
          提高氫碳比[ n（H2O）/n（CO）]，K值   （填“增大”、“不變”或“減小”）；若該反應在400℃時進行，起始通入等物質的量的H2O和CO，反應進行到某一時刻時CO和CO2的濃度比為1∶3，此時v（正）   v（逆）（填“＞”、“＝”或“＜”）。
          （3）有關合成氨工業(yè)的說法中正確的是     。
          A、該反應屬于人工固氮
          B、合成氨工業(yè)中使用催化劑能提高反應物的利用率
          C、合成氨反應溫度控制在500℃左右，目的是使化學平衡向正反應方向移動
          D、合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作的主要原因是為了加快反應速率
          （4）生產尿素過程中，理論上n(NH3)∶n(CO2)的最佳配比為  ，而實際生產過程中，往往使n(NH3)∶n(CO2)≥3，這是因為     。
          （5）當甲烷合成氨氣的轉化率為60％時，以3.0×108 L甲烷為原料能夠合成     L 氨氣。（假設體積均在標準狀況下測定）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下的恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，圖1表示反應過程中能量的變化，圖2表示反應過程中物質濃度的變化。下列有關說法正確的是
          A．該反應的焓變和熵變：ΔH＞0，ΔS＜0
          B．溫度降低，該反應的平衡常數K增大
          C．升高溫度，n(CH3OH)/n(CO2)增大
          D．從反應開始到平衡，用氫氣表示的平均反應速率為2.25 mol/(L·min)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎�，F將氫氣和氮氣充入某密閉容器中，在一定條件下反應的有關數據為：
          項目
          		H2
          		N2
          		NH3
          起始時
          		5 mol·L－1
          		3 mol·L－1
          		0
          2 s末
          		2 mol·L－1
          		 
          		 
           
          (1)氫氣和氮氣反應生成氨氣(在2 s內)的反應速率v(H2)＝__________。若此時已達平衡，則可求得平衡常數為__________。
          (2)下圖表示合成NH3反應在時間t0→t6中反應速率與反應過程曲線圖，則在下列達到化學平衡的時間段中，化學平衡常數最大的一段時間是__________。
          ①t0→t1　②t2→t3�、踭3→t4�、躷5→t6

          若t1時改變的條件是升高溫度，則說明合成NH3反應的焓變ΔH________0(填“大于”或“小于”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法不正確的是(　　)。
          A．原電池負極被氧化
          B．任何化學反應都能設計成原電池
          C．化學反應的速率和限度均可通過改變化學反應條件而改變
          D．化學反應達到平衡狀態(tài)時，只要條件不改變，各物質的濃度就不再改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氨的催化氧化過程主要有以下兩個反應：
          (ⅰ)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－905.5 kJ·mol－1
          (ⅱ)4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1267 kJ·mol－1
          測得溫度對NO、N2產率的影響如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)
          A．升高溫度，反應(ⅰ)和(ⅱ)的平衡常數均減小
          B．840 ℃后升高溫度，反應(ⅰ)的正反應速率減小，反應(ⅱ)的正反應速率增大
          C．900 ℃后，NO產率下降的主要原因是反應(ⅰ)平衡逆向移動
          D．800 ℃左右時，氨的催化氧化主要按照(ⅰ)進行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ＋92.4 kJ。恒容時，體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖示。下列說法錯誤的是
          A．前20分鐘反應內放出的熱量為46.2kJ
          B．第25分鐘改變的條件是將NH3從反應體系中分離出去
          C．若第60分鐘時反應又達到了平衡，則時段Ⅲ改變的條件是增大壓強
          D．時段Ⅰ僅將初始投放的物質濃度增至原來的2倍，則反應物的轉化率增大，平衡常數不變
          

			
          

			
          
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