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          下列關于課本中的元素周期表的判斷中正確的是   (    )
          A．三個短周期都含有8種元素B．三個長周期都含有18種元素
          C．七個副族都含有4種元素D．一個O族含有6種元素
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          考查元素周期表的結(jié)構(gòu)。第一周期有2種元素,A不正確。第6周期含有32種元素。第ⅢB中含有鑭系和錒系，元素不止4種。所以正確的答案是D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是
          A．原子序數(shù)為15的元素最高化合價為+5
          B．同周期元素中，VIIA族元素是非金屬性最強的元素
          C．氧原子半徑比氟原子半徑大
          D．原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期IIA族
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）有①質(zhì)子數(shù)②中子數(shù)③核外電子數(shù)④價電子數(shù)⑤最外層電子數(shù)⑥電子層數(shù)。請用上述序號回答：
          （1）原子種類由       決定，元素種類由       決定。
          （2）原子的質(zhì)量數(shù)由       決定，元素在周期表中的位置由      決定。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下面有關13C、15N的敘述正確的是
          A、13C與15N有相同的中子數(shù)           B、13C與C60互為同位素
          C、15N與14N互為同位素               D、15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3∶4；N—與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同；X 是短周期主族元素中原子半徑最小的；Z是短周期主族元素中原子半徑最大的；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：
          （1）N的最高價氧化物對應水化物的化學式是              。
          （2）Z與M形成的化合物水溶液顯堿性，其原因是                    （用離子方程式表示）。
          （3）X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應可觀察到的現(xiàn)象是
                                    ，反應的化學方程式是                                     。
          （4）由X、Y、Z、M四種元素組成一種強酸的酸式鹽，寫出Ba(OH)2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式                                                               。
          （5）Y、Z、N形成的化合物的水溶液中離子濃度的大小順序是                            。
          （6）如圖所示：

          取一張用ZN溶液浸濕的pH試紙平鋪在玻璃片上，取兩根石墨棒做電極，接通直流電源。一段時間后，a電極處的pH試紙上可觀察到的現(xiàn)象是                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）A、B、C、D、E、F六種化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素組成，焰色反應均為黃色，B、C、E均由三種元素組成。B、C的組成元素相同，且C的摩爾質(zhì)量比B大80g/mol ，回答：
          （1）固體化合物A為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學鍵為               
           A、離子鍵     B、極性共價鍵      C、非極性共價鍵     D、氫鍵
          二、     下表為B與F實驗的部分內(nèi)容
          ①在含B的溶液中加入稀，產(chǎn)生淺黃色渾濁和使澄清石灰水變渾濁的無色有刺激性氣味的氣體
          ②20mL沸水中滴加F的飽和溶液1~2mL所得液體呈紅褐色
          ③將實驗②得到的紅褐色液體加熱蒸發(fā)，灼燒，最終得到紅棕色固體
          寫出B與稀反應的離子方程式                                              
          寫出②中反應的化學方程式                                                        
          （3）現(xiàn)由6種粒子、、、、（C中含有的陰離子），完成一個離子方程式，已知為還原劑，得到1mol需氧化劑的物質(zhì)的量為       mol
          （4）化合物D和E相互轉(zhuǎn)化D E，若有D和E ·H2O的混合物13.04g，加熱到完全反應后，氣體產(chǎn)物通過濃H2SO4增重3.42g，剩余氣體通過堿石灰增重2.20g，則混合物中D的質(zhì)量為         g，E ·的化學式為                         
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中錯誤的是：
          A．原子半徑 Na>Si>Cl B．穩(wěn)定性 SiH4<HCl<H2S
          C．金屬性 Na>Mg>AlD．酸性 H3PO4<H2SO4<HClO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知aAn+.bB(n+1)+.cCn-.dD(n+1)-均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是                                  
          A. 原子半徑：A＞B＞C＞D          B. 原子序數(shù)：b＞a＞c＞d 
          C. 離子半徑：D＞C＞B＞A          D. 金屬性：B＞A，非金屬性：D＞C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）
          小題1:比較原子半徑的大�。ㄌ睢埃尽被颉埃肌保峦篛    F；K+    Ca2+。
          小題2:比較酸性強弱： H3PO4      H2SiO3
          小題3:穩(wěn)定性：NH3 ________ PH3
          小題4: H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、O2中只含離子鍵的是       ，只含極性鍵的是        ，只含非極性鍵的是         ，既含離子鍵又含極性鍵的是            ，既含離子鍵又含非極性鍵的是        ，既有極性鍵又有非極性鍵的是           。
          

			
          

			
          
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