【題目】由丙烯經下列反應可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。化合物有E最早發(fā)現于酸牛奶中，它是人體內糖代謝的中間體，可由馬鈴薯．玉米淀粉等發(fā)酵制得，E的鈣鹽是人們喜愛的補鈣劑之一。
已知：
（1）D中所含官能團名稱。E→G的反應類型為_________。
（2）聚合物F的結構簡式。聚合物G的結構簡式_________
（3）在一定條件下，兩分子E在濃硫酸作用下形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結構簡式是_________。
（4）B轉化為C的化學反應方程式是_________。
（5）下列四種化合物與E互為同分異構體的是_________。
【答案】（1）羰基、羧基 縮聚反應
（2）
；
（3）
（4）
（5）A、C、D
【解析】
試題分析：丙烯加聚得到F，F為聚丙烯()，丙烯與溴加成生成A(1，2-二溴丙烷)，A水解生成C(1，2-丙二醇)，B氧化生成C[CH3COCHO]，C氧化生成D，D為[CH3COCOOH]，D加氫還原生成E，E為[CH3CH(OH)COOH]，G為高分子化合物，則G為。
（1）D為[CH3COCOOH]，所含官能團有羰基、羧基。E→G發(fā)生縮聚反應，故答案為：羰基、羧基；縮聚反應
（2）聚合物F的結構簡式為。聚合物G的結構簡式為，故答案為：；；
（3）在一定條件下，兩分子E在濃硫酸作用下脫水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結構簡式為
，故答案為：；
（4）B轉化為C的化學反應方程式為，故答案為：；
（5）E為[CH3CH(OH)COOH]，分子式為C3H6O3，與E互為同分異構體的有ACD，故選ACD。
天天向上口算本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ni和Fe在工業(yè)生產和新型材料領域有廣泛的應用，黃鐵礦被稱“愚人金”，化學成分是FeS2，晶體屬正方體晶系的硫化物礦物。室溫為非活性物質。溫度升高后變得活潑。在空氣中氧化成三氧化二鐵和二氧化硫，主要用于接觸法制硫酸；回答下列問題：
（1）將FeS2與稀鹽酸所對應得到H2S2，H2S2分子中，共價鍵的類型是___________________；FeS2氧化得到SO2，在SO2分子中的S原子的雜化軌道類型是______________________；
（2）FeS2的晶體中的Fe2+離子的排列方式如下圖所示：
①每個Fe2+周圍最近的等距離的S22-離子有________個；
②已知FeS2的晶胞參數是a0=54nm，它的密度為_____________gcm-3；(列式并計算，阿伏加德羅常數為6.02×1023)。
（3）NiO晶體結構與NaCl晶體類似，其晶胞的棱長為acm，則該晶體中距離最近的兩個陽離子核間的距離為___________(用含有a的代數式表示)。在一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”(如右圖)，可以認為氧離子作密致單層排列，鎳離子填充其中，列式并計算每平方米面積上分散的該晶體的質量為________g(氧離子的半徑為1.40×10-10m，
=1.732)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經多步反應合成。
有關上述兩種化合物的說法正確的是
A. 常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2反應
B. 丁香酚不能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
C. 1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應
D. 香蘭素分子中至少有12個原子共平面
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Cyrneine A對治療神經系統(tǒng)疾病有著很好的療效。可用香芹酮經過多步反應合成：
下列說法不正確的是( )
A. 香芹酮的分子式為C10H14O
B. Cyrneine A可以發(fā)生加成反應、消去反應和氧化反應
C. 香芹酮和Cyrneine A均能使酸性KMnO4溶液褪色
D. 與香芹酮互為同分異構體，分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子的酚類化合物共有3種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物A由碳、氫、氧三種元素組成�，F取3g A與4.48L氧氣（標準狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設反應物沒有剩余）。將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重4.4g�；卮鹣铝袉栴}：
（1）3gA中所含氫原子、碳原子的物質的量各是多少?
