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          在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2(g)CO(g)+H2O(g)
          △H=aKJ·mol-1,其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
          t/℃
          		700
          		800
          		830
          		1000
          		1200
          K
          		0.6
          		0.9
          		1.0
          		1.7
          		2.6
          下列說法中正確的是
          A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即a>0
          B．當(dāng)υ正(H2)=υ正(H2O )時，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
          C．當(dāng)其他條件不變時，若縮小容器的體積，則有利于該反應(yīng)平衡正向移動
          D．當(dāng)平衡濃度符合c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)時的溫度為830℃、、
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          AD
          試題分析：根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，隨著溫度的升高K值是增大，這說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，因此正方應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A正確；B中反應(yīng)速率的方向是相同的，速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，因此B中的關(guān)系始終是成立，不正確。該反應(yīng)是體積不變的可逆反應(yīng)，改變壓強平衡不移動，C不正確；根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式可知，如果c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，則此時K＝1，所以選項D正確，答案選AD。
          點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖，曲線為可逆反應(yīng)A(g) ＋2B(g) 2C(g) 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的平衡移動關(guān)系曲線，下列說法正確的是
          A．a(chǎn)＜b，y軸指B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          B．a(chǎn)＞b，y軸指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          C．a(chǎn)＜b，y軸指A的轉(zhuǎn)化率
          D．a(chǎn)＞b，y軸指A的體積分?jǐn)?shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          右圖表示可逆反應(yīng)，在不同條件下反應(yīng)混合物中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%和反應(yīng)過程所需時間的關(guān)系曲線，有關(guān)敘述一定正確的是
          A．a(chǎn)表示有催化劑，而b無催化劑
          B．若其他條件相同，a比b的溫度高
          C．若其他條件相同，a比b的壓強大，n=l
          D．反應(yīng)由逆反應(yīng)方向開始
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）,△H<0達(dá)到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是        ；bc過程中改變的條件可能是           ；若增大壓強時，反應(yīng)速度變化情況畫在c-d處。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          在一密閉的2L容器里裝有2molN2和6molH2 ，在一定條件下開始反應(yīng), 2min末測得容器中有1.2mol H2 ，請計算2min末NH3的濃度。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列哪種說法可以證明反應(yīng)N2 +3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)（ ）
          A．1mol N≡N鍵斷開的同時， 有6 mol H-N鍵生成
          B．1 mol N≡N鍵斷開的同時， 有6 mol H-N鍵斷開
          C．1 mol N≡N鍵生成的同時， 有3 mol H-H鍵生成
          D．1 mol N≡N鍵斷開的同時， 有3 mol H-H鍵斷開
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 滿足下列圖象，根據(jù)圖象判斷四種關(guān)系正確的是
          A．m+n>p+q,正反應(yīng)吸熱B．m+n<p+q, 正反應(yīng)放熱 
          C．m+n>p+q,正反應(yīng)放熱D．m+n<p+q, 正反應(yīng)吸熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。請回答：
          （1）工業(yè)上合成甲醇CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)  ΔH，在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）如表所示。

          ①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷ΔH      （填“＞” 或 “＝” 或 “＜”）0。     
          ②300℃時，向容積為1L的密閉容器中充入2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH，此時反應(yīng)將               。
          A．向正方向移動       B．向逆方向移動       C．處于平衡狀態(tài)  
          （2）已知在常溫常壓下：
          ①2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(l)   ΔH＝ －a  kJ·mol-1
          ②2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH＝ －b kJ·mol-1
          寫出該條件下甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
                                                                 。
          （3）改變下列條件，能同時加快正反應(yīng)的速率，增大CO的轉(zhuǎn)化率的是         
          A．使用催化劑            B．縮小容器體積 
          C．降低溫度              D．分離CH3OH的物質(zhì)的量
          （4）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液構(gòu)成燃料電池總反應(yīng)為：2CH3OH +3O2+4OH- = 2CO32- + 6H2O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著如下反應(yīng)：
          CO2(g) + H2(g)   CO(g) + H2O(g) 其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系如下：
          t℃
          		700
          		800
          		850
          		1000
          		1200
          K
          		2.6
          		1.7
          		1.0
          		0.9
          		0.6
          (1) K的表達(dá)式為：　　　　；
          (2) 該反應(yīng)的正反應(yīng)為　　　反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）；
          (3)下列選項中可作為該反應(yīng)在850℃時已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是：        
          Ａ．容器中壓強不再變化　　         Ｂ．混合氣體中CO濃度不再變化
          Ｃ．混合氣體的密度不再變化 　　     D．c(CO2) =" c(CO)=" c(H2) = c(H2O)　
          （4）當(dāng)溫度為850℃，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：
          CO
          		H2O
          		CO2
          		H2
          0.5 mol
          		8.5 mol
          		2.0 mol
          		2.0 mol
          此時上述的反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是          （填代號）。
          a．v(正)＞v(逆)      b．v(正)＜v(逆)      c．v(正)＝v(逆)      d．無法判斷
          

			
          

			
          
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