Question

【題目】某中學化學研究性學習小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質．A中發(fā)生反應的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O

（1）A裝置還可用于制取氣體（只填一種）．
（2）若有10.7gNH4Cl固體，最多可制取NH3（標準狀況）的體積是L．
（3）實驗室收集氨氣的方法是 ．
（4）C、D裝置中顏色會發(fā)生變化的是（填“C”或“D”）
（5）當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是 ．
（6）為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，合適的裝置是（填“F”或“G”）．

Answer 1

【答案】
（1）O2
（2）4.48
（3）向下排空氣法
（4）D
（5）有白煙生成
（6）F
【解析】解：（1.）該裝置是加熱固體制備氣體的裝置，還可用于制取氧氣，如氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為：2KClO3 2KCl+3O2↑．所以答案是：O2；
（2.）n（NH4Cl）═ = =0.2mol，根據(jù)反應方程式2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O可知，n（NH3）=n（NH4Cl）=0.2mol，所以V（NH3）=nVm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，所以答案是：4.48；
（3.）氨氣易溶于水，不能用排水法收集，氨氣密度比空氣小，所以用向下排空氣法收集，所以答案是：向下排空氣法；
（4.）氨氣與干燥的紅色石蕊試紙不變色，氨氣遇水生成一水合氨，電離出的氫氧根離子能使紅色石蕊試紙變藍，所以氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，所以D中顏色發(fā)生變化，所以答案是：D；
（5.）氨氣和氯化氫反應生成固體氯化銨，將兩支分別蘸取濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，濃氨水揮發(fā)出的氨氣和濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫相遇反應，可以觀察到玻璃棒之間出現(xiàn)大量白煙；所以答案是：有白煙生成；
（6.）因為氨氣極易溶于水，所以吸收氨氣時要用防倒吸裝置，F(xiàn)倒扣的漏斗具有球形部分起緩沖作用，能防止倒吸，所以答案是：F．
【考點精析】本題主要考查了氨的化學性質和氨的實驗室制法的相關知識點，需要掌握與水反應，NH3是惟一能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙交藍的氣體，常用此性質檢驗NH3；與酸反應：NH3+HCl=NH4Cl（生成白煙）；與O2反應：4NH3+5O2=4NO+6H2O+Q；