【題目】化學與生活密切相關，下列說法正確的是( )
A.聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應
B.海產(chǎn)品可用福爾馬林浸泡防腐保鮮
C.煤經(jīng)過氣化一液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料
D.糧食釀酒經(jīng)過了淀粉
葡萄糖乙醇的化學變化過程
【答案】D
【解析】
A. 聚乙烯是乙烯通過加聚反應生成的，其分子中不存在不飽和的化學鍵，則聚乙烯塑料不會發(fā)生加成反應，故A錯誤；
B. 福爾馬林是甲醛的水溶液具有毒性，不可用福爾馬林浸泡海鮮防腐保鮮，故B錯誤；
C. 煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程，煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品的過程，所以煤經(jīng)過氣化和液化等變化是化學變化，故C錯誤；
D. 用糧食釀酒時，先在糖化酶作用下水解為葡萄糖，然后在酵母作用下轉(zhuǎn)變?yōu)榫凭�，都是化學變化，故D正確；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯甲酰氯(
)是制備染料，香料藥品和樹脂的重要中間體，以光氣法制備苯甲酰氯的原理如下(該反應為放熱反應)：
+COCl2
+CO2+HCl
已知物質(zhì)性質(zhì)如下表：
物質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 溶解性 |
苯甲酸 | 122.1 | 249 | 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有機溶劑 |
碳酰氯(COCl2) | -188 | 8.2 | 較易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解，生成氯化氫，與氨很快反應，主要生成尿素[CO(NH2)2]和氯化銨等無毒物質(zhì) |
苯甲酰氯 | -1 | 197 | 溶于乙醚、氯仿和苯。遇水或乙醇逐漸分解，生成苯甲酸或苯甲酸乙酯和氯化氫 |
三氯甲烷(CHCl3) | -63.5 | 63.1 | 不溶于水，溶于醇、苯。極易揮發(fā)，穩(wěn)定性差，450℃以上發(fā)生熱分解 |
I.制備碳酰氯
反應原理：2 CHCl3＋O2
2HCl＋COCl2
甲. 
乙. 
丙. 
丁.
戊. 
(1)儀器M的名稱是____________
(2)按氣流由左至右的順序為___________→c→d→_________→_________→_________→_________→_________.
(3)試劑X是_______________(填名稱)。
(4)裝置乙中堿石灰的作用是____________。
(5)裝置戊中冰水混合物的作用是____________；多孔球泡的作用是________________。
Ⅱ.制備苯甲酰氯(部分夾持裝置省略)
(6)碳酰氯也可以用濃氨水吸收，寫出該反應的化學方程式：______________。
若向三頸燒瓶中加入610g苯甲酸，先加熱至140~150℃，再通入COCl2，充分反應后，最后產(chǎn)品經(jīng)減壓蒸餾得到562g苯甲酰氯，則苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中和滴定是高中化學重要的定量實驗。請回答下列問題：
（1）用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列情況會造成測定結果偏高的是________(填選項字母)。
A.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管刻度
B.盛裝NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用NaOH溶液潤洗
C.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗
D.滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
（2）取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.02 mol·L－1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生反應的離子方程式為：_________________
（3）滴定數(shù)據(jù)如下：
滴定次數(shù) | 待測液體積（mL） | 標準KMnO4溶液體積（mL） | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 3.00 | 23.40 |
第三次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
①滴定時，該反應速率開始十分緩慢，一段時間后突然加快，這是因為_________（填離子）對該反應具有催化作用，KMnO4溶液應裝在_____(填“酸”或“堿”)式滴定管中；滴定終點的現(xiàn)象是_____________________。
②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
步驟一：用量筒量取50ml 0.50 molL－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度t1；
步驟二：用另一量筒量取50ml 0.55 molL－1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度t2；
步驟三：將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度t3。
回答下列問題：
（1）步驟三中倒入NaOH溶液的正確操作是__________。
A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（2）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________（填序號）。
A．輕輕地振蕩燒杯 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．用溫度計小心攪拌 D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
（3）___________（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測中和熱，理由是________________________________________。
（4）在反應中若因為有放熱現(xiàn)象，而造成少量HCl在反應中揮發(fā)，則測得的中和熱_______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于溶液的酸堿性說法正確的是
A.含OH－的溶液一定呈堿性B.在100°C時，純水的pH＜7，因此顯酸性
C.c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性D.pH＝14的溶液堿性最強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）常溫下pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中c（Na＋） ___________c（CH3COO－） （填“ >” 或“＝”或“<” ）
（2）明礬水溶液呈酸性，原因是_________________________________（用離子方程式說明）；小蘇打水溶液呈堿性，把上述兩溶液混合后呈現(xiàn)的現(xiàn)象有__________________，反應現(xiàn)象的離子方程式是_________
（3）實驗室在配制FeCl3溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，_____________（填“促進”、“抑制”）其水解，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。
（4）將氯化鋁溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是_________________（填化學式）；
（5）酸式鹽溶液的酸堿性取決于酸式根離子的電離程度和水解程度的相對大小。NaHCO3溶液顯堿性的原因是（用離子方程式和簡要的文字說明）______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一化學平衡mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)，如圖表示的是A的轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關系。下列敘述正確的是（ ）
A.正反應是吸熱反應；m＋n<p＋q
B.正反應是放熱反應；m＋n>p＋q
C.正反應是放熱反應；m＋n<p＋q
D.正反應是吸熱反應；m＋n>p＋q
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在如圖所示的量熱計中，將100mL
溶液與
溶液混合，溫度從
升高到
已知量熱計的熱容常數(shù)
量熱計各部件每升高
所需的熱量
是
生成溶液的比熱容為
，溶液的密度均近似為
．
（1）試求
的中和熱
______．
（2）的中和熱的文獻值為
，則請你分析在
中測得的實驗值偏差可能的原因______．
（3）實驗中NaOH過量的目的是______．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可用來鑒別己烯、甲苯（
）、乙酸乙酯、乙醇的一組試劑是（已知：甲苯密度比水小，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去（ ）
A.溴水、氯化鐵溶液B.溴水、酸性高錳酸鉀溶液
C.溴水、碳酸鈉溶液D.氯化鐵溶液、酸性高錳酸鉀溶液
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