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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】配平

          1C+H2SO4 (濃)CO2↑+SO2↑+H2O__________

          2S2O32- +Cl2+H2O=SO42- +Cl-+H+__________。

          3FeSO4Fe3O4+SO2↑+SO3__________。

          4FeO +HNO3=FeNO3)3↑+NO↑+H2O__________

          【答案】 C+2H2SO4 (濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O S2O32- +4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+ 3FeSO4Fe3O4 +SO2↑+2SO3 3FeO +10HNO3=3FeNO3)3↑+NO↑+5H2O

          【解析】(1)C+H2SO4 ()CO2↑+SO2↑+H2O反應中C0價升高到+4價,S+6價降低到+4價,根據(jù)化合價升降守恒,配平得:C+2H2SO4 ()CO2↑+2SO2↑+2H2O,故答案為:C+2H2SO4 ()CO2↑+2SO2↑+2H2O;

          (2)S2O32- +Cl2+H2O=SO42- +Cl-+H+反應中S+2價升高到+6價,Cl0價降低到-1價,根據(jù)化合價升降守恒,結合電荷和原子守恒,配平得:S2O32- +4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+,故答案為:S2O32- +4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+

          (3)FeSO4Fe3O4+SO2↑+SO3假設Fe3O4的系數(shù)為1,根據(jù)原子守恒配平得:3FeSO4Fe3O4 +SO2↑+2SO3,故答案為:3FeSO4Fe3O4 +SO2↑+2SO3

          (4)FeO +HNO3=Fe(NO3)3↑+NO↑+H2O反應中Fe+2價升高到+3價,N+5價降低到+2價,根據(jù)化合價升降守恒,配平得:3FeO +10HNO3=3Fe(NO3)3↑+NO↑+5H2O,故答案為:3FeO +10HNO3=3Fe(NO3)3↑+NO↑+5H2O

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】50g溶質質量分數(shù)為w1,物質的量濃度為c1的濃硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中,稀釋后得到溶質質量分數(shù)為w2,物質的量濃度為c2的稀溶液.下列說法中正確的是( 。

          A. w1=2w2,則c12c2,V=50 mL

          B. w1=2w2,則c12c2V50 mL

          C. c1=2c2,則w12w2V50 mL

          D. c1=2c2,則w12w2,V50 mL

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】氧化還原是一類重要的反應。

          1)某同學寫出以下三個化學方程式(未配平)

          N2O4H2O→HNO3HNO2 NOHNO3→N2O3H2O NH3NO→HNO2H2O

          其中你認為一定不可能實現(xiàn)的是(填代號)____________;

          2)以下反應中H2O2僅體現(xiàn)還原性的是(填代號)____________H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的是(填代號)____________,從反應中判斷H2O2Ag2O、K2CrO4氧化性由強到弱的順序是_______________;

          AH2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O

          B2H2O2=2H2O+O2

          CAg2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

          D3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

          EH2O2+MnSO4=MnO2+H2SO4

          3雙線橋法標明以下反應中電子轉移的方向和數(shù)目________,若反應中有3.01×1023個電子轉移,則被氧化的還原劑的物質的量為___________。

          2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料。實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下所示:

          Ⅰ.制備MnSO4溶液:

          在三頸燒瓶中加入4.35gMnSO4和足量的水,攪拌,通入SO2和N2混合氣體,反應3h.停止通入SO2,繼續(xù)反應片刻,過濾、洗滌,得MnO2溶液。(N2不參與反應)

          (1)制取MnSO4的化學方程式為_______________

          (2)反應過程中,為使SO2盡可能轉化完全,在不改變固液投料的條件下,可采取的合理措施有________________

          (3)水浴加熱的優(yōu)點是____________。

          Ⅱ.制備高純MnCO3固體:

          已知MnCO3難溶于水、乙醇,潮濕時易被空氣氧化,100℃開始分解;pH=7.7時Mn(OH)2開始沉淀。

          實驗步驟: ①將所得MnSO4溶液與20.0mL 2.0mol/L的Na2CO3溶液混合,充分反應;②過濾,用少量水洗滌2~3次 ;③用少量C2H5OH洗滌;④低溫 (低于100℃) 干燥,得固體3.45g。 (1) MnSO4溶液與Na2CO3溶液混合的正確操作為__________。(填字母代號)

          a. 將Na2CO3溶液緩慢滴加到MnSO4溶液中,邊加邊攪拌

          b. 將MnSO4溶液緩慢滴加到Na2CO3溶液中,邊加邊攪拌

          c. 將Na2CO3溶液迅速倒入到MnSO4溶液中,并充分攪拌

          d. 將MnSO4溶液迅速倒入到Na2CO3溶液中,并充分攪拌

          (2)檢驗MnCO3固體是否洗滌干凈的方法為______________

          (3) 用少量C2H5OH洗滌的目的是_______________。

          (4) MnCO3的產率為_____________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】氮氣是一種很不活潑的氣體,其根本原因是

          A.氮元素的非金屬性較弱 B.氮原子半徑小,核對外層電子吸引力較強

          C.氮氣為雙原子分子 D.使N≡N鍵斷裂需要很高的能量

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某同學設計如圖裝置,探究氯堿工業(yè)原理,下列說法正確的是

          A.石墨電極與直流電源負極相連

          B.銅電極的反應式為:2H++2e=H2

          C.氫氧化鈉在石墨電極附近產生,Na+向石墨電極遷移

          D.用濕潤KI淀粉試劑在銅電極附近檢驗氣體,試紙變藍色

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列物質的用途不正確的是(

          A.單質硅用來制作芯片B.水晶瑪瑙制作工藝品和飾品

          C.硅酸鈉用作防火材料D.二氧化硅制作太陽能電池

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          【題目】下列詩句中能體現(xiàn)吸熱反應的是(

          A.野火燒不盡,春風吹又生B.千錘萬鑿出深山,烈火焚燒若等閑

          C.暖暖遠人村,依依墟里煙D.春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列物質放置在空氣中,不是因發(fā)生氧化還原反應而發(fā)生變質的是(

          A. NaOH B. Na2O2 C. FeSO4 D. HClO

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