Question

【題目】下表是元素周期表的一部分。

回答下列問題：

(1)元素b在元素周期表中的位置是________。

(2)元素a與c形成的4核10電子分子的化學(xué)式為________，其水溶液呈________性。

(3)元素e的負一價離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________，元素g的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________，二者的離子半徑大小順序為________。

(4)元素i的氣態(tài)氫化物比元素e的氣態(tài)氫化物________(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。

(5)元素i的單質(zhì)溶于元素f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，可生成具有漂白作用的一種鹽，該鹽的電子式為______________，該化合物中所含的化學(xué)鍵類型為________________。

(6)元素d與h形成的化合物的化學(xué)式為____________________。

Answer 1

【答案】 第二周期第ⅣA族 NH3 堿 F－>Al3＋ 不穩(wěn)定 Na＋[]－ 離子鍵和共價鍵 SO2、SO3

【解析】根據(jù)元素在周期表中的相對位置可判斷a～i，結(jié)合元素周期律和相關(guān)單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)分析解答。

根據(jù)元素在周期表中的相對位置a～i分別是H、C、N、O、F、Na、Al、S、Cl，則

(1)碳元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族。(2)元素a與c形成的4核10電子分子是氨氣，化學(xué)式為NH3，其水溶液是氨水，呈堿性；(3)元素e的負一價離子是F－，其結(jié)構(gòu)示意圖為，元素g的簡單離子Al3＋的結(jié)構(gòu)示意圖為，核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則二者的離子半徑大小順序為F－>Al3＋；(4)氟元素的非金屬性強于氯元素，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，所以元素i的氣態(tài)氫化物比元素e的氣態(tài)氫化物不穩(wěn)定；(5)元素i的單質(zhì)溶于元素f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，可生成具有漂白作用的一種鹽，該鹽是次氯酸鈉，屬于離子化合物，電子式為，該化合物中所含的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價鍵；(6)元素O與S形成的化合物的化學(xué)式為SO2、SO3。