【題目】已知：(HF)2(g) 
2HF(g) △H>0，平衡體系的總質(zhì)量m(總)與總物質(zhì)的量n(總)之比在不同溫度下隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 溫度：T1< T2
B. 平衡常數(shù)：K(a)=K(b)<K(c)
C. 反應(yīng)速率：v(b)>v(a)
D. 當(dāng)
30g·mol-1時，n(HF)：n[(HF)2]=2:1
【答案】C
【解析】A．根據(jù)平衡體系的總質(zhì)量[m(總)]與總物質(zhì)的量[n總]之比為混合氣體平均摩爾質(zhì)量，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量增大，總質(zhì)量[m(總)]與總物質(zhì)的量[n總]之比減小，T1＞T2，故A錯誤；B．平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨壓強變化，溫度越高，平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大，平衡常數(shù)：K(a)=K(c)＜K(b)，故B錯誤；C．分析判斷可知T1＞T2，溫度越高反應(yīng)速率越快，反應(yīng)速率：Vb＞Va，故C正確；D．n(HF)：n[(HF)2]=2：1，當(dāng)
=26.7g/mol，故D錯誤；故選C。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在水玻璃中通入足量的CO2氣體,充分反應(yīng)后,加熱蒸發(fā),再高溫灼燒,則最后所得的固體物質(zhì)為
A. SiO2與NaHCO3 B. SiO2與Na2CO3 C. SiO2 D. Na2SiO3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得 70 ℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快
B. 圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快
C. 圖丙表明，少量Mn 2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快
D. 圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)反應(yīng)2X(g) 
Y(g)＋Z(g)在4種不同條件下進(jìn)行，Y、Z起始濃度為0，反應(yīng)物X的濃度(mol·L－1)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表：
實驗 序號 | 時間 濃度 溫度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
1 | 800 ℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800 ℃ | 1.0 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800 ℃ | c | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
4 | 820 ℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
下列說法不正確的是( )
A. c＞1.0
B. 實驗2可能使用了催化劑
C. 實驗3比實驗2先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D. 前10分鐘，實驗4的平均化學(xué)反應(yīng)速率比實驗1的大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(14分)砷(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素,使用吸附劑是去除水中砷的有效措 施之一。
(1)將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合,攪拌使其充分反應(yīng),可獲得一種砷的高效吸附劑X,吸附劑X中含有
,其原因是___________________________________。
（2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的濃度占各物種 濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如題20圖- 1和題20圖- 2所示。
①以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.0 ~ 10.0),將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加。該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4
H2AsO4-+H+的電離常數(shù)為Ka1,則pKa1=_________(p Ka1 = -lg Ka1 )。
（3）溶液的pH對吸附劑X表面所帶電荷有影響。pH =7. 1時, 吸附劑X表面不帶電荷; pH > 7.1時帶負(fù)電荷,pH越高,表面所帶負(fù)電荷越多;pH<7.1時帶正電荷,pH越低,表面所帶正電荷越多。pH不同時吸附劑X對三價砷和五價砷的平衡吸附量(吸附達(dá)平衡時單位質(zhì)量吸附劑X吸附砷的質(zhì)量)如題20圖-3所示。學(xué)科&網(wǎng)
①在pH7~9之間,吸附劑X對五價砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降,其原因是____________________。
②在pH4~7之間,吸附劑X對水中三價砷的去除能力遠(yuǎn)比五價砷的弱,這是因為___________。 提高吸附劑X對三價砷去除效果可采取的措施是____________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】離子交換膜法為目前普遍使用的制堿技術(shù)，其生產(chǎn)流程如圖l所示：
（1）氯堿工業(yè)中需用精制的食鹽水，精制食鹽水的目的是_________________________________。由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、
等無機(jī)雜質(zhì)，在進(jìn)入電解槽前需要進(jìn)行兩次精制，寫出一次精制中發(fā)生的離子方程式_______________________________。
（2）該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是__________。（寫物質(zhì)名稱）
（3）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%~9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
