【題目】某研究小組鑒別甲的過(guò)程與現(xiàn)象如圖所示（已知甲是一種鹽）．下列結(jié)論正確的是（ ） 
A.如果甲中含有S2﹣ ， 則乙是硫磺沉淀
B.如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3
C.丙中肯定含有Fe3+ ， 所以甲是FeBr2
D.甲中含有鐵元素，可能顯+2價(jià)或+3價(jià)
【答案】D
【解析】解：甲與硝酸銀酸性溶液反應(yīng)可得乙與丙，乙為淡黃色沉淀，則乙為AgBr，丙與KSCN溶液反應(yīng)呈血紅色，則丙中一定含有Fe3+ ， 但甲轉(zhuǎn)化為乙和丙時(shí)的試劑書寫酸性硝酸銀溶液，具有強(qiáng)氧化性，則甲可能是溴化亞鐵，也可能是溴化鐵，A．由上述分析可知，甲中含有Fe2+或Fe3+ ， 硫化亞鐵不溶，S2﹣與Fe3+發(fā)生氧化反應(yīng)，不能共存，故A錯(cuò)誤；
B．AgCl是白色沉淀，乙不可能是AgCl，故B錯(cuò)誤；
C．丙中一定含有Fe3+ ， 甲轉(zhuǎn)化為乙和丙時(shí)的試劑書寫酸性硝酸銀溶液，具有強(qiáng)氧化性，則甲可能是溴化亞鐵，也可能是溴化鐵，故C錯(cuò)誤；
D．甲可能是溴化亞鐵，也可能是溴化鐵，故D正確；
故選D．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)廚房中鋁制品的使用中，你認(rèn)為合理的是
A. 盛放食醋 B. 燒開(kāi)水
C. 用金屬絲擦洗表面的污垢 D. 用堿水洗滌
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】碳、氮、氧是同周期相鄰的三種元素，碳、氮、氧及其化合物在生活、生產(chǎn)和科技等方面有重要的應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）碳、氮、氧的第一電離能由大到小順序?yàn)?/span>
（2）H2O的中心原子雜化軌道空間構(gòu)型為 ， 固態(tài)H2O的晶體類型為 ，
（3）比較鍵角的大�。篐2OCH4（填“＞”“＜”或“=”），原因?yàn)?/span>
（4）元素M的離子與NH4+所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一未完成的離子方程式：（ ）+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.X原子最外層有5個(gè)電子
B.當(dāng)有1mol X2生成時(shí)，共有2mol電子轉(zhuǎn)移
C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1
D.“（ ）”所填的微粒和XO3﹣在任何環(huán)境下都不能共存
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)題意解答
（1）某容器中發(fā)生了一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中存在H2O、ClO﹣、CN﹣、HCO3﹣、N2、Cl﹣六種粒子，在反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得ClO﹣和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示． 
該反應(yīng)的離子方程式是 ．
（2）氮氧化合物是大氣污染的重要鹽因素，將NOx轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)是當(dāng)前研究的重要課題．
①下式中X必須為無(wú)污染的物質(zhì)，系數(shù)n可以為0．
NO2+G 
N2+H2O+nX（未配平的反應(yīng)式）．
下列化合物中，滿足上述反應(yīng)式中的G是（填寫字母）．
a．NH3 b．CO2 c．SO2 d．CH3CH2OH
②若G為天然氣的主要成分，則X為 ， n= ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是
A．向豆?jié){中加入硫酸鈣做豆腐
B．將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物
C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體
D．觀看電影時(shí)，從放映機(jī)到銀幕有明顯的光路
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某化學(xué)小組通過(guò)查閱資料，設(shè)計(jì)了如圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來(lái)制備NiSO47H2O．已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3.3%）． 
部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)的pH如表：
沉淀物 | 開(kāi)始沉淀時(shí)的pH | 完全沉淀時(shí)的pH |
Al（OH）3 | 3.8 | 5.2 |
Fe（OH）3 | 2.7 | 3.2 |
Fe（OH）2 | 7.6 | 9.7 |
Ai（OH）2 | 7.1 | 9.2 |
（1）“堿浸”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
（2）“酸浸”時(shí)所加入的酸是（填化學(xué)式）．
（3）加入H2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
（4）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的調(diào)控范圍是 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】完成下列問(wèn)題 I．某校同學(xué)為探究Br2、I2和Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量KI溶液于試管中，先加入溴水、振蕩，再加入CCl4 ， 振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色；
②：取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈血紅色．
（1）寫出實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式： ．
（2）由上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，對(duì)物質(zhì)的氧化性可以得出的正確結(jié)論是 ．
A.Br2＞I2
B.Fe3+＞Br2
C.Br2＞Fe3+
D.I﹣＞Br﹣
（3）II．被譽(yù)為“江南小三峽”的南京胭脂河是明代初年開(kāi)鑿的一條人工運(yùn)河．因其“石有胭脂色”而得名．胭脂河沿岸的那些紅色石塊的成分是什么？某研究性學(xué)習(xí)小組取一小塊這種紅色石塊A，粉碎后對(duì)其成分進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)記錄如圖所示． 
請(qǐng)你根據(jù)使用推斷：
A中含有的酸根離子（填離子符號(hào)）．B中肯定含有的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）．
寫出實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
②
⑤ ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】2016年8月的eLife上發(fā)表了浙江醫(yī)科大學(xué)第二醫(yī)院和浙江大學(xué)腫瘤研究所的晁明和胡汛等人的一篇論文．媒體以“用十幾塊錢的小蘇打餓死了癌細(xì)胞”為題予以報(bào)道，報(bào)道曲解了小蘇打的作用，但小蘇打在他們治療癌癥的方法中確實(shí)功不可沒(méi)．
在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)制取NaHCO3的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
第一步：連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品．
第二步：先讓某一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體．繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生．
第三步：分離C中所得的混合物，得到NaHCO3固體．
第四步：向?yàn)V液中加入適量的某固體粉末，有NH4Cl晶體析出．
（1）如圖所示裝置的連接順序是：a接；接；b接（填接口編號(hào)）． 
（2）A中常選用的固體反應(yīng)物為；D中應(yīng)選用的液體為 ．
（3）第二步中讓裝置先發(fā)生反應(yīng)．
（4）C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是；裝有無(wú)水CaCl2的U形管的作用是 ．
（5）第三步分離出NaHCO3固體的操作是 ．
（6）第四步中所加固體粉末化學(xué)式為 ． 所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3（約占5%～8%），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4C1．簡(jiǎn)要寫出操作和現(xiàn)象 ．
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