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        1. 如圖所示,向A中充入1molX、1molY,向B中充入2molX、2molY,起始時A、B的體積相等都等于a L,在相同溫度和有催化劑存在的條件下,關(guān)閉活塞K,使兩容器中各自發(fā)生下述反應,X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g);ΔH>0。達平衡時,A的體積為1.2aL。下列說法錯誤的是

          A.反應開始時,B容器中化學反應速率快
          B.A容器中X的轉(zhuǎn)化率為40%,且比B中X的轉(zhuǎn)化率大
          C.打開K一段時間達到新平衡時,A的體積為1.6aL(連通管中體積不計)
          D.打開K到新平衡后,升高B容器溫度,A容器體積會增大
          C

          試題分析:起始時B中A、B濃度大,反應速率快,A正確;
          A中:     X(g) +  Y(g)2Z(g)+W(g)
          起始(mol)   1      1
          平衡(mol)   1-x  1+x      2x    x
          由體積比等于物質(zhì)的量比可計算出x=0.4,所以X的轉(zhuǎn)化率為40%。B中起始時X、Y濃度是A中起始時X、Y濃度的2倍,壓強越大,X轉(zhuǎn)化率越小,B正確;
          打開K一段時間達到新平衡時,相當于起始時X、Y分別為3mol、3mol:
          X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)
          起始(mol)    3    3
          轉(zhuǎn)化(mol)    1.2   1.2       2.4    1.2
          平衡(mol)    1.8   1.8       2.4    1.2
          平衡時A的體積為1.4aL,C錯誤。
          打開K到新平衡后,升高B容器溫度,該反應為吸熱反應,升高溫度,平衡向右移動,n增大,溫度升高,所以體積要增大,D正確。
          點評:注意定溫定壓下等效平衡。
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
          A.工業(yè)制取金屬鉀:Na(l)+ KCl(l)NaCl(l)+ K(g)選取適宜的溫度,使K成蒸汽從反應混合物中分離出來
          B.冰鎮(zhèn)啤酒瓶,把啤酒倒入玻璃杯,杯中立即泛起大量泡沫。
          C.在實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣。
          D.對于2HI(g)H2(g)+I2(g);ΔH>0,縮小容器的體積可使顏色變深。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          反應A(g)+B(g)  C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。

          (1)該反應是____________________反應(填“吸熱”、“放熱”)。
          (2)反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響?_______________,原因是_________.
          (3)在反應體系中加入催化劑,反應速率增大,E1和E2的變化是:E1_________,E2________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (14分)合成氨對化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。
          (1)向合成塔中按物質(zhì)的量之比l:4充入N2、H2進行氨的合成,圖A為T℃時平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與壓強(p)的關(guān)系圖。
          ①圖A中氨氣的體積分數(shù)為15%時,H2的轉(zhuǎn)化率為           。
          ②圖B中T=450℃,則溫度為500℃時對應的曲線是           (填“a”或“b”)。
          (2)合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應制得,反應的熱化學方程式為
          CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H>0,一定溫度下,在體積為2 L的恒容容器中發(fā)生上述反應,各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下表:

          ①分析表中數(shù)據(jù),判斷5 min時反應是否處于平衡狀態(tài)?                    (填“是”或“否”),前5 min反應的平均反應速率v(CH4)=               。
          ②該溫度下,上述反應的平衡常數(shù)K=            
          ③反應在7~10 min內(nèi),CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是           (填字母)。
          a.減少CH4的物質(zhì)的量        b.降低溫度          c.升高溫度            d.充入H2
          ④若第7分鐘時將容器壓縮至1L,請在下列坐標系中畫出從第7分鐘到第11分鐘建立新平衡時甲烷濃度隨時間的變化曲線。
          a

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          反應:2A(g)+B(g)2C(g),當平衡向正方向移動時,下列說法一定正確的是
          A.反應物的轉(zhuǎn)化率將提高B.體系壓強將減小
          C.生成物的濃度將增大D.生成物的產(chǎn)量將增加

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在25℃時建立下列平衡:2NO2 N2O4 ΔH<0,若把燒瓶置于100℃的沸水中,下列情況:①顏色②平均摩爾質(zhì)量③質(zhì)量④壓強⑤密度中不變的是
          A.③④B.③⑤C.②④D.①③

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在25℃時,將氣體X、Y放入密閉容器中發(fā)生反應生成Z,5min后達到平衡。其初始濃度和平衡濃度如下表:下列說法錯誤的是         
          A.該反應可表示為 X+3Y2Z
          B.反應達到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為50%
          C.前5min 以Y表示的平均反應速率為υ(Y)=" 0.01" mol·L-1·min-1
          D.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

          (8分)在密閉容器中,將2.0 mol CO與10mol H2O混合加熱到800℃,達到下列平衡:
          CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K=1.0,則CO的轉(zhuǎn)化率為________。在800℃,若上述反應體系中各物質(zhì)的濃度分別為c(CO)=2.0mol?L-1,c(H2O)=6.0mol?L-1,c(CO2)=3.0mol?L-1,c(H2)= 4.5mol?L-1,則此時該反應向_________方向移動。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          830K時,在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應:

          CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);△H<0  試回答下列問題:
          (1)若起始時c(CO)="2" mol·L-1,c(H2O)="3" mol·L-1,達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%,則在該溫度下,該反應的平衡常數(shù)K=           .
          (2)在相同溫度下,若起始時c(CO)="1" mol·L-1,c(H2O)="2" mol·L-1,反應進行一段時間后,測得H2的濃度為0.5 mol·L-1,則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)     (填“是”與“否”), 此時v(正)正)   v(逆)(逆)(填“大于”“小于”或“等于”),你判斷的依據(jù)是                               。
          (3)若降低溫度,該反應的K值將                (均填“增大”“減小”或“不變”)。

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