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        1. 【題目】乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體,廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室利用右圖的裝置制備乙酸乙酯。

          (1)與教材采用的實(shí)驗(yàn)裝置不同,此裝置中采用了球形干燥管,其作用是:

          (2)為了證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用,某同學(xué)利用上圖所示裝置進(jìn)行了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先用酒精燈微熱3min,再加熱使之微微沸騰3min。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩小試管Ⅱ再測(cè)有機(jī)層的厚度,實(shí)驗(yàn)記錄如下:

          實(shí)驗(yàn)編號(hào)

          試管Ⅰ中試劑

          試管Ⅱ中試劑

          有機(jī)層的

          厚度/cm

          A

          2 mL乙醇、1 mL乙酸、

          1mL18mol·L-1 濃硫酸

          飽和Na2CO3

          溶液

          3.0

          B

          2 mL乙醇、1 mL乙酸

          0.1

          C

          2 mL乙醇、1 mL乙酸、

          3 mL 2mol·L-1 H2SO4

          0.6

          D

          2 mL乙醇、1 mL乙酸、鹽酸

          0.6

          ① 實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對(duì)照,證明H+對(duì)酯化反應(yīng)具有催化作用。實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是______mL和_____mol·L-1 。

          ② 分析實(shí)驗(yàn) (填實(shí)驗(yàn)編號(hào))的數(shù)據(jù),可以推測(cè)出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。

          (3)若現(xiàn)有乙酸90g,乙醇138g發(fā)生酯化反應(yīng)得到80g乙酸乙酯,試計(jì)算該反應(yīng)的產(chǎn)率為_(kāi)_____________。

          【答案】(1)冷凝和防止倒吸(2)①3 4 ②A C(3) 60.6%

          【解析】

          試題分析:(1)與教材采用的實(shí)驗(yàn)裝置不同,此裝置中采用了球形干燥管,其作用是:冷凝和防止倒吸。

          (2)① 實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對(duì)照,證明H+對(duì)酯化反應(yīng)具有催化作用。C、D中氫離子濃度應(yīng)該相等,實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是3mL和4mol·L-1 。

          ②A、C加入不同濃度的硫酸,分析實(shí)驗(yàn)A、C的數(shù)據(jù),可以推測(cè)出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。

          (3)得到80g乙酸乙酯,需要乙酸的質(zhì)量,該反應(yīng)的產(chǎn)率為_(kāi)= 60.6%

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途,其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品,則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為( )

          A. 11 B. 23 C. 32 D. 21

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某同學(xué)實(shí)驗(yàn)探究氨氣的還原性并進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)。

          (1)將光亮的紫紅色銅絲繞幾圈后,在酒精燈火焰上加熱,等銅絲變黑后,趁熱將銅絲插入疏松的氯化銨晶體里,即刻發(fā)現(xiàn)有白色煙霧生成,拿出銅絲后,銅絲又轉(zhuǎn)變?yōu)楣饬恋淖霞t色。在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅即利用了該原理,請(qǐng)完成該反應(yīng):

          (2)利用下列裝置,進(jìn)行與金屬氧化物MxOy反應(yīng)生成M、H2、H2O,通過(guò)測(cè)量生成水的質(zhì)量來(lái)測(cè)定M的相對(duì)原子質(zhì)量。a中試劑是濃氨水。

          ①儀器a的名稱為_(kāi)_________,儀器b中裝人的試劑可以是____________.

          ②按氣流方向正確的裝置連接順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào),裝置可重復(fù)使用):___________。

          ③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),應(yīng)首先__________(填序號(hào))。

          I.熄滅A裝置的酒精燈

          II.停止從a中滴加液體

          ④若實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取金屬氧化物的質(zhì)量為mg,完全反應(yīng)后,測(cè)得生成水的質(zhì)量為ng,則M的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_________ (用含X、y、m、n的式子表示)。

          (3)若金屬氧化物MxOy為Fe2O3,將反應(yīng)后固體溶于稀硫酸,然后滴加KSCN溶液沒(méi)發(fā)生明顯變化。推測(cè)該固體成分可能是(將化學(xué)式填人下表,你認(rèn)為有幾種可能填幾種)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】2丁烯CH3CH = CHCH3是石油裂解的產(chǎn)物之一,回答下列問(wèn)題:

          1)在催化劑作用下,2丁烯與氫氣反應(yīng)生成正丁烷,正丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,正丁烷的同分異構(gòu)體的系統(tǒng)命名為_____________。

          2)寫(xiě)出2丁烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________

          寫(xiě)出在一定條件下合成聚2丁烯的化學(xué)方程式 。

          32-丁烯存在著順、反異構(gòu)現(xiàn)象,寫(xiě)出反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

          4)烯烴A2-丁烯的一種同分異構(gòu)體,它在催化劑作用下與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物不是正丁烷,烯烴A分子中共平面的原子最多有________個(gè)。

