Question

【題目】在10mL含有AlO2-離子的溶液中逐滴加入1mol／L的鹽酸，所得Al(OH)3沉淀質(zhì)量和所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。問(wèn)：

（1）此溶液中同時(shí)含有____________mol______離子；

（2）用離子方程式表示MN段發(fā)生的反應(yīng)是________________________

（3）C(或M)點(diǎn)的縱坐標(biāo)為0.78，則c(AlO2-)________________

（4）點(diǎn)B的橫坐標(biāo)為30，則到點(diǎn)N處滴入的HCl溶液體積為__________mL

Answer 1

【答案】（1）0.02mol；OH-

（2）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

（3）1mol（4）60ml

【解析】

試題分析：（1）由圖可知，滴加鹽酸開(kāi)始不產(chǎn)生沉淀，故溶液中還含有OH-，開(kāi)始加入的20mL鹽酸用于中和OH-，由于H++OH-=H2O，故溶液中n(OH-)=n(H+)=0.02L×1mol/L=0.02mol，

（2）由圖可知，MN段是氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水，反應(yīng)離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，

（3）由圖可知，從20mL~40mL發(fā)生的反應(yīng)為AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓，該階段消耗的鹽酸體積為40mL-20mL=20mL，由方程式可知溶液中n(AlO2-)=n(H+)=0.01L×1mol/L=0.01mol，故c(AlO2-)=0.01mol/.0.01L=1mol/L，

（4）由圖可知，加鹽酸到點(diǎn)N處，氫氧化鋁恰好完全溶解，此時(shí)溶液中陰離子為Cl-，根據(jù)電荷守恒可知n(Cl-)=n(AlO2-)+n(OH-)=0.01mol+0.02mol=0.03mol，故此階段消耗的鹽酸的體積為0.03mol/1(mol/L) =0.03L=30mL，故N點(diǎn)滴入的HCl溶液體積共為30mL+30mL=60mL。