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          【題目】現(xiàn)用0.1mol/LHCl滴定10ml 0.05mol/L氫氧化鈉溶液，若酸式滴定管未潤洗，達到終點時所用鹽酸的體積應(yīng)是（　�。�
          A.10mL
          B.5mL
          C.大于5Ml
          D.小于5mL
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：10mL 0.05molL﹣1的NaOH溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量=0.01L×0.05mol/L=5×10﹣4mol， 
          由NaOH+HCl=NaCl+H2O可知，消耗HCl的物質(zhì)的量=5×10﹣4mol，故需要鹽酸的體積=  =0.005L=5mL，若酸式滴定管未潤洗，鹽酸的濃度偏低，消耗鹽酸體積偏大，即對于5mL，
          故選C．
          【考點精析】關(guān)于本題考查的酸堿中和滴定，需要了解中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)液；先用待測液潤洗后在移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點才能得出正確答案．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1molL﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中（　�。�
          A.水的電離程度始終增大
          B. 先增大再減小
          C.c（CH3COOH）與c（CH3COO﹣）之和始終保持不變
          D.當(dāng)加入氨水的體積為10mL時，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】含有共價鍵的離子化合物是（ ）
          A.NaClB.NH3C.NH4ClD.O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】紅葡萄酒密封儲存時間越長，質(zhì)量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯。在實驗室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題。
          （1）試管A混合溶液的加入順序是__________________________________。
          （2）試管A中加入幾塊碎瓷片的目的是______________________。
          （3）試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________，反應(yīng)類型是__________。
          （4）反應(yīng)開始前，試管B中盛放的溶液是_______________________。
          （5）試管B中可能觀察到的現(xiàn)象是______________________________。
          （6）將試管B中的物質(zhì)分離得到乙酸乙酯，必須使用的儀器是________，具體操作是將乙酸乙酯從該儀器的________________________(填“下口放出”或“上口倒出”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，用0.10mol/LKOH溶液滴定10.00mL0.10mol/LH2C2O4（二元弱酸）溶液，所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）．請回答： 
          （1）點①所示溶液中，Kw= ．
          （2）點②所示溶液中的電荷守恒式為 ．
          （3）點③所示溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為 ．
          （4）點④所示溶液中的物料守恒式為0.10mol/L= ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，容積固定的密閉容中對于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)  2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為 c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，則下列判斷不合理的是(　　)
          A. c1∶c2＝1∶3
          B. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3
          C. 達到平衡時，容器內(nèi)的壓強不再變化
          D. c1的取值范圍為0 mol/L<c1<0.14 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在強酸性溶液中可大量共存的離子組是（ ）
          A.Na+、K+、Cl-、F-
          B.Fe2+、ClO-、NO3-、Na+
          C.Fe2+、Mg2+、SO42﹣、Cl-
          D.CO32﹣、SO42﹣、Na+、K+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質(zhì)中發(fā)生狀態(tài)變化時所克服的微粒間的相互作用力屬于同種類型的是（ ）
          A.食鹽和蔗糖熔化B.氫氧化鈉和金剛石熔化
          C.碘和干冰升華D.二氧化硫和氧化鈉熔化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋅和二氧化錳是電池工業(yè)中主要原料，其中一種Zn﹣MnO2同槽電解的工業(yè)生產(chǎn)試驗工藝流程涉及的主要反應(yīng)有： ①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
          ②MnSO4+ZnSO4+2H2O  MnO2+Zn+2H2SO4
          下列說法正確的是（　�。�
          A.①中MnO2是氧化劑，ZnSO4是還原產(chǎn)物
          B.①中每產(chǎn)生16gS時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
          C.按照②電解時，生成MnO2的電極為陰極
          D.該工藝流程中H2SO4可循環(huán)
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案