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          【題目】25℃時(shí)，將濃度均為0.1 mol·L-1、體積分別為Va和Vb的HX溶液與NH3·H2O溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
          A. Ka(HX)的值與Kb(NH3·H2O)的值相等
          B. b點(diǎn)，c(NH4+)+c(HX)=0.05 mol·L-1
          C. a→c點(diǎn)過程中， 值不變
          D. a、b、c三點(diǎn)，c點(diǎn)時(shí)水電離出的c(H＋)最大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.b點(diǎn)加入等體積等濃度的HX和氨水，兩者恰好完全反應(yīng)生成NH4X，b點(diǎn)溶液的pH=7，說明X-與NH4+的水解程度相等，則Ka(HX)的值與Kb(NH3·H2O)的值相等，故A正確；
          B.由圖可知0.1 mol·L-1的HX溶液的pH=3，HX為弱酸，因?yàn)?/span>b點(diǎn)的pH=7，所以b點(diǎn)c(X-)=c(NH4+)，，根據(jù)物料守恒c(X-)+c(HX)=0.1mol/L×0.05L/0.1L=0.05mol/L，則c(NH4+)+c(HX)=0.05 mol·L-1，故B正確； 
          C. a→ c點(diǎn)過程中，，水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，則值不變，故C正確；
          D. b點(diǎn)加入等體積等濃度的HX和氨水，兩者恰好完全反應(yīng)生成NH4X，NH4X是弱酸弱堿鹽，促進(jìn)水電離，則a、b、c三點(diǎn)，b 點(diǎn)時(shí)水電離出的c(H＋)最大，故D錯(cuò)誤。答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各圖示中不能較長時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的是______（填序號(hào)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】FeBr2是一種黃綠色固體，某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性。
          I．實(shí)驗(yàn)室制備FeBr2實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個(gè)耐高溫的瓷皿，其中盛有細(xì)鐵粉。
          實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先將鐵粉加熱至600—700℃，然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，E管中反應(yīng)開始。不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中。經(jīng)過幾小時(shí)的連續(xù)反應(yīng)，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。
          （1）若在A中盛固體CaCO3，a中盛6 mol/L鹽酸。為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的裝置和其中的試劑應(yīng)是：B為_____________。C為________________。為防止污染空氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在F處連接盛___________的尾氣吸收裝置。
          （2）反應(yīng)過程中要不斷通入CO2，其主要作用是____________________。
          Ⅱ．探究FeBr2的還原性
          （3）實(shí)驗(yàn)需要200 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是_____________，需稱量FeBr2的質(zhì)量為：_________。
          （4）取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對(duì)產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè)：
          假設(shè)1：Br一被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；
          假設(shè)2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+
          設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)2是正確的：________
          （5）請(qǐng)用一個(gè)離子方程式來證明還原性Fe2+>Br一________：
          （6）若在40 mL上述FeBr2溶液中通入3×10-3mol Cl2，則反應(yīng)的離子方程式為________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)安全問題的敘述中正確的是（ ）
          A.少量的濃硫酸沾到皮膚上時(shí)，先用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液
          B.取用化學(xué)藥品時(shí)，應(yīng)特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標(biāo)志
          C.凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂
          D.各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸鎳是一種重要的化工中間體，是鎳行業(yè)研究的熱點(diǎn)。一種以石油化工中廢鎳催化劑（主要成分為NiCO3和SiO2，含少量Fe2O3、Cr2O3）為原料制備硫酸鎳的工業(yè)流程如下：
          已知：① NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均難溶于水，Cr(OH)3是兩性氫氧化物。
          ②Fe(OH)3不溶于NH4Cl—氨水的混合液，Ni(OH)2溶于NH4Cl—氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。
          ③離子濃度≤10-5mol·L-1時(shí)，離子沉淀完全。
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）“酸溶”時(shí)應(yīng)先將廢鎳催化劑粉碎，再與20%硫酸在100℃下反應(yīng)2小時(shí)，該操作的目的為_____。
          （2）“濾渣I”主要成分在工業(yè)上的用途為___（只寫1種即可），NH4Cl的電子式為_____。
          （3）“一次堿析”時(shí)，加入的NaOH溶液需過量，則含鉻微粒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。
          （4）“氨解”的目的為________， “凈化”時(shí)加入的H2S的目的是將鎳元素轉(zhuǎn)化為NiS沉淀，對(duì)應(yīng)的離子方程式為：________。 
          （5）“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程為________。
          （6）“二次堿浸”時(shí)，若使溶液中的Ni2+沉淀完全，則需維持c(OH-)不低于____。(已知Ni(OH)2的Ksp=2×10-15， ≈1.4）。
          （7）工業(yè)上利用電解法處理含氯化鎳的酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是________。
          已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中發(fā)生水解；
          ②氧化性：Ni2＋(高濃度)>H＋>Ni2＋(低濃度)。
          A．碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O
          B．電解過程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小
          C．為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH
          D．若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】nL三種氣態(tài)烴混合物與足量氧氣混合點(diǎn)燃后，恢復(fù)到原來狀態(tài)(常溫常壓)，體積共縮小2nL，這三種烴不可能的組合是 ( )
          A. CH4、C2H4、C3H4以任意比混合
          B. C2H6、C4H6、C2H2以2:1:2的物質(zhì)的量之比混合
          C. C3H8、C4H8、C2H2以11：14：26的質(zhì)量之比混合
          D. CH4、C3H6、C2H2以a：b：b體積比混合
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是( )
          A. 1mol乙酸在濃H2SO4存在下與足量乙醇反應(yīng)可得1mol乙酸乙酯
          B. 苯酚和甲醛通過加聚反應(yīng)可制得酚醛樹脂
          C. 分子式為C5Hl0O2的物質(zhì)與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，符合條件的同分異構(gòu)體有4種
          D. 分子所有原子有可能共平面
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】已知H2A為二元弱酸。室溫時(shí)，配制一組c(H2A)+c(HA-) +c(A2-)=0. 100mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如下圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是
          A. pH=2 的溶液中：c(H2A)+c(A2-)>c(HA- )
          B. E點(diǎn)溶液中：c(Na+)-c(HA-)< 0. 100 mol  L-1
          C. c(Na+)= 0.100 mol·L-1的溶液中：c(H+) + c(H2A)=c(OH-)+c(A2-)
          D. pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(A2- )
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】已知氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃(2.02×105Pa)，但它在180℃即開始升華。
          （1）氯化鋁是________________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。
          （2）在500K和1.01×105Pa時(shí)，它的蒸氣密度(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí))為11.92g·L－1，且已知它的結(jié)構(gòu)中有配位鍵，氯化鋁的化學(xué)式為________，結(jié)構(gòu)式為________。
          （3）無水氯化鋁在空氣中強(qiáng)烈地“發(fā)煙”，其原因是______________________。
          （4）設(shè)計(jì)一個(gè)更可靠的實(shí)驗(yàn)，判別氯化鋁是離子化合物還是共價(jià)化合物。你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)是________________。
          

			
          

			
          
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