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          將6．4 g銅與足量的濃硫酸在加熱情況下充分反應(yīng)，銅沒有剩余。試計算：（要求有計算過程）
          （1）生成的SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
          （2）若用4 mol·L-1的NaOH溶液吸收生成的SO2 ，恰好生成Na2SO3 ，計算需要NaOH溶液的體積。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）2．24 L   （2分）
          （2）0．05 L或50 mL  （2分）

          試題分析：（1）6.4gCu的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O可知，n（SO2）=n（Cu）=0.1mol，故生成SO2的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，答：生成SO2的體積為2.24L；
          （2）根據(jù)硫元素守恒可知n（Na2SO3）=n（SO2）=0.1mol，根據(jù)鈉離子守恒可知
          n（NaOH）=2n（Na2SO3）=0.2mol，故需要NaOH溶液的體積為0.05L，
          答：需要NaOH溶液的體積為0.05L．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
          A．室溫下H2O2分解得到16 g O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
          B．含1mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA
          C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L CO和H2的混合氣體完全燃燒消耗O2的量為0.25NA
          D．相同物質(zhì)的量OH-和CH3+含有相同數(shù)目的電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是
          A．2．4g鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0．1
          B．0．5mol/L的的溶液中含個
          C．1mol固體中含2個陰離子
          D．1mol離子所含電子數(shù)為10
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料。
          （1）以H2為原料制取氨氣進(jìn)而合成CO(NH2)2的反應(yīng)如下：
          N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)              △H＝―92.40 kJ·mol－1
          2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)      △H＝―159.47 kJ·mol－1
          NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(l)   △H＝＋72.49 kJ·mol－1
          則N2(g)、H2(g)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為   。
          （2）用丙烷和水為原料在電催化下制氫氣，同時得到一種含有三元環(huán)的環(huán)氧化合物A，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為   。該反應(yīng)也可生成A的同分異構(gòu)體——另一種環(huán)氧化合物B，B的核磁共振氫譜為下圖中的   （填“a”或“b”）。

          （3）已知疊氮酸（HN3）不穩(wěn)定，同時也能與活潑金屬反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：
          2HN3＝3N2↑＋H2↑
          2HN3＋Zn＝Zn(N3)2＋H2↑
          2 mol HN3與一定量Zn完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成67.2 L氣體，其中N2的物質(zhì)的量為   。
          （4）已知H2S高溫?zé)岱纸庵艸2的反應(yīng)為：H2S(g)H2(g)＋1/2S2(g) 在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S的分解實驗：以H2S的起始濃度均為c mol·L－1測定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如右下圖所示。圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間且未達(dá)到化學(xué)平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率。若985℃時，反應(yīng)經(jīng)t min達(dá)到平衡，此時H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則反應(yīng)速率v(H2)＝   （用含c、t的代數(shù)式表示）。請說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：   。

          （5）用惰性電極電解煤漿液的方法制H2的反應(yīng)為：C(s)＋2H2O(l)＝CO2(g)＋2H2(g)現(xiàn)將一定量的1 mol·L－1 H2SO4溶液和適量煤粉充分混合，制成含碳量為0.02 g·mL－1～0.12g·mL－1的煤漿液，置于右圖所示裝置中進(jìn)行電解（兩電極均為惰性電極）。則A極的電極反應(yīng)式為   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          Na、Mg、Al三種金屬各2mol分別跟1L1mol?L-1的鹽酸反應(yīng)時，相同條件下放出氫氣體積最大的是
          A．AlB．MgC．NaD．三者產(chǎn)生的氫氣一樣多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （5分） 在同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳分子數(shù)之比為　　　，物質(zhì)的量之比為　   ，原子總數(shù)之比為　 　，質(zhì)量之比為　   ，密度之比為　    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）.等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含O原子個數(shù)之比        ，C原子數(shù)之比        ，二者的質(zhì)量之比        。
          （2）下列物質(zhì)中：（1）Cu （2） Br2  ⑶Na2O  ⑷蔗糖    ⑸NaCl溶液 ⑹ SO3  ⑺Ba(OH)2 
          屬于電解質(zhì)的是                   ， 屬于非電解質(zhì)的是                    ，能導(dǎo)電的是                      。(用序號填寫)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
          A．1mol碳正離子( CH5+ )所含的質(zhì)子數(shù)為11NA
          B．15g乙烷分子中所含非極性共價鍵數(shù)為3NA
          C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯完全燃燒所消耗的氧氣分子數(shù)為7.5NA
          D．1L 0.1mol/L乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是
          A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲苯中含鍵數(shù)目為8 NA
          B．常溫常壓下，7.8 g苯中含有雙鍵的數(shù)目為0.3 NA
          C．苯和苯甲酸的混合物1 mol，完全燃燒消耗O2的分子數(shù)為7.5 NA
          D．常溫常壓下，5.2 g苯和苯乙烯的混合物中含有原子數(shù)目為0.8 NA
          

			
          

			
          
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