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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量的關系為1∶2的是(　　)
          A.Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑B.4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
          C.I2＋2NaClO3=2NaIO3＋Cl2↑D.2HCl＋Ca(ClO)2=2HClO＋CaCl2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，Fe為還原劑，HCl為氧化劑，氧化劑與還原劑物質的量的關系為2∶1，與題意不符，A錯誤；
          B. 4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ，MnO2為氧化劑，HCl為還原劑，氧化劑與還原劑物質的量的關系為1∶2，符合題意，B正確；
          C. I2＋2NaClO3=2NaIO3＋Cl2↑，NaClO3為氧化劑，I2為還原劑，氧化劑與還原劑物質的量的關系為2∶1，與題意不符，C錯誤；
          D. 2HCl＋Ca(ClO)2=2HClO＋CaCl2為非氧化還原反應，與題意不符，D錯誤；
          答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為探究綠色固體X(含四種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗：
          請回答：

          (1) X的化學式是________。
          (2) 綠色溶液C蒸干灼燒得到固體M，總反應的化學方程式是___________________________。
          (3) 加熱條件氣體B能與氧氣發(fā)生置換反應，寫出該反應的化學方程式_____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是
          A.FeS2 SO3H2SO4
          B.NaCl(aq)Na Na2O2
          C.FeFeSO4(aq) Fe(OH)2 Fe2O3
          D.Fe2O3 FeCl3(aq)Fe
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下：
          （注：Al(OH)3和Cu(OH)2受熱易分解成對應的氧化物，且開始分解的溫度分別為450℃和80℃）
          （1）寫出渣料與稀硫酸反應的化學方程式：________________________。
          （2）固體混合物A的組成為 、 。
          （3）操作A的名稱為_______________。
          （4）若銀銅合金中銅的質量分數(shù)為64%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉化為 mol CuAlO2，至少需要1.0 molL—1的Al2(SO4)3溶液   L。
          （5）CuSO4溶液也可用于制備膽礬晶體，其基本操作是 、 、過濾、干燥。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)俗稱吊白塊，不穩(wěn)定，120℃時會分解。在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應用。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下：
          步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH 約為4，制得NaHSO3溶液。
          步驟2：將裝置A 中導氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，攪拌(防止生成沉淀覆蓋在鋅粉表面阻止反應進行)，反應約3h，冷卻至室溫，抽濾；
          步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶。
          ⑴裝置B 的燒杯中應加入的溶液是__________________________________________。 
          ⑵A中多孔球泡的作用是_______________________________________________。
          ⑶冷凝管中回流的主要物質除H2O 外還有__________________________(填化學式)。
          ⑷寫出步驟2中發(fā)生反應的化學方程式____________________________。
          ⑸步驟3中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是__________________________________。
          ⑹①抽濾時使用如下裝置，其中a和b的名稱分別__________、 __________。中途停止抽濾時應 ___________________________以防倒吸。
          ②如果抽濾的溶液具有強氧化性時，可采取_________________________________的措施
          ⑺為了測定產品的純度，準確稱取2.000g樣品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入過量碘完全反應后(已知I2不能氧化甲醛，雜質不反應)，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.466g，則所制得的產品的純度為____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】紅熱的鐵能與水蒸氣反應，有氫氣生成，現(xiàn)用如圖所示裝置進行鐵在高溫下與水蒸氣反應的實驗，并用簡單的方法收集、檢驗生成的氫氣。請回答下列問題：
          (1)寫出鐵在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式：_____________________________
          (2)干燥管C內盛放的藥品可以是______或________(填化學式)。干燥管的________(填“m”或“n”)端與g導管相連接。
          (3)在g處用試管收集氫氣，簡述用簡單的方法檢驗收集到的氣體是氫氣的實驗操作步驟和現(xiàn)象：_______________________________________
          (4)停止反應后，待B處硬質玻璃管冷卻后，取其中固體溶于過量的稀鹽酸充分反應得溶液a，
          ①欲檢驗溶液中含有Fe3+,選用的試劑為溶液，現(xiàn)象是______________。
          ②該實驗小組用上述試劑沒有檢測到Fe3+, 另取溶液a,加入少量酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色，溶液中反應的離子方程式為____________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化合物的化學式為C5H11Cl，已知：分子中有兩個—CH3、兩個-CH2-、一個和一個-Cl，它的可能的結構有幾種
          A. 2B. 3C. 4D. 5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】有機物B，俗名水楊酸，其結構簡式為，將B跟一種溶液C（足量）反應可得到一種鈉鹽（其化學式為C7H5O3Na），則C的化學式為_____，水楊酸的同分異構體中，屬于酚類，但不屬于酯類，也不屬于羧酸類的化合物中必定含有_____（填寫除了羥基以外的官能團名稱）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X。（As為砷元素）
          ①已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是____________________
          ②已知0.2mol KBrO3在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為_____________
          ③根據上述反應可推知_______
          a.氧化性：KBrO3>H3AsO4 b.氧化性：H3AsO4> KBrO3
          c.還原性：AsH3>X d.還原性：X > AsH3
          (2)①向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過二硫酸鉀），溶液會發(fā)如下反應：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+，該反應常用于檢驗Mn2+的存在。其特征現(xiàn)象是_________________，若反應中有0.1 mol還原劑參加反應，則消耗氧化劑的物質的量為__________
          ②將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤海l(fā)生如下反應：NaBiO3+MnSO4+H2SO4→Na2SO4+Bi2(SO4)3+NaMnO4+H2O，配平上述反應的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目__________；
          

			
          

			
          
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