（4）圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成）。則B處產(chǎn)生的氣體是__________，C電極的名稱是__________。采用無隔膜電解食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
（5）已知在電解槽中，每小時通過I安培的直流電可以產(chǎn)生a克的燒堿。某工廠用300個電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8小時，制得32%的燒堿溶液b噸，電解槽的電流強度c安，該電解槽的電解效率為__________（用含a、b、c的代數(shù)式表示）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.CH4和CO2可以制造價值更高的化學(xué)產(chǎn)品。已知：
CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(g) ΔH 1=a kJ/mol
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH 2=b kJ/mol
2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH 3=c kJ/mol
（1）求反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH = kJ/mol(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。
（2）一定條件下，等物質(zhì)的量的（1）中反應(yīng)生成的氣體可合成二甲醚(CH3OCH3)，同時還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的無機(jī)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（3）用Cu2Al2O4做催化劑，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)，溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率的關(guān)系如圖，回答下列問題：
①250～300℃時，乙酸的生成速率降低的原因是 。
②300～400℃時，乙酸的生成速率升高的原因是 。
Ⅱ.鈉硫電池以熔融金屬Na、熔融S和多硫化鈉(Na2Sx )分別作為兩個電極的反應(yīng)物，多孔固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na+)為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖所示：
Na2Sx 
2Na+xS (3<x<5)
物質(zhì) | Na | S | Al2O3 |
熔點/℃ | 97.8 | 115 | 2050 |
沸點/℃ | 892 | 444.6 | 2980 |
（4）根據(jù)上表數(shù)據(jù)，判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)為 (填字母序號)。
A．100℃以下
B．100℃～300℃
C．300℃～350℃
D．350℃～2050℃
（5）關(guān)于鈉硫電池，下列說法正確的是 (填字母序號)。
A．放電時，電極A為負(fù)極
B．放電時，Na+的移動方向為從B到A
C．充電時，電極A應(yīng)連接電源的正極
D．充電時電極B的電極反應(yīng)式為
2exS
（6）25℃時，若用鈉硫電池作為電源電解500mL 0.2mol/L NaCl溶液，當(dāng)溶液的pH變?yōu)?3時，電路中通過的電子的物質(zhì)的量為 mol，兩極的反應(yīng)物的質(zhì)量差為 g。(假設(shè)電解前兩極的反應(yīng)物的質(zhì)量相等)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】青蒿素，是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥．已知：乙醚沸點為35℃．從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法．乙醚浸取法的主要工藝為如圖1：
請回答下列問題：
（1）對青蒿進(jìn)行干燥破碎的目的是_____．
（2）操作I需要的玻璃儀器主要有：燒杯、_____，為加速操作I的進(jìn)行，最好采用_____的方法，操作Ⅱ的名稱是_____．
（3）操作Ⅲ的主要過程可能是_____（填字母）．
A．加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
B．加95%的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過濾
C．加入乙醚進(jìn)行萃取分液
（4）用如圖2實驗裝置測定青蒿素分子式的方法如下：
將28.2g青蒿素樣品放在硬質(zhì)玻璃管C中，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，再充分燃燒，精確測定裝置E和F實驗前后的質(zhì)量，根據(jù)所測數(shù)據(jù)計算．
①裝置E中盛放的物質(zhì)是_____，裝置F中盛放的物質(zhì)是_____．
②該實驗裝置可能會產(chǎn)生誤差，造成測定含氧量偏低，改進(jìn)方法是_____．
③用合理改進(jìn)后的裝置進(jìn)行試驗，稱得：
裝置 | 實驗前/g | 實驗后/g |
E | 22.6 | 42.4 |
F | 80.2 | 146.2 |
則測得青蒿素的最簡式是_____．
（5）某學(xué)生對青蒿素的性質(zhì)進(jìn)行探究．將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說明青蒿素與_____（填字母）具有相同的性質(zhì)．
A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．葡萄糖
（6）某科研小組經(jīng)多次提取青蒿素實驗認(rèn)為用石油醚做溶劑較為適宜，實驗中通過控制其他實驗條件不變，來研究原料的粒度、提取時間和提取溫度對青蒿素提取速率的影響，其結(jié)果如圖3所示，由圖可知控制其他實驗條件不變，采用的最佳粒度、時間和溫度為_____．
A．80目、100分鐘、50℃ B．60目、120分鐘、50℃ C．60目、120分鐘、55℃
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）
A. 烷烴中除甲烷外，很多都能使酸性KMn04溶液的紫色褪去
B. 15g甲基（﹣CH3）含有的電子數(shù)是9NA
C. 7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4中的原子總數(shù)為0.5NA
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