          5)研究表明烯烴可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。烯烴的復(fù)分解反應(yīng)指在金屬鉬、釕等催化劑的作用下,碳碳雙鍵斷裂并重新組合的過(guò)程。如兩分子烯烴RCH=CHR'用上述催化劑作用會(huì)生成兩種新的烯烴RCH=CHRRCH=CHR'。寫(xiě)出在催化劑作用下,(4)中的兩個(gè)烯烴A分子發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】FeCl3具有凈水作用,但腐蝕設(shè)備,而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑,處理污水比FeCl3高效,且腐蝕性小。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          (1)FeCl3凈水的原理是 。FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備,除H作用外,另一主要原因是(用離子方程式表示) 。

          (2)為節(jié)約成本,工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3。

          ①若酸性FeCl2廢液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1c(Fe3+)=1.0×10-3mol·L-1,c(Cl)=5.3×10-2mol·L-1則該溶液的PH約為 。

          ②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式:

          (3)FeCl3 在溶液中分三步水解

          Fe3++H2O Fe(OH)2++H K1

          Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H K2

          Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H K3

          以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是

          通過(guò)控制條件,以上水解產(chǎn)物聚合,生成聚合氧化鐵,離子方程式為:xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+

          欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是(填序號(hào)) 。

          a.降溫 b.加水稀釋

          c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3

          室溫下,使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是 。

          (4)天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結(jié)果如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范圍約為 mg·L-1。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】一種處理污水的燃料電池模型如下圖所示。該電池工作時(shí),只需把污水注入反應(yīng)池,細(xì)菌就可將污水中的有機(jī)物分解,在此過(guò)程中釋放出電子、質(zhì)子和乙。下列敘述不正確的是

          A. B電極為正極

          B. 氣體乙可能為CO2

          C. O2A電極得電子

          D. 電池工作時(shí),B電極附近的pH逐漸減小

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

          1)下列______(填寫(xiě)編號(hào))組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。

          a、c、h b、g、k c、hl d、e、f

          2)如果給核外電子足夠的能量,這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開(kāi)該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響:

          a.原子核對(duì)核外電子的吸引力 b.形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向

          下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol1)

          X

          Y

          失去第一個(gè)電子

          519

          502

          580

          失去第二個(gè)電子

          7 296

          4 570

          1 820

          失去第三個(gè)電子

          11 799

          6 920

          2 750

          失去第四個(gè)電子

          9 550

          11 600

          ①通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析,為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量?__________________________________________。

          ②表中X可能為以上13種元素中的________(填寫(xiě)字母)元素。用元素符號(hào)表示Xj形成化合物的化學(xué)式_________。

          Y是周期表中的______族元素。

          ④以上13種元素中,______(填寫(xiě)字母)元素原子失去核外第一個(gè)電子所需要的能量最多。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】

          、用下列:①H2O ②H2O2 ③Ba(OH)2 ④Na2O2 ⑤Cl2 Ar ⑦CO2 等物質(zhì)填空。 (1—4小題填序號(hào))

          (1) 由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的是

          (2) 由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的是

          (3) 不存在化學(xué)鍵的是

          (4) 共價(jià)化合物有

          (5) 寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式:Na2O2

          Ⅱ、某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為4s24p1,它屬于第________周期________族,屬________區(qū)元素

          Ⅲ、Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,N3-的配位數(shù)為 ,Cu+半徑為acm,N3-半徑為bcm,Cu3N的密度為 g·cm-3。(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,Cu、N相對(duì)分子質(zhì)量為64、14)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】【加試題】硼與鋁為同族元素。據(jù)報(bào)道硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)的最高紀(jì)錄,硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛;硼酸(H3BO3)是極弱的一元弱酸。硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5H2O,用硼鎂礦、碳銨法實(shí)驗(yàn)室制備硼酸的主要流程如下:

          請(qǐng)回答:

          (1)步驟中實(shí)驗(yàn)室需要把硼鎂礦放在 儀器中焙燒(填實(shí)驗(yàn)儀器)。

          (2)步驟中采用減壓過(guò)濾,該小組同學(xué)所用的裝置如右圖所示,若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象,應(yīng)采取最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)操作是 ;從NH4H2BO3溶液獲得硼酸晶體蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥獲得硼酸晶體,下列實(shí)驗(yàn)條件容易使得到的硼酸晶體有較大顆粒的是 。

          A.較高溫度下快速蒸發(fā)

          B.用冰水冷卻 NH4H2BO3溶液

          C.采用較稀的NH4H2BO3溶液

          (3)硼酸是極弱的一元弱酸,用離子方程式表示硼酸溶液顯酸性的原因 ;硼酸溶解度如下圖所示,從操作中獲得H3BO3晶體需要洗滌、干燥,洗滌過(guò)程中需要用 (填“冷水”或“熱水”),你的理由是 ;

          (4)測(cè)定硼酸晶體純度的試驗(yàn)方法是,取0.5000g樣品與錐形瓶中,滴加甘油,微熱使樣品溶解,迅速冷卻至室溫,滴加指示劑,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至15.80ml時(shí)到達(dá)終點(diǎn)。已知:每1.00mlNaOH滴定液相當(dāng)于30.92mg的H3BO3,則該樣品中H3BO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ;

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