X.Y為兩種短周期元素.Y的原子序數(shù)比X大2.下列判斷正確的是A．若X.Y同主族.則Y原子半徑大于X原子半徑B．若X.Y同周期.則X.Y只能形成離子化合物C．若X為碳元素.則Y的氣態(tài)氫化物的分子為非極性分子D．若X為鋁元素.則Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

X、Y為兩種短周期元素，Y的原子序數(shù)比X大2。下列判斷正確的是

A．若X、Y同主族，則Y原子半徑大于X原子半徑

B．若X、Y同周期，則X、Y只能形成離子化合物

C．若X為碳元素，則Y的氣態(tài)氫化物的分子為非極性分子

D．若X為鋁元素，則Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

試題分析：A．若X、Y同主族，則X必為H，Y必為L(zhǎng)i；B．若X、Y同周期，則X、Y也可能形成分子化合物，如二氧化碳；C．若X為碳元素，則Y為O，其的氣態(tài)氫化物的分子H₂O，為極性分子；D．若X為鋁元素，則Y為P，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為磷酸，雖為中強(qiáng)酸，但仍屬于弱酸；

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述與對(duì)應(yīng)圖式正確的是

A．由下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)推斷③元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)

B．圖甲表示Zn—Cu原電池反應(yīng)過(guò)程中的電流強(qiáng)度的變化。T時(shí)可能加入了H₂O₂

C．圖乙表示某一放熱反應(yīng)，若使用催化劑E1、E2、△H都會(huì)發(fā)生改變

D．圖丙表示元素周期表的一部分，元素X，Y，Z、W中X的氫化物酸性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．非金屬元素組成的化合物中只可能含有共價(jià)鍵

B．ⅦA族元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性從上到下依次減弱

C．第三周期非金屬元素最高價(jià)含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)

D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線(xiàn)附近的元素屬于過(guò)渡元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖為元素周期表短周期的一部分。E原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1下列敘述不正確的是

A．C和E氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱
B．A與B形成的陰離子可能有AB₃²^－ A₂B₄²^－
C．AD₂分子中每個(gè)原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)
D．A、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知X、Y、Z、W為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z同族且均為金屬元素，Y、W同族，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．原子半徑：Z>W>Y	B．X的最高價(jià)氧化物的水化物一定是強(qiáng)堿
C．氫化物的沸點(diǎn)：W—定小于Y	D．Y與Z形成的化合物一定是離子晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：推斷題

（12分）有A、B、C、D、E、F六種前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E均為短周期元素，D和F元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為日常生活中常見(jiàn)金屬。A原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲具有10e^-、空間構(gòu)型為三角錐形，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C與E同主族。下圖中均含D或F元素的物質(zhì)均會(huì)有圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng)；
②均含F(xiàn)元素的乙(單質(zhì))、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）化合物甲的電子式為            。
(2）F元素在周期表中的位置           ；穩(wěn)定性:A₂C        A₂E（填“大于”“小于” “等于”）。
（3）均含有D元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                     。
（4）丙、丁分別是含F(xiàn)元素的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子，檢驗(yàn)含丙、丁兩種離子的混合溶液中的低價(jià)離子，可以用酸性KMnO₄溶液，其對(duì)應(yīng)的離子方程式為：
（5）已知常溫下化合物FE的Ksp=6×10^－18 mol²·L^－2，常溫下將1.0×10^－5mol·L^－1的Na₂E溶液與含F(xiàn)SO₄溶液按體積比3 ：2混合，若有沉淀F E生成，則所需的FSO₄的濃度要求       。（忽略混合后溶液的體積變化）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

同一短周期內(nèi)主族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相同濃度稀溶液的pH與原子半徑的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法正確的是