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          如圖所示，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始時A、B的體積相等都等于a L，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應，X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)；ΔH＞0。達平衡時，A的體積為1.2aL。下列說法錯誤的是

          A．反應開始時，B容器中化學反應速率快
          B．A容器中X的轉(zhuǎn)化率為40%，且比B中X的轉(zhuǎn)化率大
          C．打開K一段時間達到新平衡時，A的體積為1.6aL（連通管中體積不計）
          D．打開K到新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積會增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：起始時B中A、B濃度大，反應速率快，A正確；
          A中：     X(g) ＋  Y(g)2Z(g)＋W(g)
          起始(mol)   1      1
          平衡(mol)   1－x  1＋x      2x    x
          由體積比等于物質(zhì)的量比可計算出x=0.4，所以X的轉(zhuǎn)化率為40%。B中起始時X、Y濃度是A中起始時X、Y濃度的2倍，壓強越大，X轉(zhuǎn)化率越小，B正確；
          打開K一段時間達到新平衡時，相當于起始時X、Y分別為3mol、3mol：
          X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)
          起始(mol)    3    3
          轉(zhuǎn)化(mol)    1.2   1.2       2.4    1.2
          平衡(mol)    1.8   1.8       2.4    1.2
          平衡時A的體積為1.4aL，C錯誤。
          打開K到新平衡后，升高B容器溫度，該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡向右移動，n增大，溫度升高，所以體積要增大，D正確。
          點評：注意定溫定壓下等效平衡。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
          A．工業(yè)制取金屬鉀：Na(l)+ KCl(l)NaCl(l)+ K(g)選取適宜的溫度，使K成蒸汽從反應混合物中分離出來
          B．冰鎮(zhèn)啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。
          C．在實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣。
          D．對于2HI(g)H2(g)＋I2(g)；ΔH＞0，縮小容器的體積可使顏色變深。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          反應A(g)+B(g)  C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

          （1）該反應是____________________反應（填“吸熱”、“放熱”）。
          （2）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響?_______________，原因是_________.
          （3）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1_________，E2________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)合成氨對化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。
          (1)向合成塔中按物質(zhì)的量之比l：4充入N2、H2進行氨的合成，圖A為T℃時平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與壓強(p)的關(guān)系圖。
          ①圖A中氨氣的體積分數(shù)為15％時，H2的轉(zhuǎn)化率為           。
          ②圖B中T=450℃，則溫度為500℃時對應的曲線是           (填“a”或“b”)。
          (2)合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應制得，反應的熱化學方程式為
          CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H>0，一定溫度下，在體積為2 L的恒容容器中發(fā)生上述反應，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下表：

          ①分析表中數(shù)據(jù)，判斷5 min時反應是否處于平衡狀態(tài)?                    (填“是”或“否”)，前5 min反應的平均反應速率v(CH4)=               。
          ②該溫度下，上述反應的平衡常數(shù)K=            。
          ③反應在7~10 min內(nèi)，CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是           (填字母)。
          a．減少CH4的物質(zhì)的量        b．降低溫度          c．升高溫度            d．充入H2
          ④若第7分鐘時將容器壓縮至1L，請在下列坐標系中畫出從第7分鐘到第11分鐘建立新平衡時甲烷濃度隨時間的變化曲線。
          a
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應：2A(g)＋B(g)2C(g)，當平衡向正方向移動時，下列說法一定正確的是
          A．反應物的轉(zhuǎn)化率將提高B．體系壓強將減小
          C．生成物的濃度將增大D．生成物的產(chǎn)量將增加
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在25℃時建立下列平衡：2NO2 N2O4 ΔH<0，若把燒瓶置于100℃的沸水中，下列情況：①顏色②平均摩爾質(zhì)量③質(zhì)量④壓強⑤密度中不變的是
          A．③④B．③⑤C．②④D．①③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在25℃時，將氣體X、Y放入密閉容器中發(fā)生反應生成Z，5min后達到平衡。其初始濃度和平衡濃度如下表：下列說法錯誤的是         
          A．該反應可表示為 X+3Y2Z
          B．反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％
          C．前5min 以Y表示的平均反應速率為υ(Y)=" 0.01" mol·L-1·min-1
          D．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （8分）在密閉容器中，將2.0 mol CO與10mol H2O混合加熱到800℃，達到下列平衡：
          CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　K＝1.0，則CO的轉(zhuǎn)化率為________。在800℃，若上述反應體系中各物質(zhì)的濃度分別為c(CO)=2.0mol?L-1，c(H2O)=6.0mol?L-1，c(CO2)=3.0mol?L-1，c(H2)= 4.5mol?L-1，則此時該反應向_________方向移動。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應：

          CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；△H＜0  試回答下列問題：
          （1）若起始時c（CO）="2" mol·L-1，c（H2O）="3" mol·L-1，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=           .
          （2）在相同溫度下，若起始時c（CO）="1" mol·L-1，c（H2O）="2" mol·L-1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5 mol·L-1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)     （填“是”與“否”）， 此時v（正）正）   v（逆）（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是                               。
          （3）若降低溫度，該反應的K值將                （均填“增大”“減小”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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