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          【題目】根據(jù)下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式，回答下列問題：
          2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） ΔH=571.6 kJ · mol1
          C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=2 220 kJ · mol1
          （1）H2的燃燒熱為_______，C3H8的燃燒熱為_______。
          （2）1 mol H2和2 mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為______________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】285.8 kJ·mol1 2220 kJ·mol1 4725.8 kJ 
          【解析】
          根據(jù)燃燒熱的概念解答。
          (1)根據(jù)燃燒熱的概念可知，H2的燃燒熱是1molH2(g)完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)所放出的熱量，根據(jù)2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);ΔH=571.6 kJ·mol1可知，H2的燃燒熱為ΔH=571.6 kJ·mol1×=－285.8 kJ·mol1，或H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol1。同理，根據(jù)C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);ΔH=2 220 kJ·mol1可知，C3H8的燃燒熱ΔH=2 220 kJ · mol1或C3H8的燃燒熱為2 220 kJ·mol1。
          (2) 1 mol H2和2 mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量=1mol×285.8 kJ·mol1+2mol×2 220 kJ·mol1=4725.8 kJ。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】肼（N2H4）主要用作火箭和噴氣發(fā)動(dòng)機(jī)燃料。
          (1) 已知 ① 2O2(g)＋N2(g) === N2O4(l) ΔH＝a kJ·mol-1
          ② N2(g)＋2H2(g) === N2H4(l) ΔH＝b kJ·mol-1
          ③ 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH＝c kJ·mol-1 
          某型號(hào)火箭采用液態(tài)肼和液態(tài)N2O4作推進(jìn)劑，燃燒生成兩種無污染的氣體。寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____。偏二甲肼（1,1-二甲基肼）也是一種高能燃料，寫出其結(jié)構(gòu)簡式______。
          （2）肼可以除去水中的溶解氧，且生成物能參與大氣循環(huán)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________，理論上，每消耗64 g肼可除去標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2________L
          （3）科學(xué)家用肼作為燃料電池的燃料，電池結(jié)構(gòu)如圖1所示，
          寫出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：________。
          （4）N2H4在特定條件下（303K，Pt，Ni作催化劑）可以發(fā)生部分分解：N2H4(g)  2H2(g)＋N2(g)，在2 L的密閉容器中加入0.1 mol N2H4(g)，測(cè)得0-4分鐘內(nèi)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖2所示，寫出0-2分鐘內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是
          選項(xiàng)
          a中的物質(zhì)
          b中的物質(zhì)
          c中收集的氣體
          d中的物質(zhì)
          A
          濃氨水
          CaO
          NH3
          H2O
          B
          濃硫酸
          Na2SO3
          SO2
          NaOH溶液
          C
          稀硝酸
          Cu
          NO2
          H2O
          D
          濃鹽酸
          MnO2
          Cl2
          NaOH溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮氧化合物和二氧化硫是引起霧霾的重要物質(zhì)，工業(yè)用多種方法來治理。某種綜合處理含 NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含 NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如圖：
          已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
          (1)固體 1 的主要成分有 Ca(OH)2、___________________、__________________(填化學(xué)式)。
          (2)若實(shí)驗(yàn)室需要配制100mL 3.00mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行模擬測(cè)試，需用托盤天平稱取 NaOH固體質(zhì)量為______g。
          (3)用 NaNO2 溶液處理含NH4+廢水反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
          (4)捕獲劑從氣體 3 中捕獲的氣體主要是__________________ (填化學(xué)式)。
          (5)流程中生成的 NaNO2 因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知 NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O；I2 可以使淀粉變藍(lán)。根據(jù)上述反應(yīng)， 選擇生活中常見的物質(zhì)和有關(guān)試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別 NaNO2 和 NaCl。需選用的物質(zhì)是_____________________(填序號(hào))。
          ①水 ②淀粉碘化鉀試紙 ③淀粉 ④白酒 ⑤白醋
          A．①③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。
          第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；
          第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。
          下列判斷正確的是
          A. 增加c(CO)，平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
          B. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低
          C. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃
          D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】寫出下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式
          NaHCO3 _______________________． 
          CH3COOH _______________________． 
          Fe(OH)3_______________________．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列熱化學(xué)式中，正確的是（ ）
          A. 甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=-890.3kJ·mol-1
          B. 500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：
          N2+3H2(g)2NH3(g)；△H=-38.6kJ·mol-1
          C. 稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合，其熱化學(xué)方程式為：H+(aq)＋OH－(aq)=H2O(1)； △H=-57.3kJ·mol-1
          D. 1molH2完全燃燒放熱142.9kJ，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H=+285.8kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：
          時(shí)間/s
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          n(NO)/mol
          0.020
          0.010
          0.008
          0.007
          0.007
          0.007
          (1)上述反應(yīng)_____(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)。
          (2)如圖所示，表示NO2變化曲線的是____。用O2表示0～1s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=____。
          (3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填字母)。
          a．v(NO2)=2v(O2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：
          (1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
          (2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為H2、N2、NH3，某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0mol N2和2.0mol H2，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：
          t/s
          0
          50
          150
          250
          350
          n(NH3)
          0
          0.24
          0.36
          0.40
          0.40
          0~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=_________。
          (3)已知：鍵能指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子A(g)，B(g)所需的能量，用符號(hào)E表示，單位為kJ/mol。的鍵能為946kJ/mol，H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，則生成1mol NH3過程中___(填“吸收”或“放出”)的能量為____，反應(yīng)達(dá)到(2)中的平衡狀態(tài)時(shí)，對(duì)應(yīng)的能量變化的數(shù)值為____kJ。
          (4)為加快反應(yīng)速率，可以采取的措施是_______
          a.降低溫度 
          b.增大壓強(qiáng) 
          c.恒容時(shí)充入He氣
          d.恒壓時(shí)充入He氣 
          e.及時(shí)分離NH3
          

			
          

			
          
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