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          【題目】某無色溶液中可能大量共存的離子組是（ ）
          A. Na+、NO3-、K+、Fe2+ B. Cu2+、Na+、SO42-、K+
          C. K+、I-、NO3-、Ca2+ D. OH-、NO3-、Na+、HCO3-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A、Fe2+為淺綠色溶液，故A錯誤；B、Cu2+為藍(lán)色溶液，故B錯誤；C、K+、I-、NO3-、Ca2+ 不生成沉淀、氣體、水，故C 正確；D、OH-+HCO3-=H2O＋CO32－，故D錯誤；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有甲、乙兩個裝置，下列說法錯誤的是
          甲   乙
          A．甲、乙裝置中，Zn的質(zhì)量均減小
          B．甲、乙裝置中，Cu上均有氣泡產(chǎn)生
          C．化學(xué)反應(yīng)速率：乙>甲
          D．甲裝置中H+移向Zn，乙裝置中H+移向Cu
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上回收利用某合金廢料（主要含F(xiàn)e、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe均為中等活潑金屬）的工藝流程如圖： 回答下列問題：
          （1）（NH4）2C2O4中C的化合價為 ．
          （2）合金廢料加入鹽酸浸取，該鹽酸不能換為硝酸，原因是 ， 殘?jiān)麺 的主要成分是一種金屬單質(zhì)，該金屬為 ．
          （3）“浸出液”中先后加入的兩種試劑涉及氨水、H2O2溶液，應(yīng)先加入 ， 加入氨水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
          （4）溶液A中的金屬陽離子是 ， 加入（NH4）2C2O4溶液的目的是 ．
          （5）“操作l”的名稱是 ． 草酸鈷高溫焙燒生成Co2O3 ， 實(shí)驗(yàn)室中高溫焙燒使用的儀器是（填字母）． a．蒸發(fā)皿 b．表面皿 c．燒杯 d．坩堝
          （6）已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系如表．“操作2”中，蒸發(fā)濃縮后需趁熱過濾，其目的是 ， 90℃時Ksp（Li2CO3）的值為 ． 
          溫度/℃
          10
          30
          60
          90
          濃度/mol/L
          0.21
          0.17
          0.14
          0.10
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】150℃時，NH4HCO3分解為NH3、H2O，CO2三種物質(zhì)，此時該混合氣的密度是相同條件下的氫氣密度的（）
          A. 13.2倍B. 26.3倍C. 15.25倍D. 12倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一個容積為500 mL的密閉容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。在一定溫度和一定壓強(qiáng)下，發(fā)生如下反應(yīng)：
          2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，經(jīng)過5 min后達(dá)到平衡狀態(tài)。若此時測得CH3OH蒸氣的濃度為2 mol·L－1，求：
          (1)以H2的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率。
          (2)達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率。
          (3)該溫度下的K。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室中配制碘水，往往是將I2溶于KI溶液中，這樣就可以得到濃度較大的碘水，主要是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)：I2(aq)+ I
          上述平衡體系中，的物質(zhì)的量濃度c()與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上的任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))：
          （1）通過分析上圖，該反應(yīng)的正反應(yīng)為 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
          （2）在T1溫度D狀態(tài)時，v正 v逆(填“>”“<”或“=”)；若在T1時某狀態(tài)=， 平衡狀態(tài)(填“是”“不是”或“不一定是”)。
          （3）寫出該平衡常數(shù)的表達(dá)式K = 。若升高溫度，K值將 (填“增大”或“減小”或“不變”，下同)；若向溶液中加入少量的溴水，K值將 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應(yīng)2HI（g）=H2（g）+I2（g）的△H=+11kJmol﹣1 ， 1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1mol HI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為kJ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如下圖所示（B中冷卻裝置未畫出），將氯氣和空氣（不參與反應(yīng)）以體積比約1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液．

          已知：Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO；Cl2O的沸點(diǎn)為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2 ．
          （1）①實(shí)驗(yàn)中控制氯氣與空氣體積比的方法是 ． 
          ②為使反應(yīng)充分進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中采取的措施有 ．
          （2）①裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式為： ． 
          ②若B無冷卻裝置，則進(jìn)入C中的Cl2O會大量減少．其原因是 ．
          （3）裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因?yàn)?/span> ．
          （4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl﹣ ． 測定C中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)方案為：用取20.00mL次氯酸溶液， ． （可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液．除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平，真空干燥箱）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)的說法中正確的是（ ）
          A. 石墨能導(dǎo)電，所以石墨是電解質(zhì)
          B. 碳酸鈣在水中的溶解度很小，但溶解的部分全部電離，所以碳酸鈣為電解質(zhì)
          C. 二氧化碳的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)
          D. 水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是非電解質(zhì)
          

			
          

			
          
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