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          【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是
          A. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）
          B. .若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
          C. 達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
          D. 達到化學(xué)平衡時，4v正（O2） = 5v逆（NO）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          達到化學(xué)平衡時正逆反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：3v逆 (NH3) = 2v正 (H2O)，故A錯誤；單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，都是指正反應(yīng)，反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；若增加容器體積，則正逆反應(yīng)速率均減小，故C錯誤；達到化學(xué)平衡時正逆反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，4V正 (O2) = 5V逆 (NO)，故D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化工廠排放出大量含硫酸銨的廢水，技術(shù)人員設(shè)計如圖所示裝置處理廢水中的硫酸銨，并回收化工產(chǎn)品硫酸和氨水，廢水處理達標后再排放。下列說法錯誤的是
          A. 離子交換膜1為陽離子交換膜，Y極發(fā)生氧化反應(yīng)
          B. a口進入稀氨水，d口流出硫酸
          C. 陽極的電極反應(yīng)式為2H2O－4e－=4H++O2↑
          D. 對含硫酸銨較多的廢水處理過程中若轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則可回收19.6gH2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將質(zhì)量分數(shù)分別為7a%和3a%的兩種硫酸溶液等體積混合，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
          A. 等于5a%B. 小于5a%C. 大于5a%D. 無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）
          A. 標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為1 NA
          B. 常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
          C. 常溫常壓下，1 NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
          D. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為1 NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)反應(yīng)Br+H2HBr+H的能量隨反應(yīng)歷程的變化示意圖甲進行判斷，下列敘述中不正確的是
          A. 正反應(yīng)吸熱
          B. 加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不變
          C. 加入催化劑后，該反應(yīng)的能量隨反應(yīng)歷程的變化示意圖可用圖乙表示
          D. 加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）0.5 mol的Fe含___________個鐵原子（用6.02×1023表示阿伏加德羅常數(shù)），質(zhì)量是_______g；
          （2）2mol CO2中含______ mol碳原子__________個氧原子(以NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)，________個質(zhì)子(以NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)，標準狀況下的體積為___________L，質(zhì)量是______________g。
          （3）在標準狀況下，體積為8.96 L的CO和CO2的混合氣體共14.4 g，
          ①CO的質(zhì)量為________ 
          ②混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________ 
          ③CO2的體積為________ 
          ④混合氣體的密度為_____（小數(shù)點后保留1位）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是（ ）
          A. 斷裂化學(xué)鍵會釋放能量
          B. 物質(zhì)的內(nèi)能與其聚集狀態(tài)有關(guān)
          C. 放熱反應(yīng)均無需加熱就能發(fā)生
          D. 根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量等于生成物的總能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NH4Fe(SO4)2·12H2O被稱為“鐵銨礬”，廣泛用于城鎮(zhèn)生活用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理。某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的NH4Fe(SO4)2·12H2O固體溶于一定量的稀硫酸中，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。
          請回答下列問題。
          （1）溶解NH4Fe(SO4)2·12H2O固體所用的玻璃儀器有___(填字母)。
          a．天平 b．燒杯 c．漏斗 d．玻璃棒
          （2）OA段反應(yīng)的離子方程式為______。
          （3）AB段反應(yīng)的離子方程式為______。
          （4）BC段反應(yīng)的離子方程式為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】格列衛(wèi)是治療白血病和多種癌癥的一種抗癌藥物，在其合成過程中的一種中間產(chǎn)物結(jié)構(gòu)表示如下：
          下列有關(guān)該中間產(chǎn)物的說法不正確的是
          A. 分子中可以發(fā)生水解反應(yīng)的官能團有兩種
          B. 堿性條件下水解的產(chǎn)物之一，含有官能團—NH2
          C. 堿性條件下水解的產(chǎn)物之一，經(jīng)酸化后自身可以發(fā)生縮聚反應(yīng)
          D. 水解產(chǎn)物的單個分子中，苯環(huán)上都有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
          

			
          

			
          
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