（2）通過計算確定該有機物的分子式。
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【題目】有機物K是治療高血壓藥物的重要中間體，它的合成路線如下(部分轉化條件略去)
已知：
Ⅰ．
Ⅱ．
(R、R1、R2表示氫原子或烴基)
（1）A的結構簡式是__________，
（2）G與E生成H的化學方程式是__________.
（3）C→D的化學方程式是__________.
（4）I的結構簡式是__________。
（5）有關J的說法中，正確的是__________(選填字母)．
a．能與NaHCO3反應b．能與NaOH反應c．能與新制Cu(OH)2反應
（6）K存在以下轉化關系：K
M(C16H15NO5Na2)，M的結構簡式是__________。
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【題目】一定條件下，由CO2和H2制備甲醇的過程中含有下列反應：
反應1:CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g) ΔH1
反應2:CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH2
反應3:CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3
其對應的平衡常數分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化的曲線如圖l所示。反應1、3的活化能如圖2所示。
（1）則ΔH2________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________。
（2）反應1中ΔS1______0(填＞、＝或＜＝)，指出有利于自發(fā)進行的溫度條件____(填“較高溫度”或：“較低溫度”)
（3）將體積比為1:1的H2和CO2充入容積可變密閉容器內，若只進行反應1，下列措施中能使平衡時
增大的是____________(填序號)
A．升高溫度B．增大壓強C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉
（4）為了提高CO2和H2制備甲醇生產效率和產量；工業(yè)生產中通常采取的措施是____________
（5）在溫度為300℃時，使－定量合適體積比為的H2和CO2在體積恒定的密閉容器內進行反應。該溫度下反應2進行程度很小可看成不進行，請在圖3中畫出CO、CH3OH濃度隨時間變化至平衡的定性曲線圖。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖為工業(yè)合成氨生產簡易流程圖：
回答下列問題：
（1）合成氨所需的氮氣來源于__________；合成氨所需的原料氣氫氣可由天然氣制備，其主要反應為CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)；CH4和O2的反應：2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g).CH4和H2O(g)及富氧空氣(O2含量較高，不同富氧空氣中氧氣含量不同)混合反應，產物氣體組成如下表：
計算該富氧空氣中O2和N2的體積比V(O2):V(N2)=__________。
（2）在合成氨的原料氣中混有的雜質必須除去的原因是__________；
上述流程中熱交換器的作用是__________。從合成塔出來的混合氣體，通常僅含有15%(體積分數)的氨。為提高原料的利用率，通常采取的措施是__________。
（3）合成氮為放熱反應，但工業(yè)上采用400℃-500℃的溫度，主要原因是：
①該溫度范圍內反應速率較快，②__________。
（4）氨可與CO2反應制備尿素(CO(NH2)2]，反應過程分為兩步，試寫出有關的化學方程式：
①氮氣與二氧化碳在加熱加壓條件下化合生成氨基甲酸銨(H2NCOONH4):__________。
②氨基甲酸銨受熱分解為尿素與水：__________。
（5）新法合成氨常采用電解法合成。即常壓下將氫氣和用氫氣稀釋的氮氣分別通入一個加熱到570℃的電解池中，氫氣和氮氣在電極上合成了氨，大大提高了氨的產率，新法合成氨所用的電解質能傳導H+，則陰極的電極反應式為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示是一個電化學裝置的示意圖。
請回答下列問題：
（1）圖中甲池是________(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”)。
（2）A(石墨)電極的名稱是________(填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”)。
（3）寫出通入CH3OH的電極的電極反應式：_________________________________。
（4）乙池中反應的化學方程式為______________________________________。
（5）當乙池中B(Ag)極質量增加5.4 g時，甲池中理論上消耗O2的體積為________L(標準狀況)，此時丙池中某電極析出1.6 g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是________(填字母)。
A． MgSO4 B．CuSO4 C． NaCl D． AgNO3
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