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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】在一固定容積的密閉容器中充入氣體A和B，發(fā)生如下可逆反應：A(g) +B(g)xC(g)；△H ＝ Q。在不同的溫度和壓強下，C在反應混合物中的含量隨反應時間的變化如圖所示。下列判斷正確的是
          A. P1＞P2，x＝1 B. P1＜P2，x≠1
          C. T1＜T2，Q＞0 D. T1＞T2，Q＜0
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】相同溫度T1時，P2條件下反應時間小于P1條件下，故P1＜P2；相同壓強P2時，T1條件下反應時間小于P2條件下，故T1＞T2，而壓強相同的情況下，升高溫度C在反應混合物中的含量降低，平衡逆向移動，正反應是放熱反應，所以Q＜0；在溫度相同的情況下，增大壓強，C的含量增大，平衡正向移動，所以x=1，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(部分儀器已略去)。請回答：
          (1)實驗室制備氨氣的化學方程式為__________。
          (2)用裝置B收集氨氣時，應選擇氨氣的進氣口是_____(選填“a”或“b”)，并說明選擇的理由是___________。
          (3)打開裝置B中的止水夾c，若觀察到圓底燒瓶內產生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質是_________，_________。
          (4)為防止污染環(huán)境，以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是_____(填序號)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗過程中，沒有發(fā)生氧化還原反應的是
          A.  B.  C.  D. 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2:1和1:1分別形成兩種離子化合物甲和乙。D、A按原子個數(shù)比3:2形成離子化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題:
          （1）B元素在周期表中的位置是_____________，乙物質的電子式是______________________。
          （2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是____________(用元素符號填寫)
          （3）E的單質與C的最高價氧化物對應的水化物的溶液發(fā)生反應的離子方程式是______________________________________。
          （4）元素A的原子核外共有_____種形狀不同的電子云。
          （5）含有元素C的鹽的焰色反應為________________色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列表格中各項分類都正確的一組是
          選項
          純凈物
          混合物
          電解質
          非電解質
          A
          生鐵
          黃銅
          液態(tài)氯化氫
          SO2
          B
          硫酸鈉
          水銀
          石墨
          食鹽水
          C
          潔凈的空氣
          鹽酸
          CuSO4溶液
          蔗糖
          D
          氫氧化鈉
          澄清石灰水
          AgCl
          CO
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈷（Co）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應用。為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學生設計流程如下（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質）．
          已知：①物質溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水；
          ②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表．
          Fe3+
          Co2+
          Co3+
          Al3+
          pH（開始沉淀）
          1.9
          7.15
          ﹣0.23
          3.4
          pH（完全沉淀）
          3.2
          9.15
          1.09
          4.7
          請回答：
          （1）步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應的離子方程式是______．
          （2）寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應生成Cl2的離子方程式：______．
          （3）步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調節(jié)溶液的pH，應使溶液的pH不超過______；廢渣中的主要成分除了LiF外，還有______．
          （4）NaF與溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反應對步驟Ⅳ所起的作用是______．
          （5）在空氣中加熱5.49g草酸鈷晶體（CoC2O42H2O）樣品，受熱過程中不同溫度范圍內分別得到一種固體物質，其質量如表．
          溫度范圍/℃
          固體質量/g
          150～210
          4.41
          290～320
          2.41
          890～920
          2.25
          ①加熱到210℃時，固體質量減輕的原因是______．
          ②經測定，加熱到210～290℃過程中的生成物只有CO2和鈷的氧化物，此過程發(fā)生反應的化學方程式為：____．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“綠色化學”是21世紀化學發(fā)展的主導方向，其核心是化學反應或化工生產中盡量減少或徹底消除使用和產生有害物質。下列制備硫酸銅方案中，可行且符合“綠色化學”理念的是
          A. 加熱條件下，用銅粉和稀硫酸反應
          B. 加熱條件下，用銅粉與濃硫酸反應
          C. 先灼燒銅粉，再將其與稀硫酸反應
          D. 常溫條件下，用銅粉與硫酸亞鐵反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，將SO2和O2充入一密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應放熱)反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖所示：回答下列問題：
          (1)降低溫度，SO2的轉化率_______，化學反應速度____ 。(填“增大”“減小”或“不變”)
          (2)反應處于平衡狀態(tài)的時間是__ _______。
          (3)反應進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是_____ _________________(用
          文字表達)。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號)。
          a. 加了催化劑 b. 縮小容器體積
          c. 降低溫度 d. 增加SO3的物質的量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有A、B兩種烴，已知A的分子式為C5Hm，而B的最簡式為C5Hn（m、n均為正整數(shù)）。請回答下列問題：
          （1）下列關于烴A和烴B的說法不正確的是 （填序號）。
          a．烴A和烴B可能互為同系物
          b．烴A和烴B可能互為同分異構體
          c．當m=12時，烴A一定為烷烴
          d．當n=11時，烴B可能的分子式有2種
          （2）若烴A為鏈烴，且分子中所有碳原子都在同一條直線上，則A的結構簡式為 。
          （3）若烴A為鏈烴，且分子中所有碳原子一定共面，在一定條件下，1mol A最多可與1mol H2加成，則A的名稱是 。
          （4）若烴B為苯的同系物，取一定量的烴B完全燃燒后，生成物先通過足量的濃硫酸，濃硫酸的質量增加1.26g，再通過足量的堿石灰，堿石灰的質量增加4.4g，則烴B的分子式為 ；若其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，則符合此條件的烴B有 種。
          

			
          

			
          
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