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          【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設(shè)計了如下流程：
          下列說法不正確的是（ ）
          A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉
          B．固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進入固體2
          C．從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解
          D．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A、流程設(shè)計意圖是用硫酸把Fe2O3、Al2O3，轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，除去SiO2，然后用鐵粉還原Fe3+得到硫酸亞鐵，A正確；B、固體1為SiO2，分離FeSO4和Al2(SO4)3采用的是調(diào)控pH的方法，使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀從而與FeSO4分離，B正確；C、Fe2+容易被氧化，所以在得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，要防止其被氧化和分解，C正確；D、在溶液1中直接加過量的NaOH得到的是Fe(OH)3沉淀，最終所得的產(chǎn)品是Fe2(SO4)3，D不正確。答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列水解化學(xué)方程式或水解離子方程式正確的是
          A．CH3COO- +H2OCH3COOH + OH-
          B．NH4++H2ONH4OH + H+
          C．CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O
          D．NaCl+H2ONaOH+HCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將0.15mol的MnO2與過量的12mol/L的濃鹽酸反應(yīng)，與50mL12mol/L的濃鹽酸與過量MnO2反應(yīng)，兩者產(chǎn)生的氯氣相比（其它反應(yīng)條件相同）（ ）
          A.一樣多
          B.后者較前者多
          C.前者較后者多
          D.無法比較
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有如下儀器，儀器中已注入溶液，回答下列問題。
          （1）加熱裝置A，寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________
          （2）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱(已知酸性：H2SO3>H2CO3)，若選擇儀器A、B、C、D并相連接，則B、C、D中所選擇的試劑為B________、C________、D________。能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是_________________。
          （3）驗證SO2的氧化性、還原性。若選擇A、E、F儀器，并按A、E、F順序連接。
          ①則證明SO2有氧化性的實驗現(xiàn)象是________________，反應(yīng)方程式為________________。
          ②若證明SO2具有還原性，在E中采取的實驗操作為_________________________________，
          其實驗現(xiàn)象為__________________，反應(yīng)原理為__________________(用離子方程式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中能導(dǎo)電的是（　�。�
          A. 稀硫酸 B. 蔗糖 C. CuSO45H2O D. NaCl固體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣(常溫)中充分反應(yīng)，則下列說法正確的是(　　)
          A. 第一塊鈉失去電子多 B. 兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大
          C. 第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大 D. 兩塊鈉失去電子一樣多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq）．當向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是 （ ）
          A. 溶液中Ca2+數(shù)目增多 B. 溶液中c(Ca2+)增大
          C. 溶液pH值不變 D. 溶液pH值增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海洋是一個豐富的資寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用。
          （1）海水中鹽的開發(fā)利用：
          ①海水制鹽目前以鹽田法為主，建鹽田必須選在遠離江河人海口，多風(fēng)少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘。所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和________________池。
          ②目前工業(yè)上采用比較先進的離子交換膜電解槽法進行氯堿工業(yè)生產(chǎn)，在電解槽中陽離子交換膜只允許陽離子通過，阻止陰離子和氣體通過，請說明氯堿生產(chǎn)中陽離子交換膜的作用：_______________________ （寫一點即可）。
          （2）電滲析法是近年發(fā)展起的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示。其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列。請回答下面的問題：
          ①海水不能直接通人到陰極室中，理由是_____________________。
          ②A口排出的是__________________（填“淡水”或“濃水”）。
          （3）用苦鹵（含 Na+、K+、Mg2+ Cl-、Br-等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如下: 
          ①若吸收塔中的溶液含BrO3-，則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為:____________________．
          ②通過①氯化已獲得含Br2的溶液，為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化重新獲得含Br2的溶液？______________。
          ③向蒸餾塔中通人水蒸氣加熱，控制溫度在90°C左右進行蒸餾的原因是______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫是一種生命元素，組成某些蛋白質(zhì)時離不開它。SO2是硫的一種重要氧化物，為探究SO2的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進行如下系列實驗：
          （1）將SO2通入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是_________________。
          （2）將SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反應(yīng)。寫出SO2與FeCl3反應(yīng)的離子方程式___________________；為了驗證SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液分成兩份，并設(shè)計如下實驗：
          方案1：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去；
          方案2：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制氯水，溶液變紅。
          上述方案合理的是__________。（填“方案1”或“方案2”或“均合理”）
          （3）將SO2通入到BaCl2溶液中，出現(xiàn)了異�，F(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀。為探究該白色沉淀的成分，他們設(shè)計了如下實驗流程：
          操作①的名稱為_____，試劑A為_______：加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，則該白色沉淀的成分是_______（填化學(xué)式）。
          （4）為探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物質(zhì)還是SO2與水反應(yīng)的產(chǎn)物的作用。設(shè)計如圖裝置進行探究。
          （信息提示：品紅能溶解在酒精中形成紅色溶液；H2SO3是二元弱酸）
          ①亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。 
          ②請指出設(shè)計的裝置中兩個明顯的不足：
          ___________________；________________________。
          ③按照修改后的裝置，實驗中控制SO2以較緩慢的速率通過品紅的酒精溶液，60分鐘后溶液仍不褪色，由此可推斷，引起品紅褪色的微�？赡苁�______________（填化學(xué)式）。
          

			
          

			
          
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