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          【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是( )
          A.36.5gHCl中H+數(shù)目為NA
          B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水中含有NA個NH3分子
          C.常溫常壓下，1.6gO2和O3的混合氣體中含有氧原子數(shù)為0.1 NA
          D.0.1 mol·L—1NaCl溶液中陰離子總數(shù)為0.1 NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．HCl氣體為共價化合物，HCl分子中不含氫離子，故A錯誤；
          B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水是液體，不能用標(biāo)況下氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，且氨水是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，部分以分子形式存在，故B錯誤； 
          C．O2和O3都是氧原子構(gòu)成，常溫常壓下，1.6gO2和O3的混合氣體中，氧原子的物質(zhì)的量為=0.1mol，則含有氧原子數(shù)為0.1 NA，故C正確；
          D．0.1 mol·L—1NaCl溶液的體積未知，無法計(jì)算氯化鈉的物質(zhì)的量，因粒子數(shù)目無法計(jì)算，另外溶液中除了氯離子還有氫氧根離子，都是陰離子，故D錯誤；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式正確的是
          A. 用氨水吸收過量二氧化硫： NH3·H2O + SO2 ＝ NH4++ HSO3－
          B. 實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸加熱反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HCl(濃)Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2O
          C. 硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42－＝BaSO4↓
          D. 硫酸酸化的FeSO4 溶液中加入 H2O2溶液： Fe2++2H ++ H2O2= Fe3++2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于下列粒子的描述不正確的是( )
          A. PH3的電子式為，其熱穩(wěn)定性不如NH3
          B. HS－的電子式為，是含有極性鍵的18電子的粒子
          C. CH2Cl2的電子式為，是結(jié)構(gòu)呈正四面體的分子
          D. KF的電子式為，它是易溶于水的離子化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)元素周期律回答下列問題：
          (1)B(硼元素)在元素周期表中與同主族，已知：，則的電離方程式為___________________________________。酸性：__________(填“>”或“<”)
          (2)和鎂粉混合點(diǎn)燃可得單質(zhì)B，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
          (3)可用于生產(chǎn)儲氫材料。具有強(qiáng)還原性。在堿性條件下，與溶液反應(yīng)可得和，其中H元素由價升高為價。
          ①寫出基態(tài)核外電子排布式______________；基態(tài)核外電子排布圖_________________
          ②基態(tài)B原子中能量最高的是__________電子，其電子云在空間呈現(xiàn)____________形
          ③寫出堿性條件下，與溶液反應(yīng)的離子方程式：__________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、X為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，A、B、C含有相同元素甲，可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（水參與的反應(yīng)，水未標(biāo)出）。
          下列說法不正確的是
          A.若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色、水溶液均呈堿性，則X可以是CO2
          B.若C為紅棕色氣體，則A一定為空氣中含量最高的氣體
          C.若B為FeCl3，則X一定是Fe
          D.A可以是碳單質(zhì)，也可以是O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】優(yōu)化反應(yīng)條件是研究化學(xué)反應(yīng)的重要方向。
          （1）以硫代硫酸鈉與硫酸的反應(yīng)Na2S2O3 + H2SO4= Na2SO4 + SO2+ S↓ + H2O為例，探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)方案如下表所示。
          實(shí)驗(yàn)
          序號
          Na2S2O3溶液
          H2SO4溶液
          蒸餾水
          溫度/℃
          濃度/(mol/L)
          體積/mL
          濃度/(mol/L)
          體積/mL
          體積/mL
          I
          0.1
          1.5
          0.1
          1.5
          10
          20
          II
          0.1
          2.5
          0.1
          1.5
          9
          a
          III
          0.1
          b
          0.1
          1.5
          9
          30
          ①表中，a為________________________，b為________________。
          ②實(shí)驗(yàn)表明，實(shí)驗(yàn)III的反應(yīng)速率最快，支持這一結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________________。
          （2）硫代硫酸鈉可用于從含氧化銀的礦渣中浸出銀，反應(yīng)如下：Ag2O + 4S2O32- + H2O  2[Ag(S2O3)2]3- + 2OH-，實(shí)際生產(chǎn)中，為了提高銀的浸出率需要調(diào)節(jié)pH的范圍為8.5~9.5，解釋其原因________
          （3）工業(yè)上常用空氣催化氧化法除去電石渣漿（含CaO）上清液中的S2-，并制取石膏（CaSO4·2H2O），其中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如下圖所示。
