【題目】配平
（1）C+H2SO4 (濃）
CO2↑+SO2↑+H2O：__________。
（2）S2O32- +Cl2+H2O=SO42- +Cl-+H+：__________。
（3）FeSO4Fe3O4+SO2↑+SO3↑：__________。
（4）FeO +HNO3=Fe（NO3)3↑+NO↑+H2O：__________。
【答案】 C+2H2SO4 (濃）
CO2↑+2SO2↑+2H2O S2O32- +4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+ 3FeSO4Fe3O4 +SO2↑+2SO3↑ 3FeO +10HNO3=3Fe（NO3)3↑+NO↑+5H2O
【解析】(1)C+H2SO4 (濃)
CO2↑+SO2↑+H2O反應(yīng)中C由0價(jià)升高到+4價(jià)，S由+6價(jià)降低到+4價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降守恒，配平得：C+2H2SO4 (濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4 (濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；
(2)S2O32- +Cl2+H2O=SO42- +Cl-+H+反應(yīng)中S由+2價(jià)升高到+6價(jià)，Cl由0價(jià)降低到-1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降守恒，結(jié)合電荷和原子守恒，配平得：S2O32- +4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+，故答案為：S2O32- +4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+；
(3)FeSO4Fe3O4+SO2↑+SO3↑假設(shè)Fe3O4的系數(shù)為1，根據(jù)原子守恒配平得：3FeSO4Fe3O4 +SO2↑+2SO3↑，故答案為：3FeSO4Fe3O4 +SO2↑+2SO3↑；
(4)FeO +HNO3=Fe(NO3)3↑+NO↑+H2O反應(yīng)中Fe由+2價(jià)升高到+3價(jià)，N由+5價(jià)降低到+2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降守恒，配平得：3FeO +10HNO3=3Fe(NO3)3↑+NO↑+5H2O，故答案為：3FeO +10HNO3=3Fe(NO3)3↑+NO↑+5H2O。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1，物質(zhì)的量濃度為c1的濃硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀釋后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2，物質(zhì)的量濃度為c2的稀溶液．下列說(shuō)法中正確的是（ �。�
A. 若w1=2w2，則c1＜2c2，V=50 mL
B. 若w1=2w2，則c1＞2c2，V＜50 mL
C. 若c1=2c2，則w1＜2w2，V＜50 mL
D. 若c1=2c2，則w1＜2w2，V＞50 mL
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氧化還原是一類重要的反應(yīng)。
（1）某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)
①N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2 ②NO＋HNO3→N2O3＋H2O ③NH3＋NO→HNO2＋H2O
其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是（填代號(hào)）____________；
（2）以下反應(yīng)中H2O2僅體現(xiàn)還原性的是（填代號(hào)）____________，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的是（填代號(hào)）____________，從反應(yīng)中判斷H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_______________；
A．H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
B．2H2O2=2H2O+O2↑
C．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
E．H2O2+MnSO4=MnO2+H2SO4
（3）用“雙線橋法”標(biāo)明以下反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________，若反應(yīng)中有3.01×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為___________。
2KMnO4＋16HCl（濃）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料。實(shí)驗(yàn)室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下所示：
Ⅰ.制備MnSO4溶液：
在三頸燒瓶中加入4.35gMnSO4和足量的水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應(yīng)3h．停止通入SO2，繼續(xù)反應(yīng)片刻，過(guò)濾、洗滌，得MnO2溶液。（N2不參與反應(yīng)）
（1）制取MnSO4的化學(xué)方程式為_______________．
（2）反應(yīng)過(guò)程中，為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全，在不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有________________．
（3）水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是____________。
Ⅱ.制備高純MnCO3固體：
已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃開(kāi)始分解；pH=7.7時(shí)Mn(OH)2開(kāi)始沉淀。
實(shí)驗(yàn)步驟: ①將所得MnSO4溶液與20.0mL 2.0mol/L的Na2CO3溶液混合，充分反應(yīng);②過(guò)濾，用少量水洗滌2~3次 ;③用少量C2H5OH洗滌;④低溫 (低于100℃) 干燥，得固體3.45g。 (1) MnSO4溶液與Na2CO3溶液混合的正確操作為__________。(填字母代號(hào))
a. 將Na2CO3溶液緩慢滴加到MnSO4溶液中，邊加邊攪拌
b. 將MnSO4溶液緩慢滴加到Na2CO3溶液中，邊加邊攪拌
c. 將Na2CO3溶液迅速倒入到MnSO4溶液中，并充分?jǐn)嚢?/span>
d. 將MnSO4溶液迅速倒入到Na2CO3溶液中，并充分?jǐn)嚢?/span>
(2)檢驗(yàn)MnCO3固體是否洗滌干凈的方法為______________。
(3) 用少量C2H5OH洗滌的目的是_______________。
(4) MnCO3的產(chǎn)率為_____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氮?dú)馐且环N很不活潑的氣體，其根本原因是
A．氮元素的非金屬性較弱 B．氮原子半徑小，核對(duì)外層電子吸引力較強(qiáng)
C．氮?dú)鉃殡p原子分子 D．使N≡N鍵斷裂需要很高的能量
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置，探究氯堿工業(yè)原理，下列說(shuō)法正確的是
A．石墨電極與直流電源負(fù)極相連
B．銅電極的反應(yīng)式為：2H+＋2e－＝H2↑
C．氫氧化鈉在石墨電極附近產(chǎn)生，Na+向石墨電極遷移
D．用濕潤(rùn)KI淀粉試劑在銅電極附近檢驗(yàn)氣體，試紙變藍(lán)色
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)的用途不正確的是（ ）
A.單質(zhì)硅用來(lái)制作芯片B.水晶瑪瑙制作工藝品和飾品
C.硅酸鈉用作防火材料D.二氧化硅制作太陽(yáng)能電池
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列詩(shī)句中能體現(xiàn)吸熱反應(yīng)的是（ ）
A.野火燒不盡，春風(fēng)吹又生B.千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑
C.暖暖遠(yuǎn)人村，依依墟里煙D.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)放置在空氣中，不是因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而發(fā)生變質(zhì)的是（ ）
A. NaOH B. Na2O2 C. FeSO4 D. HClO
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