Question

【題目】已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。A是最輕的金屬，B的最低負化合價的絕對值比最高正化合價少2，C的簡單陰離子C2-與氖原子有相同的電子層結構，D與A同主族，E的M層電子數(shù)比L層少2個。

(1)寫出元素符號：A______、C______，E在元素周期表中的位置是________________；

(2)C、D、E原子半徑由大到�。�______(寫元素符號，后同)，C、D、E簡單離子的半徑由大到小_____；

(3)A常用作電池的電極材料，含A的電池通常采用非水電解質或固體電解質，原因是______(用化學方程式解釋)；

(4)B與氫元素可以形成10電子微粒X和18電子微粒Y，Y是一種良好的火箭燃料。X中含有的共價鍵類型是_______，Y的電子式為_________；

(5)C的兩種單質在常溫下都是氣體，它們互為____________。比較C的氫化物和E的氫化物沸點：C___E(填“＞”“＜”或“=”)，原因是____________

(6)用電子式表示D與E的二元化合物的形成過程：________________，碳原子與E能形成AB2型化合物，請寫出該物質的電子式：_________。

Answer 1

【答案】Li O 第三周期第ⅥA族 Na＞S＞O S2-＞O2-＞Na+ 2Li + 2H2O = 2LiOH + H2↑ 極性鍵 同素異形體 ＞ 水分子間存在氫鍵

【解析】

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。A是最輕的金屬，則A為Li元素；C的簡單陰離子C2-與氖原子有相同的電子層結構，C為O元素；B的最低負化合價的絕對值比最高正化合價少2，最低負化合價的絕對值=3，最高正化合價=+5，為VA族元素，原子序數(shù)小于8，B為N元素；D與A同主族，D為Na元素；E的M層電子數(shù)比L層少2個，M層電子數(shù)=6，E為S元素。據(jù)此分析解答。

根據(jù)上述分析，A為Li元素，B為N元素，C為O元素，D為Na元素，E為S元素。

(1) A為Li元素，B為N元素，C為O元素；E為S元素，在元素周期表中位于第三周期第ⅥA族，故答案為：Li ；O；第三周期第ⅥA族；

(2) 同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，C、D、E原子半徑由大到小的順序為Na＞S＞O；電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，C、D、E簡單離子的半徑由大到小的順序為S2-＞O2-＞Na+，故答案為：Na＞S＞O；S2-＞O2-＞Na+；

(3)Li常用作電池的電極材料，含Li的電池通常采用非水電解質或固體電解質，是因為鋰能夠與水反應，2Li + 2H2O = 2LiOH + H2↑，故答案為：2Li + 2H2O = 2LiOH + H2↑；

(4)N與氫元素可以形成10電子微粒X為氨氣或銨根離子，均含有極性共價鍵；N與氫元素可以形成18電子微粒Y，Y是一種良好的火箭燃料，則Y為肼，肼為共價化合物，電子式為，故答案為：極性鍵；；

(5)O的兩種單質在常溫下都是氣體，為氧氣和臭氧，二者互為同素異形體；水分子間能夠形成氫鍵，而硫化氫不能，水的沸點比硫化氫高，故答案為：同素異形體；＞；水分子間存在氫鍵；

(6)硫化鈉屬于離子化合物，硫化鈉的形成過程用電子式表示為；碳原子與S能形成AB2型化合物為CS2，CS2與CO2的結構相似，電子式為，故答案為：；。