【題目】某元素R的陽離子是RN+ ， 核外共有x個電子，其質(zhì)量數(shù)為A，則R核內(nèi)中子數(shù)為（ ）
A.A﹣X+N
B.A﹣X﹣N
C.A+X+N
D.A﹣N+X
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】生活中常見的熒光棒的發(fā)光原理可用下式表示：
＋H2O2 → 2
＋ 2CO2
二苯基草酸酯
上述反應產(chǎn)生的能量傳遞給熒光染料分子后，染料分子釋放熒光。下列說法不正確的是
A. 可用氯化鐵溶液檢驗上述反應有苯酚生成
B. 熒光棒發(fā)光過程涉及化學能到光能的轉化
C. 二苯基草酸酯苯環(huán)上的一氯代物共有3種
D. 二苯基草酸酯與草酸二甲酯互為同系物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂、硫、氮的化合物在工業(yè)上用途非常廣泛。
(1)一種鎂—鋰雙離子二次電池的裝置如圖1所示。
①放電時，Mg電極為_____(填“正極”或“負極”)。
②充電時，Li+遷移至_____________(填“陽極區(qū)”或“陰極區(qū)”)。
(2)納米MgH2和LiBH4組成的體系如圖2所示，400℃以上受熱放氫時發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________________。
(3)硝酸廠尾氣中含有大量的NO，可用氫氣催化還原法除去NO，發(fā)生的主要反應如下:
2NO(g)+4H2(g)+O2(g)==N2(g)+4H2O(g) △H =-1143kJ·mol-1
2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g) △H =-484kJ·mol-1
則2NO(g)+2H2(g)==N2(g)+2H2O(g) △H =____kJ·mol-1
(4)在一定條件下，反應:CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)平衡時CH4的轉化率與溫度和壓強的關系如圖3所示。
①圖中p1、p2、p3、p4代表不同壓強，壓強最大的是_______。該反應的△H___(填“>”“<”“=”下同)0。
②壓強為p4時，在Y點:v(正)__________v(逆)。
③圖中W、X、Y、Z四點對應的反應的平衡常數(shù)K1、K2、K3、K4由大到小的順序為______。
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【題目】按要求填空
（1）請將 Zn + 2Ag+ = 2Ag + Zn2+設計成雙液原電池，并畫出簡易裝置圖，并注明電極材料以及電解質(zhì)溶液___________
（2）書寫甲醛-空氣燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH）的負極電極反應式___________________。
（3）氯鋁電池是一種新型的燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH溶液，請寫出電子流出的電極的電極反應式為：________________________________________________________________。
（4）酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，該電池反應的離子方程式為 _________________________________________________________。
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【題目】常見的分類法有交叉分類法、樹狀分類法等。無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類：
（1）上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是_______________________。
（2）以Na、H、O、N、C中兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表①④⑦處。
物質(zhì)類別 | 酸 | 堿 | 鹽 | 氧化物 |
化學式 | ① _________②HNO3 | ③NH3H2O ④________ | ⑤Na2CO3 ⑥NaNO3 ⑦_______ | ⑧CO2 ⑨Na2O2 |
（3）在②③⑤⑥⑧⑨六種物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是______________（填序號）。
（4）過量⑧通入④中發(fā)生反應的離子方程式為：______________________________________________。⑧與⑨反應的化學方程式為：______________________________。
（5）15.9g⑤溶于水配制成250mL溶液，CO32－的粒子數(shù)為__________，Na+的物質(zhì)的量濃度為________。
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【題目】某同學在實驗室以下圖所示的儀器和藥品，進行氯氣和銅粉反應的實驗（部分夾持裝置已省略）。請按要求回答下列問題：
（1）裝置A燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________。
（2）按氣流方向連接各儀器接口的順序是（填接口字母）：
a→______________________。
（3）裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為________________________，裝置C中飽和食鹽水的作用是__________________________________。
（4）加熱裝置D時，銅粉發(fā)生反應的化學方程式為____________________________。
（5）比較下列兩組實驗，你認為下列說法正確的是_____（填序號）。
實驗①：將足量的二氧化錳與含0.4molHCl的濃鹽酸反應。
實驗②：將8.7g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應。
A．①產(chǎn)生的氯氣多 B．產(chǎn)生的氯氣一樣多
C．②產(chǎn)生的氯氣多 D．無法判斷
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【題目】在日常生產(chǎn)生活中，我們會遇到各種各樣的化學反應。下列反應屬于氧化還原反應的是
A. 用天然氣（主要成分為CH4）逐步代替煤氣作為燃料
B. 用無水硫酸銅（CuSO4）檢驗工業(yè)酒精中是否含有少量的水
C. 將生石灰（CaO）投入水中，即可得到建筑用的熟石灰[Ca(OH)2]
D. 碳銨（NH4HCO3）是一種常用的化肥，應保存于陰涼處，因為在較高溫度下，它會分解生成氨氣、水和二氧化碳
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【題目】某化學實驗小組設計下圖裝置制備氯氣，圖中涉及氣體發(fā)生、除雜、干燥、收集及尾氣處理裝置。
(1)上述裝置中，錯誤的是____________（選填字母）。
A．①②④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
(2)寫出裝置①中發(fā)生反應的化學方程式_____________________________________。該反應中，氧化劑是__________________。
(3)使0.15mol MnO2 與過量的12mol/L的濃鹽酸反應，使50mL 12mol/L的濃鹽酸與足量MnO2反應，兩者產(chǎn)生的氯氣相比(其他條件相同)____________（選填字母）。
A．一樣多 B．前者較后者多
C．后者較前者多 D．無法比較
(4)將新制氯水滴到pH試紙上，有何現(xiàn)象？_________________________________。
(5)工業(yè)上用氯氣生產(chǎn)漂白粉的化學反應方程式為______________________________。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是（ �。�
A. 足量鋅與一定量濃H2SO4反應生成0.5mol氣體,反應中轉移的電子數(shù)為NA
B. 1L 0.1mol/L的CH3COOH溶液中含有H+的數(shù)目約為0.1 NA
C. 電解精煉銅(粗銅中含有鋅、鐵、銀等雜質(zhì))，電路中有2NA個電子通過時，陰極增重64g
D. 常溫常壓下，1.8 g甲基(-CD3)中含有的電子數(shù)為0.9NA
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