          ①過程I、II中，起催化劑作用的物質(zhì)是_______________。
          ②過程II中，反應(yīng)的離子方程式為_________。
          ③根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程，若將10 L上清液中的S2-轉(zhuǎn)化為SO42-（S2-濃度為320 mg/L），理論上共需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的體積為___________L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化工原料異丁烯（C4H8）可由異丁烷（C4H10）直接催化脫氫制備：C4H10(g)  C4H8(g) + H2(g)ΔH＝+139 kJ/mol
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為_________________。
          （2）一定條件下，以異丁烷為原料生產(chǎn)異丁烯。溫度、壓強(qiáng)改變對異丁烷平衡轉(zhuǎn)化率的
          影響如下圖所示。
          ①判斷p1、p2的大小關(guān)系：p1_________________（填“>”或“<”）p2，理由是_________________。
          ②若異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，則平衡混合氣中異丁烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最多為______%（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。
          （3）目前，異丁烷催化脫氫制備異丁烯的研究熱點(diǎn)是催化活性組分以及載體的選擇。下表是以V-Fe-K-O為催化活性物質(zhì)，反應(yīng)時間相同時，測得的不同溫度、不同載體條件下的數(shù)據(jù)。
          溫度/℃
          570
          580
          590
          600
          610
          以γ-Al2O3為載體
          異丁烷轉(zhuǎn)化率/%
          36.41
          36.49
          38.42
          39.23
          42.48
          異丁烯收率/%
          26.17
          27.11
          27.51
          26.56
          26.22
          以TiO2為載體
          異丁烷轉(zhuǎn)化率/%
          30.23
          30.87
          32.23
          33.63
          33.92
          異丁烯收率/%
          25.88
          27.39
          28.23
          28.81
          29.30
          說明：收率=（生產(chǎn)目標(biāo)產(chǎn)物的原料量/原料的進(jìn)料量）×100%
          ①由上表數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是____________（填字母序號）。
          a.載體會影響催化劑的活性
          b. 載體會影響催化劑的選擇性
          c.載體會影響化學(xué)平衡常數(shù)
          ②分析以γ-Al2O3為載體時異丁烯收率隨溫度變化的可能原因：___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，用0.1000mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L－1某酸（HA）溶液，溶液中HA、A－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示。［已知δ(X)＝］下列說法正確的是
          A.Ka(HA)的數(shù)量級為10－5
          B.溶液中由水電離出的c(H＋)：a點(diǎn)＞b點(diǎn)
          C.當(dāng)pH＝4.7時，c(A－)＋c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)
          D.當(dāng)pH＝7時，消耗NaOH溶液的體積為20.00mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】四氯化鈦（TiCl4）是制取航空材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3，不溶于水）制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如圖：
          回答下列問題：
          （1）“酸浸”時需要將鈦鐵礦粉碎，其目的是____。
          （2）浸出液呈強(qiáng)酸性，含有TiO2＋、Fe2＋及少量Fe3＋、Al3＋等離子，則生成TiO2＋的離子方程式是__。
          （3）“反應(yīng)”時需加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：
          2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
          2TiO2＋（無色）＋Fe＋4H＋＝2Ti3＋（紫色）＋Fe2＋＋2H2O
          Ti3＋（紫色）＋Fe3＋＋H2O＝TiO2＋（無色）＋Fe2＋＋2H＋
          加入鐵屑的作用是____。
          （4）通過控制條件，可以使過程①中生成的TiO2·nH2O形成一種液態(tài)分散系，用一束光照射該分散系能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則分散質(zhì)顆粒直徑的范圍是____。
          （5）過程①制得的固體TiO2·nH2O需用過量酸清洗以除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì)，檢驗(yàn)Fe(OH)3雜質(zhì)除凈的實(shí)驗(yàn)方法是____。
          （6）過程③生成的廢氣中含有CO，則TiO2和焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。
          （7）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)。依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是____（只要求寫出一項(xiàng)）。
          （8）依據(jù)表中信息，可采用___方法精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4。
          TiCl4
          SiCl4
          熔點(diǎn)/℃
          －25.0
          －68.8
          沸點(diǎn)/℃
          136.4
          57.6
          

			
          

			
          
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